配制一定物质的量浓度的溶液基础练习

1、百度文库-让每个人平等地提升自我配制一定物质的量浓度的溶液基础练习【巩固练习】一.选择题（每小题有1-2个选项符合题意）/ .下列说法中，正确的是（）。A. 1 L水中溶解了 40 g NaOH后，所得溶液浓度为 1 mol/L / B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出 L,该溶液的浓度为 1 mol/LC.将标准状况下的 HCl气体L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L / D.配制1 L mol/L的CuSQ溶液，需用25 g胆矶（2017秋？启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A.在蒸发皿中放入 NaCl溶液，加热、蒸发得到

2、NaCl晶体B,用10 mL的量筒量取 mL的盐酸C.用托盘天平称取g NaClD.用1 000 mL容量瓶配制450 mL mol?L-1的盐酸（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶?夜950mL,配制时 TOC o 1-5 h z 应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。A. 950 mL, g B. 500 mL , 117 gC. 1 000 mL , 117 g D.任意规格，g4,用已准确称量过的氯化钠固体配制7L-1的氯化钠溶液，要用到的仪器是（）。500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙.A . B.C .

3、D .全部5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO 3）2溶液的浓度分别为 a mol L和b mol L 1,则a与b的关系为（）。a= b B. a = 2bC. 2a=bD. a=5b.某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠g。若向此溶液中添加g氯化钠和g水,则所得溶液的溶质质量分数是（A. 30%26.5 3.5B. 则所得溶液的溶质质量分数是（A. 30%26.5 3.5B. 奇M00%100 6.5C. %26.5 3.5D. 100 6.5 3.5 刈00%.（2016河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g澄清的

4、饱和石灰水中加入生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是/.（）。A.沉淀物的质量为A.沉淀物的质量为B.沉淀物的质量为C.饱和石灰水的质量大于D.饱和石灰水的质量小于.某500mL溶液中含 mol Fe2+. +,加入铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（），（提示：2 Fe3+ + Fe =3 Fe2+ ）百度文库-让每个人平等地提升自我A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/LA. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L.某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末

5、，其结果是（）。A,溶液的质量减小B.硫酸铜的溶解度增大C.溶液的浓度减小D.溶液的蓝色加深.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g, 12C的原子质量是b g, Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.该原子的摩尔质量是 a Na匕mNW g该原子的物质的量一定是W g该原子中含有a个该原子D.由已知信息可得:D.由已知信息可得:.（2016 江苏省泰兴一中期中考） 设Na代表阿伏加德罗常数，下列关于 mol/L的Ba（NO3）2 TOC o 1-5 h z 溶液的说法中不正确的是（）。1 L溶液中含有 Na个NO3一1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为Na个L溶液中Ba2+浓

6、度是mol/L500 mL溶液中，含有 NO3-的物质的量为 mol.今有？L 1Na2SO4溶液 300 mL, ?L 1MgSO4溶液 200 mL 和？L 1Al2 （ SO4） 3溶液 100mL, 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）。A . 1 : 1 : 1B. 3: 2: 2C. 3: 2: 3D, 1 : 1 : 3二、非选择题.如下图所示为常见仪器的部分结构。40门L1（1）请写出下列仪器的名称： A, B, C（2）仪器B上标记有 （填序号）。质量温度刻度线浓度容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是。. （2017?衡水枣强中学月考）化学是一门一实验为主的基础自然科学/掌握

7、实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键.（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键.请回答：容量瓶使用之前，必须进行的操作为 可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 百度文库-让每个人平等地提升自我(2)在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作.实验室需要 L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有 根据计算得知，所需氢氧化钠质量为 克(用托盘天平称量)NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 (填偏高、偏低 或

8、无影响)3.实验室用固体烧碱配制 500 mL mol/L的NaOH溶液。(1)需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。 TOC o 1-5 h z / (2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号) 。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D. 1000 mL容量瓶E.漏斗 F.胶头滴管(3)完成该实验还需要的仪器是 。(4)在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是 。(5)为什么容量瓶设计为细颈？(6)下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度 。未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起

9、结果 。 称量时间过长，所配溶液浓度 。称量时所用祛码生锈，则引起结果 。【参考答案与解析】 TOC o 1-5 h z C /【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矶50克。/AB/【解析】A.由于氯化钠不水解，且热稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故A正确；/B.用量筒量取的盐酸，应选择略大于的量程.应选择10mL的量筒，故B正确；C.托盘天平可以精确到克，不能称取，故 、C错误；D.容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制 450mL的盐百度文库-让每个

10、人平等地提升自我酸，故D错误； TOC o 1-5 h z 故选AB八C/【解析】实验室没有 950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，贝U n (NaCl) =1L x 2mol/L=2mol ,m ( NaCl) =2mol x mol=117g。C/【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、

11、TOC o 1-5 h z 500ml容量瓶、胶头滴管，即 ，C【解析】根据等质量的 CuO和MgO粉末，假设各 80g,则CuO为1mol, MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则 2cCu(NO 3)2=CMg(NO 3)2C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质，溶剂。所以加入的水中，溶解的氯化钠小于。所以 加入仍为饱和溶液。质量分数不变，为。D【解析】CaOH:0=Ca(OH):56 187450 1建 7也由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于。沉淀质量大于。C【解析】?F6=3Fe2 I 30 Ztnol 0. Imol 0.3mol TOC o 1

12、-5 h z 所以Fe2+总量为，又假设反应前后体积不变，所以浓度为mol/L 。/AB/【解析】A,在数值上是对的，因为 aNA=12a/b,但是不带单位是不对的，单位为/ g/mol。B , W/a为 W g该原子的原子个数，由 n=N/N a,可得n=W/ (aNA), B正确。/C, W/a为 W g 该原子的原子个数， C不正确。D,应该是 Na = 12/b, D错误。AC/【解析】A. 1 L该溶液中含有 mol硝酸钢，含有 mol硝酸根离子，含有 Na个NO3 ,故A 错误；1 L该溶液中含有 mol硝酸钢，mol硝酸钢中含有 mol硝酸根离子、mol银离子，总共含有 mol阴

13、、阳离子，所以阴、阳离子总数为Na个，故B正确；C L该溶液中银离子的浓度与硝酸钢溶液的浓度相等，都是mol/L,与溶液体积无关，故C错误；百度文库-让每个人平等地提升自我D. 500 mL溶液中含有硝酸钢的物质的量为：mol/LX L= mol, mol硝酸钢中含有 NO3一的物质的量为 mol ,故D正确。D【解析】？L 1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为 L?L 1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为 L;?L 1Al 2 (SO4) 3溶液中硫酸根离子浓度为 L;所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为L: L: L=1: 1: 3。*二、非选择题(1)量筒 容量瓶 温度计 (2)(3)往容量

14、瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容 量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180。，重复上述操作【答案】(1) 检验容量瓶是否漏水 检验气体纯度(2) 玻璃棒 胶头滴管 克 偏高【解析】(1)容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，使用前应检查是否漏水；不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸，所以点燃前应检气体纯度；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：玻璃棒胶头滴管；需要L NaOH溶液，应选择 500mL溶液的体积，配

15、制 500mL溶液需要溶质的质量 m=x LX40g/mol=;NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，冷却后溶液体积偏小， 依据C号，溶液浓度偏高.(1) 烧杯(2) B、D、E(3) 500 mL 容量瓶(4)当容量瓶中液面上升到离刻度线12 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水(5)便于观察加液情况，减小配制误差(原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大)。(6)偏高 不变偏高 偏低 偏高【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的