2021-2022学年湖南省长沙市雨花外国语学校高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市雨花外国语学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是 （ ）A. 氯气是双原子分子，可用作消毒剂 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 D. 久置的氯水不再具有氧化性参考答案：D略2. 下列反应的化学方程式错误的是 （ ）A苯与液溴制溴苯的反应 B乙酸与乙醇的酯化反应C溴乙烷与NaOH水溶液混和共热 CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr170D乙醇的消去反应参

2、考答案：C略3. 对下列事实解释错误的是A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。答案选C。4. 下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含S

3、iO32 C取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl参考答案：D略5. 下列说法正确的是（ ）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强 B同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 C分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 DA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高参考答案：D略6. 下列说法中正确的是 A、石油裂解可以得到氯乙烯 B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D7. 能

4、正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-2H+Ca2+H2OCO2参考答案：A略8. 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 ACaCO3和HCl、Na2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到

5、蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：AC试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。10. 甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g

6、/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是（）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液参考答案：A甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。11. 下列说法正确的是 （ ）A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D. 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素参考答案：A试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，

7、A正确，D不正确；B不正确，例如氕原子中没有中子；钠失去电子，带1个正电荷，C正确，答案选AC。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。12. A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是 A11和8 B12和17 C11和16 D8和12参考答案：B略13. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是() A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B14. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代

8、会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时，H2是正极参考答案：C15. 对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 （ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向Cu负极反应式为Zn -2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉

9、铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_。 (2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为_。(3)步骤中试剂是_(填代号）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入试剂反应的离子方程式为：_。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：_。(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500

10、g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=_（计算结果精确到0.1)。参考答案：(1)加热、粉碎原料 (2)光导纤维、制取硅等 (3)B H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O (4)取适量溶液3于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变色，则无Fe3+，若出现红色，则有Fe3+ (5)4.7【分析】孔雀石的主要成分为Cu(OH)2?CuCO3，还含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反应后发生反应：Cu(OH)2?CuCO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，FeCO3+2H+Fe2+CO2+H2O，过滤得到的沉淀为SiO2，滤液1为硫酸铜、硫

11、酸亚铁溶液；“除杂”时先加入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液3为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，据此解答。【详解】(1)加热升高温度、增大固体接触面积均可均可反应速率，从而提高原料的浸出速率；(2)步骤所得沉淀主要成分为SiO2，二氧化硅可用于光导纤维、制取硅等；(3)步骤中加入试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于沉淀除去，所加试剂能和Fe2+反应且不能引入新的杂质。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，A

12、不符合；B.加入H2O2能够将亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，发生反应为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，不会引入杂质，B符合；C.Fe粉无法氧化亚铁离子，C不符合；D.加入KSCN溶液不能氧化亚铁离子，无法达到实验目的，D不符合；故合理选项是B，加入试剂反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；(4)Fe3+和SCN-结合生成红色溶液，据此可检验Fe3+，故操作方法为：取适量溶液3溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+，反之没有Fe3+；(5)称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量的1.6000g粉末为硫

13、酸铜质量，n(CuSO4)=0.01000mol，受热质量减少的质量为水的质量，m(H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，则水的物质的量为n(H2O)=0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)= 0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以结晶水合物中结晶水的数目n=4.7。【点睛】本题考查物质制备方案的设计，明确实验目的、物质性质、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本方法，(5)为易错点，注意结晶水与无水物质的物质的量的比就是晶体中结晶水的数目的值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

14、. （10分，每空2分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：（1）2 min时，N2的物质的量 ；（2） 2 min时，H2的物质的量浓度 ；（3）2 min时，H2的转化率 ；（4）2min内，N2的平均反应速率 ；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。参考答案：1.5mol 0.3mol/L 50% 0.05mol/(L min) 1:3:218. （18分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某

15、一化学元素。请用所给元素回答下列问题。AMBDGHQRE（1）Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为 （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式： （4）用电子式表示物质GDA_； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ； （5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G、H的金属性强弱： 参考答案：（1）第三周期A族， 示意图略 （2）S2ClK+ （3）共价键， O=C=O （4） （5）H2S+C12=2HC1+S Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （其他合理答案也可，2分）19. （18分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指