沉淀溶解平衡原理 课后练习 高中化学新苏教版选择性必修1（2022-2023学年）

1、3.4.1 沉淀溶解平衡原理本课重点（1）沉淀溶解平衡原理本课难点（2）沉淀溶解平衡原理一、选择题1把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是A溶解过程停止B此时溶解速率等于结晶速率C此时溶质不再溶解D溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；答案选B。2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A热的碳酸钠溶液去油污能力比冷的强B向稀盐

2、酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低C向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解D工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】A碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，与勒夏特列原理有关，故A不符合题意；BHCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故B符合题意；C向沉淀中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，与氢氧化镁电离出的氢氧根离子反应，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D根据平衡：2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，

3、提高的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D不符合题意。答案选B。3已知25时，H2CrO4的 Ka2=3.210-7，BaCO3的K=2.510-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动B通过蒸发可使q点溶液向p点移动C25时：BaCrO4(s)+(aq) BaCO3(s)+(aq)的K=6.410-2Dn点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率【答案】C【解析】Am为平衡点，BaCrO4(s) Ba2+(aq)+(aq)，向m点的悬浊液中通入HCl，H2CrO4的Ka2=3.210-7，存在+H+ ，使得浓度减

4、小，平衡正向移动，c(Ba2+)增大，能使m点沿曲线向m点左上方移动，选项A错误；Bq点在曲线下方，有c(Ba2+) c()Ksp，蒸发后，c(Ba2+)和 c()均增大，可使q点溶液向p点右下方移动，选项B错误；C常温下，BaCrO4(s)+(aq) BaCO3(s)+(aq)的K=6.410-2，选项C正确；Dn点在曲线上方，有c(Ba2+) c()Ksp，沉淀溶解的速率小于沉淀生成的速率，选项D错误；答案选C。4下列离子方程式表达正确的是A的水解：B用铜电极电解溶液：C用饱和碳酸钠处理重晶石：D向溶液中通入少量：【答案】C【解析】AS2-水解应该分步水解，反应方程式为：，故A错误； B用

5、铜电极电解溶液总反应为：，故B错误；C饱和碳酸钠处理重晶石是沉淀的转化，反应方程式为：，故C正确；D具有氧化性，能将氧化成，反应方程式为：，故D错误；故答案为C。5下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量酚酞溶液变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中滴加少量盐酸产生白色沉淀原溶液中一定含有Ag+C将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是SO2D向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体产生白色沉淀AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡【答案】D【解析】A滴加少量酚酞溶液变红，说明此溶液显碱性，可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，A错误；B与盐酸反应产生白色沉淀可能

6、是AgCl或或，则原溶液中可能含有或或，B错误；C能使品红溶液褪色的气体不一定是，还有可能是其他强氧化性的气体，如、等，C错误；D向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，若能产生白色沉淀，说明AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡，D正确；故选D。6某兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL-1 MgCl2溶液和0.5 molL-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A将中所得

7、浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因【答案】C【解析】A将中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： ，所得滤液中含少量，故A正确；B中浊液中存在氢氧化镁，存在沉淀溶解平衡：，故B正确；C实验中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明比难溶，实验中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为，故C错误；D氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动

8、沉淀溶解，故D正确；故选C。7不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是AT1T2B加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液【答案】D【解析】A硫酸钡在水中溶解时吸收热量，升高温度，BaSO4的溶度积常数增大。根据图象可知温度：T2T1，A错误；B硫酸钡在溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2固体，会增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡逆向移动，导致溶液中c()降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；C在T1时c点表示

9、QcKsp，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出；在T2时c点表示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，C错误；D根据图象可知：在T1时c点表示QcKsp，所以此时的溶液为过饱和溶液，D正确；故合理选项是D。8将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL-1盐酸10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液ABCD【答案】B【解析】氯化银的溶解平衡：根据此平衡的移动进行判断，中氯离子的浓度为0.01 molL-1，中氯离子浓度为0

