2021-2022学年湖南省郴州市香梅中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市香梅中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）.A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：B略2. 下列有关蛋白质的说法中，正确的是 A. 蛋白质只要变性，就不能发生水解反应 B. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀 C. 蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物 D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物参考答案：B3. 下列说法正确的是 A苯和液溴发生加成反应B苯和液溴发生反

2、应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂参考答案：B4. 对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略5. 一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中

3、，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 图1 图2 图3 (A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：D

4、6. 已知在101kPa时：CH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=820 kJmol1 。则下列说法正确的是A、CH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H820 kJmol1 B、CH4的燃烧热是820 kJC、1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和D、112L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。参考答案：D略7. 如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体

5、C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题解答：解：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生

6、成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等8. 下列说法不正确的是()A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象参考答案：D赤潮是因人类活动排放了大量含氮、磷等生活污水,使水体富营养化,导致水中

7、藻类物质疯长的结果。赤潮发生使水中含氧量急剧减少,严重影响鱼类和贝类生长。9. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动；B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡

8、正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数；D、减小压强平衡逆向移动【解答】解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确；D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误；故选：C【点评】本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注

9、意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断10. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液参考答案：A解析：稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为：1.2 molL1、0.8 molL1、0.8 molL1、0.4 molL1。反应物浓度越大，反应速率越大。11. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于A. 酸 B. 碱 C

10、. 盐 D. 氧化物参考答案：C化合物溶于水电离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫盐，亚硝酸钠溶于水电离出Na和NO2，所以亚硝酸钠属于盐类。故本题正确答案为C。12. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是 ( ) A两个信号，强度之比为11 B三个信号，强度之比为321 C两个信号，强度之比为31 D三个信号，强度之比为111参考答案：B略13. 龙葵醛分子中，处于同一平面的C原子数最多为（ ） A6个

11、B7个 C8个 D9个参考答案：C略14. 下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是 ( )AOH、Na+、K+、HCO3 BH+、HCO3、Ca2+、ClCH+、HS、Na+、SO42 DAl3+、SO42、CO32、Cl 参考答案：D略15. 下列关于药物的使用，说法正确的是（ ）A包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药 B. 药物的服用剂量越大，效果越明显C. 阿司匹林是最重要的抗生素 D. 氢氧化铝可作为抑酸剂，治疗胃酸过多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发

12、生反应的化学方程式为_；装置B、C的作用是_，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太大，否则_，也不能太小，否则 _；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在_ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。参考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 2分B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CHCH进入B时，

13、排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 2分防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分（2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 2分 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分0.60 1分 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分 （4） 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”

14、)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(选填字母)投料ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_。参考答案：(1)放热(2)增大增大(3)BC(4)60%解析：

15、(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。(3)830 时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)，则反应向正反应方向进行，符合此要求的是B、C。(4)830 时，化学平衡常数为1， 平衡常数K 1，解得x1.2，则CO的转化率 100%60%。18. 如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：(1)电源：a是_极，C池是_池。A池阳极电极反应式为_，阴极电极反应式为_。C池阳极电极反应式_，阴极电极反应式为_。(2)如果B槽

16、中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2的物质的量浓度为_。(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为_。参考答案：(1)负电解2Cl2e=Cl22H2e=H2Cu2e=Cu22Ag2e=2Ag(2)0.025 molL1(3)13略19. （14分）下图是元素周期表的一部分（1）写出元素的基态原子的价电子排布式_ _，指出它在周期表中的位置_。焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式_ 。（2）三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为_ 。（3）五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最