2021-2022学年湖南省长沙市回龙铺中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市回龙铺中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（ ）A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D.不能肯定参考答案：C略2. 肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径5

2、m的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D飞沫的直径5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。3. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2

3、+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 过量KOH溶液C试液沉淀D试液滤液 A试液H2S过量KOH溶液滤液 过滤过滤滤液 过滤CO2 沉淀B试液H2S滤液 过滤过滤沉淀 过滤适量盐酸过量NH3H2O 沉淀滤液参考答案：B略4. 下列物质分类正确的一组是 （ ）ABCD电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH参考答案：B略5. 下列说法正确的是A鸡蛋清中加入 CuSO4 溶液会产生盐析 B淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C煤油是石油的分馏

4、产品，可用于保存少量金属钠 D“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物参考答案：C略6. 下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物学+参考答案：C略7. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g参考答案：答案：A8. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下

5、列说法错误的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。9. 下列说法正确的AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为参考答案：C解析

6、：MgSO4中SO42 内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。 10. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）A. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C. 氧化物对应水化物的酸性：ZYD. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W

7、XYZ参考答案：B【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a1aaa1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期A族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为

8、强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。11. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热 B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C装置可用于制备并收集少量NO2 D装置可制得金属锰参考答案：C12. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是 A将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出 BNa2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同 C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略13. 在四

9、种化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2SO3、氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)参考答案：D略14. 常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是 （ ）ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）CpH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D01 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）参考答案：A试题解析：A、KW只与温

10、度有关，温度一定，KW为定值，故A错误；B、根据物料守恒有：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+ c（CO32），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）= c（OH）+ c（HCO3-）+2 c（CO32），结合两式可得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、pH=-lgc（H+），两溶液的pH相等，则其c（H+）相等，故C正确；D、01mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为: c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+），故

11、D正确。15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：BD考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全

12、部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO3=H2O+CO2计算n（HCl），再利用c=计算；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数；C、由于固体混合物从9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36 L二氧化碳所需固体质量计算判断解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，

13、二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO3=H2O+CO2可知n（HCl）=0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，故A正确；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C、由于固体混合物从9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，故C正确；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比

14、例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为9.2g=13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误；故选BD点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： 准确称量m g样品（23g）； 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为10

15、%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是 。(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是 。(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。(5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元

16、素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。NaCl Fe2(SO4)3 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mo

17、l 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围 参考答案：(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 则x=60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a 18. 实验化学磷酸铁（

18、FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。若滴定xmL滤液中的Fe2，消耗amolL1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2)= molL1为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是

19、 （填序号）。A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O 。若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。参考答案：19. （2009上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO_L(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为_molL-1(保留2位小数)。(3)