2013届高考版化学一轮复习知能演练高分跨栏第2章节电解质离子反应

1、)CSO3 溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO3 是强电解质 化合物，A项不正确；BaSO4、CaCO3等一些难溶盐，但它们在水中溶解的部分能全部电离， 确；SO3移动的离子，SO3属于非电解质，C32AAl (SO ) =2Al 4 4 )22A硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO Ba =BaSO)CSO3 溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO3 是强电解质 化合物，A项不正确；BaSO4、CaCO3等一些难溶盐，但它们在水中溶解的部分能全部电离， 确；SO3移动的离子，SO3属于非电解质，C32AAl (SO ) =2Al 4 4 )22A硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO Ba =BaSO

2、 4422B向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO Ca 2OH =CaCO CO 2H 33322C硅酸：SiO 2H =H SiO 32D碳酸钠溶液显碱性：CO H O=HCO 3322：选C。A 项正确的反应式为2H 2OH Ba =2H OBaSO ；B 项正424OH =CaCO H OD 项正确的反应式为 CO22的反应式为323HCO3 )A能使石蕊呈红色的溶液中：Na 、I 、Cl 、22B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K 、SO 、SO 、3423CpH试纸变红色的溶液中：Mg 、Fe 、NO 、Ag(NH32D无色溶液中：K 、Cl 、NO 、34NO 33 2225某无色溶

3、液中只可能含有Na 、Ba 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若干种(34略水电离出的 下列结论正确的是)D。实验(1)SO2，其水解使溶液呈碱性；实验(2)322Br ，溶液中含有34222，但不能说明原溶液中含有，但肯定没有Ba ，肯定含有Na ；实验(4)说明滤44)122A1.0溶液：H 、Fe 、Cl 、342B甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 、AlO 、42 23D。实验(1)SO2，其水解使溶液呈碱性；实验(2)322Br ，溶液中含有34222，但不能说明原溶液中含有，但肯定没有Ba ，肯定含有Na ；实验(4)说明滤44)122A1.0溶液：H 、Fe 、Cl 、342B

4、甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 、AlO 、42 23D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 、32 3222AFe SO Ba 2OH =BaSO Fe(OH) 442322BNH Fe 2SO 2Ba 4OH =2BaSO Fe(OH) NH44322C2Fe 3SO 3Ba 6OH =3BaSO 2Fe(OH) 443322D3NH Fe 3SO 3Ba 6OH =3BaSO Fe(OH) 3NH44 C222卷)Na 、NH 、Ba 、SO 、I 、S 44 离子 是( )2444 222S 。所以必需含有，故不能有Ba 。Na 无法排除4好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正

5、确的是) 能电离出 Na和 Cl，故A、C 错、D 正确。)C ：选D。BaSO4 属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3 不是电解质，氨水是混合)3ANH 、Ag 、PO 、4433BFe 、H 、I 、4CK 、Na 、NO 、33222DAl 、Mg 、SO 、43：选 33)C ：选D。BaSO4 属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3 不是电解质，氨水是混合)3ANH 、Ag 、PO 、4433BFe 、H 、I 、4CK 、Na 、NO 、33222DAl 、Mg 、SO 、43：选 33力。Ag 和Cl 、均能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误；Fe 和I 能发

6、生氧化43 22量共存，B项错误；Mg 和能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误3)AAg(NH )2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH ) OH 3H =Ag 2NH H 33 2 Ba(OH) 溶液任意比混合：Ba HCO OH =BaCO H 233 ) =NHH ) 433B。A项，AgBrAgBr沉淀，错；CFe33 3)AFe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 23C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 4H NO =Fe 2H 32A。A 正确3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C 错误，得失电子不守

7、恒，电荷不守恒；正确的3Fe2NO3生 Fe2和 H2。) 2B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al O 2OH =2AlO H 2 C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO =NO NOH 322D用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2CH COOH=2CH COO CO H 33322NO 气体，C CaCO3不溶于水，不能拆分，D 错。)322Al 2SO 2Ba 4OH =2BaSO Al(OH) 444C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH OH =NH43CHBrCOOHOH CHBrCOO H22232：选A。明矾KAl(SO) 12H O溶于水电离生成Al 与4 4

8、3232为Ba(OH) 过量，所以Al 与均完全反应，即参加反应的Al 与24412,1 C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH OH =NH43CHBrCOOHOH CHBrCOO H22232：选A。明矾KAl(SO) 12H O溶于水电离生成Al 与4 43232为Ba(OH) 过量，所以Al 与均完全反应，即参加反应的Al 与24412,1 mol Al34 mol OH 反应生成Al(OH) ，2 mol SO22 mol Ba22 44H2PO4 水解反应生成 HOCH2COONa，D 错误。 )23ANa 、Mg 、ClO 、3BAl 、NH 、Br 、422CK 、C

9、r O 、CH CHO、2 342DNa 、K 、SiO 、3 2 33 有气体放出又有沉淀生成的一组是)2ABa 、NO 、NH 、342BCa 、HCO 、NH 、Al(OH34423CK 、Ba 、Cl 、22DMg 、NH 、SO 、443 NaOHBaSO3确；DNaOHMg(OH)2210(2012陕西榆林六校高三联考)NH 、Ba 422Mg 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 34液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H)0.1 C丙溶液含有 Cl24丁为 NH4HCO3，所以 D 错误。11A、B、C、D、EFE为无色油状液体

10、；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：无变化，F 中沉淀完全溶解； ：(1)AEEE为硫酸(2O=AgOHNH4 2O=AgOHNH4 3234 CBa2ClCBaCl2D中阴离子应SO2DAl(SO ) MgSO 44 4若CAl2(SO4)3或MgSO4取少量向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液。 20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。实验装置如图(夹持仪器已

11、去掉)(1) 灯泡变暗的原因。(2) 有白色沉淀生成，说。当 Ba2恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO4 溶液的体积为 。：Ba(OH)2NaHSO4NaHSO4溶液的体积有关：若使 Ba2完全沉淀，其离子方程式为：22Ba OH H =BaSO H O20 mL442(2)Ba 和SO 发生了反 22422浅红 Ba OH SO H =BaSO H 442 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E 。(2)Ba 和SO 发生了反 22422浅红 Ba OH SO H =BaSO H 442 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E 。 。Ha kJmol1B 与C。22：能与共存的阳离子只有Na ，剩余的阳离子中能与OH 共存的只有Ba ，则3 SO22A、BNaCO Ba(OH) BE42Al(OH)3 BaSO4 B Ba(OH)2，EAl2(SO4)3ANa2CO3，DAgNO3，CHCl。 (1)Na2CO3水解显碱性； (4)pH4HCl11010 pH4Al2(SO4)3中，c(H)H2Oc(H)1104 molL13 NaHCO32：