10、.04molL-1，中氯离子浓度为0.03molL-1，银离子的浓度为0.05 molL-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银的溶解度越小，由此判断氯化银的溶解度由大到小顺序为：。故选答案B。9已知25 时，AgCl的溶度积Ksp=1.810-10 mol2L-2，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl

11、的溶解度小于AgI的溶解度【答案】C【解析】A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A错误； B两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag)不一定等于c(Cl)，故B错误；C温度一定，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；D沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误；故答案为C。10下列图示与对应叙述相符的是A图表示25时，用0.1 molL1醋酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图表示将AgNO3溶液

12、滴加到等浓度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲线(不考虑的水解)，则溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C图表示用0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 molL1的一元酸HX和HY的pH变化曲线，说明酸性：HXHYD图表示向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系【答案】D【解析】A用0.1 molL1醋酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，醋酸为弱酸，当恰好中和时，生成的醋酸钠水解显碱性，溶液的pH7，且酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实

13、际不相符，故A错误；B从图中可以看出，当酸根离子浓度相等时，生成AgBr沉淀需要c(Ag+)较小，或当c(Ag+)相等时，生成AgBr沉淀需要酸根离子浓度较小，故首先析出AgBr沉淀，B错误；C20 mL 0.1000 molL1的一元酸HX和HY：pH(HX)pH(HY)，故酸性：HXHY，故C错误；DNH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，加入稀盐酸后，抑制其水解，铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，所以溶液中随盐酸的体积增加先增长较慢，后增长较快，故D正确。故选D。11某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是ABaSO4的电离程度减小BBaSO4溶解的量

14、减小Cc(Ba2+)与c(SO)的乘积不变D溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为100%，故A错误；B加入硫酸钠后，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故B正确；Cc(Ba2+)与c(SO)的乘积为溶度积，由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故C正确；D加入硫酸钠后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；故选：A。12将足量BaCO3固体分别加入：30 mL水；10 mL 0.2 molL-1Na2CO3溶液；50 mL 0.01 molL-1 BaCl2溶液；100 mL

15、0.01 molL-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2)由大到小的顺序为ABCD【答案】B【解析】将足量BaCO3固体加入30mL水中，充分溶解，存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，溶液中存在一定浓度的Ba2，但浓度很小；将足量BaCO3固体加入0.2 molL-1Na2CO3溶液中，由于溶液中c(CO)较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c(Ba2)比水中小；将足量BaCO3固体加入BaCl2溶液中，由于0.01molL-1 BaCl2溶液中c(Ba2)=0.01molL-1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c(Ba2)0.0

16、1molL-1；将足量BaCO3固体加入0.01 molL-1盐酸中，CO与H反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c(Ba2)0.005 molL-1；综上分析，四种溶液中c(Ba2)的大小顺序为，B满足题意；答案选B。二、非选择题13某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5mL水20mL0.5molL-1的Na2SO4溶液40mL0.2molL-1的Ba(OH)2溶液40mL0.1molL-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是_(填序号)。A BC D(2)已知25时，Ksp(BaSO4)=

17、1.110-10，上述条件下，溶液中c(Ba2+)为_。【答案】(1)A (2) 2.210-10molL-1 【解析】(1) BaSO4的溶液中存在沉淀溶解平衡 ，中由于是Ba(OH)2溶液，c(Ba2+)最大，、中均含有硫酸根离子，对于BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，中的硫酸根离子浓度大于中的硫酸根离子浓度，所以c(Ba2+)的大小顺序，答案选A；(2)溶液中硫酸根离子浓度为0.5molL-1，c(Ba2+)=mol/L。14、已知常温下，AgCl的Ksp=1.810-10，AgBr的Ksp=4.910-13。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-)_(填“变大”

18、、“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_；若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_；(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_；A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_。【答案】、(1) 变小 不变 变小 (2)A B 、 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O