人教版化学必修二第一章测试试题和答案

1、第一章物质构造元素周期律一、选择题1某粒子含有6个电子、7其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。A13AlB13AlC13CD13C2以下粒子半径最小的是()。BNaCClANaDCl3以下各组中属于同位素关系的是()。A1940K与2040CaBT2O与H2OC1940K与1939KD金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是()。A制催化剂的资料B耐高温、耐腐化的合金资料C制农药的资料D半导体资料5以下递变规律不正确的选项是()。ANa、Mg、Al复原性依次减弱BI2、Br、Cl氧化性依次增强22CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次

2、高升6以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是()。AOH、H2O、FBNH3、NH4、NH2CH3O、NH4、NH2DHCl、F2、H2S7X元素的阳离子和Y元素的阴离子拥有相同的核外电子构造，以下表达正确的选项是()。A原子序数：XYB原子半径：XYC离子半径：XYD原子最外层电子数：XY8以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是()。4442Al(OH)3A酸性：HClOHBrOHIOB碱性：NaOHMg(OH)C坚固性：PH3H2SHClD非金属性：FOS9同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱次序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则以下各判断中正确的选项

3、是()。A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物坚固性：XYZD原子序数：XYZ10铊是超导资料的构成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推测不正确的选项是()。A铊是易导电的银白色金属B能生成3价离子化合物3DTl3+的氧化能力比Al3+弱CTl(OH)是两性氢氧化物11以下说法错误的选项是()。A含有共价键的化合物必定是共价化合物B在共价化合物中必定含有共价键C含有离子键的化合物必定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健必定是非极性键12以下说法中正确的选项是()。A非金属元素表现的最高正化合价数值上不超出该元素原子的最外层电子

4、数B非金属元素表现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()。AR必定是第四周期元素BR必定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物坚固DR气态氢化物化学式为H2R14以下表达中正确的选项是()。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序

5、数之差不可以能是()。A1B3C5D6an和bm为两主族元素的离子，它们的电子层构造相同，以下判断错误的选项是()。16XYA原子半径：XYBanbmCY最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX17右下表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的选项是()。A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高XBY、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相同WYRCY的氢化物的沸点比HO的沸点高Z2DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的

6、坚固性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的次序是()。AA、B、C、D、ECB、A、D、C、EBE、C、D、B、ADC、D、A、B、E二、填空题19有以下物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素构成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。20现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是

7、同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X、Y、Z。21元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的地点。族AAAAAAA0周期234请回答：(1)这九种元素分别是(填元素符号，下同)、，其中化学性质最不开朗的是。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的次序依次为(填元素符号)。(4)元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下与发生反响的化学方程式为，所得溶液的pH(填“”、“”或“”)7。(5)元素与元素形成的化合物是(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈

8、色。22氧化复原反响中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数相等，在必定条件下，RO3n和I发生反响的离子方程式为：RO3n6I6HR3I23H2O(R为主族元素)则：(1)RO3n中R的化合价为价，n值为。(2)R元素最外层电子数为个，在周期表的族。三、实验题23实验研究是体验知识的产生和形成过程的基本门路。下面是某同学达成的研究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论氯水1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的NaBr溶液氯水1mLCCl4，

9、振荡，静置，观察四氯化碳层颜色次序：氯、溴、碘KI溶液氯水1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)达成该实验需用到的实验仪器是。(2)CCl4在实验中所起的作用是。(3)该同学的实验设计不足之处是，改良的方法是。参照答案一、选择题1C解析：观察原子构造及原子符号的表示方法。2A解析：Na只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。3C解析：观察同位素的看法。4D解析：元素周期表的应用。5C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。6D解析：HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。7D解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数

10、：XY，原子半径：XY，离子半径：XY。8C解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物坚固性依次增强，所以，坚固性：PH3H2SHCl。9B解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物坚固性：XYZ。10C解析：观察同周期元素的相像性和递变性。铊的金属性远远大于铝，诚然Al(OH)3是两性氢氧化物，Tl(OH)3应当是碱。金属单质的复原性越强，其离子的氧化性越弱。11A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。12A解析：B最高正价最低负价8；C最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的

11、原子可能是金属原子，如：Bi。13D解析：最高正价最低负价8，又最高正价最低负价4，所以最高正价为6价，最低负价为2价。R必定为A族元素，但位于第几周期不确定。14C解析：认识元素周期表的构造。15D解析：B2O3两种元素的原子序数之差为3，Al2O3两种元素的原子序数之差为5，N2O3两种元素的原子序数之差为1。16C解析：拥有相同电子层构造的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子，由此判断X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径XY；两离子电子层构造相同，即核外电子数相同：anbm；Y最高价氧化物的化学式为Y2mm/2(m可能O或YO为奇数也可能是偶数)。17D解析：从所给图

12、形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，可以判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br的电子层有4层而Ar只有三层；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，应选D。18C解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的坚固性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的次序是B、A、D、C、E。二、填空题19(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：观察化学键的种类。20OFCl解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1，可以先用20，所以在A和3A中找寻答案。21(1)NaKMgAlCOClBrArAr(2)KOH(3)KNaMg222(4)HO2K2HO2KOHH(5)NaBr黄解析：先依照元素在周期表中的地点推测出元素的种类，再依照元素周期律及元素化合物的有关知识进行推测。22(1)51(2)7A解析：依照离子方程式等号左右电荷守恒可知n1，RO3中R为