2021-2022学年辽宁省鞍山市第六十一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市第六十一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是A若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4)之和B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的N

2、aOH溶液等体积混合而成参考答案：D略2. 以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：FO2Na+Li+B.电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的键角：CH4H2OCO2D.稳定性：LiClNaClKClRbCl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小

3、于甲烷，据此判断键角；D离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定解答：解：AF、O2、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2FNa+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2FNa+Li+，故A错误；B非金属性CCl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正确；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2CH4H2O，故C错误；D离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiClNaCl

4、KClRbCl，故稳定性LiClNaClKClRbCl，故D错误，故选B点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 1molL1 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：略略4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H

5、2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略5. 2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是 A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B雪融化为水时要吸收能量导致环境温度降低 C氯化钠可作融雪剂是因为它的熔点高 D氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低参考答案：C6. 下列比较中，正确的是A同温度同物质的量浓度时

6、，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B0.2 mol?Ll NH4CI 和 0.l mol?Ll NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的顺序是：参考答案：D7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO)=0

7、.8 molL-1,则c(K+)为A. 0.15 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D.0.4 molL-1参考答案：C略8. 下列叙述中正确的是A某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B气态氢化物的稳定性：HFHCl，是因为HF的键能大于HClCNF3分子的结构是三角锥形，分子中三个NF键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键参考答案：B9. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能

8、与碱反应参考答案：C本题考查了金属铝及其化合物的知识。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。10. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（ ）A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽中溶液是，乙槽中溶液是参考答案：答案：B11. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是： AHClO的结构式：HClO BNa2O2的电子式：CCO2的比例模型： D14C的原子结构示意

9、图：参考答案：D略12. 在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入2.5molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是A. xy=2103mol B. 原溶液的pH=2C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5103molL1参考答案：C根据Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL3=6mL，

10、则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)=(0.02L2.5mol/L)2 0.2L= 0.25mol/L，c(Al3+)= (0.002L5mol/L)0.2L=0.05mol/L。Ax为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L0.2L=0.01mol，错误；B通过分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,错误；C原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L 0.1L=0.025mol，正确；D原溶液中c(NH4+)= 0.075mol/L =7.510

11、2molL1，错误。【名师点睛】对于溶液中含有多种微粒，发生反应时，要注意反应的先后顺序、物质的量多少与反应现象的关系，然后结合物质发生反应时，是按照反应方程式中的物质的量关系进行反应，并根据物质的量的浓度计算公式：c=nV进行计算。掌握物质的性质及物质的量的有关计算公式是本题解答的关键。13. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的

12、物质是空气 C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正极反应式为：02+2H20+4e-40H参考答案：AC略14. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgO、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖参考答案：D试题分析：A Cu是单质，不是非电解质，错误；B水玻璃是混合物，Na2OCaO6SiO2是盐；而AgO是强电解质，错误；CKAl(SO4)212H2O是纯净物，KClO3是

13、盐，错误；D物质的分类符合分类标准，正确。考点：考查物质的分类的知识。15. 下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是A将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时仰视C测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）二氧化氯(ClO2)是种高效消毒剂，沸点为11。用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_.(2)装置A中反应产物有K2CO3

14、、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_.(3)实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_。 饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： a._;b_; c.洗涤；d.干燥。(4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_。参考答案：（1）温度计（1分） 常温下二氧化氯为气态（或其他合理说法，1分）（2）2K

15、ClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2分）（3）2ClO2+2OH-ClO+ClO+H2O（2分）蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶也给分） 趁热过滤（1分）（4）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2（或其他合理答案，2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（

16、1） 镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L略18. 将100 ml 1.36 molL-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 molL-1 的Na2CO3 溶液中，充分反应后，CO2 在溶液中的浓度为0.04 molL-1 。求： (1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1) Na2CO3 2HCl HCl 完全反应，Na2CO3 未完 1mol 2mol 全转化为CO2。 0.1mol 0.136mol 则由Cl元素守恒得： (过量) C(NaCl) = =0.68 molL-1 (2) Na2CO3 HCl NaHCO3 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol HCl NaHCO3 CO2 1mol 1mol 1mol 0.036