人教版元素周期律课件1

1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用第2课时人教版元素周期律ppt课件1一、元素周期表的分区及化合价规律1.元素周期表与元素周期律的关系元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_是_的表现形式,反映了元素之间的_,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。元素周期表元素周期律内在联系一、元素周期表的分区及化合价规律元素周期表元素周期律内在联系2.元素周期表的金属区和非金属区2.元素周期表的金属区和非金属区(1)请填写出图中序号所示内容_ _(2)分界线的划分:沿着周期表中_和_之间画一条虚线,虚线的左面是_元素,右面是_元素。增强减弱增强增强AlSi金属非金属B、Si、As、Te、AtAl、Ge

2、、Sb、Po金属非金属(1)请填写出图中序号所示内容增强减弱增强增强AlSi金属非(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_,又能表现出一定的_,故元素的_和_之间没有严格的界线。(4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是_元素(放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是_元素;最后一个纵行是0族元素。 金属性非金属性金属性非金属性铯氟(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_,又金【巧判断】(1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性。()提示:。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。【巧判断】(2)同周期从左向右非金属性逐渐增强,同主族从

3、下到上非金属性逐渐增强,故周期表中氦元素非金属性最强。 ()提示:。氦元素是稀有气体元素,氟元素非金属性最强。(2)同周期从左向右非金属性逐渐增强,同主族从下到上非金属性【情境思考】元素周期表在预测新元素、发现新物质方面起着巨大的作用。随着社会的发展,对新型农药的需求量越来越大。【情境思考】若要寻找新型农药,可在周期表的哪个位置进行探索?提示:可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位置附近寻找。若要寻找新型农药,可在周期表的哪个位置进行探索?3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)价电子元素的化合价与原子的_有密切关系,所以,元素原子的_也叫价电子。主族元素的价电子是_,过渡元素的价电

4、子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。最外层电子最外层电子最外层电子3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系最外层电子最外层电子(2)主族元素最高正化合价=_=_(价电子数)。(3)非金属元素的化合价最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_。主族序数最外层电子数最外层电子数(2)主族元素最高正化合价=_=_最低负化合价等于使它达到_稳定结构所需要得到的电子数。最高正价与最低负价绝对值之和等于_。8电子8最低负化合价等于使它达到_稳定结构所需要8电子8【微思考】为什么氧元素无+6价,氟元素无正价?提示:O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强。【微思考】二、元素周期表和元素周期律的

5、应用1.元素的位置、结构、性质之间的关系元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。可根据元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质,也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。其关系可表示为二、元素周期表和元素周期律的应用人教版元素周期律ppt课件12.寻找新元素3.发现物质的新用途2.寻找新元素知识点元素的位置、原子结构、性质之间的关系【重点释疑】1.位-构-性关系图示知识点元素的位置、原子结构、性质之间的关系 2.(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系。 2.(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系。 (2)熟记周期表中的一些规律。各周期元素种类数(分别为2、

6、8、8、18、18、32、32)。稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。 (2)熟记周期表中的一些规律。同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。同周期A族与A族元素原子序数差值(有1、11、25三种情况)。同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各3.原子结构与元素性质的关系3.原子结构与元素性质的关系4.元素性质与元素在周期表中位置的关系4.元素性质与元素在周期表中位置的关系【方法规律】元素推断的思路分析 【方法规律】元素推断的思路分析 【思考讨论】如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素

7、,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为XY,能否确定它们的相对位置? 【思考讨论】提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为XY,所以,如果它们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上面。提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知【案例示范】【典例】(2019全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()【案例示范】人教版元素周期律ppt课件1A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z

8、WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱A.原子半径:WX【思维建模】解答元素推断题的常见思路为【思维建模】解答元素推断题的常见思路为【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径:NAl,A正确;常温常压下,硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱,故ZW, C正确;Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W 【方法规律】周期表片段型元素推断技巧在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片

9、段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。 【方法规律】周期表片段型元素推断技巧人教版元素周期律ppt课件1【迁移应用】(2019厦门高一检测)短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是() 【迁移应用】A.原子半径:丙丁丙C.氢氧化物碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙A.原子半径:丙丁Na,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钾与水反应,比钠与水反应更剧烈,不符合题意;B项,卤族元素形成的卤化银都既不溶于水又不溶于稀硝酸,因此AgAt既难溶于水也不溶于稀硝酸,不符合题意;C项,碱金属元素从上到下元素的金

10、属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物【解析】选D。A项,金属性:KNa,元素的金属性越强,有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,不符合题意;D项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,而HClO不是最高价氧化物的水化物,符合题意。有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,不符合题意;D项2.(2019淮北高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()2.(2019淮北高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素,A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.

11、Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高A.原子半径:WZYX【解析】选D。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误;HClO4的酸性比H2SO4的酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,C项错误;S为固体,其他为气体,D项正确。【解析】选D。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为3.(2019泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是()3.(2019泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍B.原子半径大小顺序为r(X)

12、r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中最强的A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍【解析】选B。由5种元素在周期表中的位置可以推知:Z为Al,X为N,Y为O,W为S,Q为Cl。Y原子的电子总数是8,其K层有2个电子,电子总数是K层电子数的4倍,A项正确;原子半径大小顺序为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y),B项错误;氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和硫单质,C项正确;根据同周期元素性质递变规律可知非金属【解析】选B。由5种元素在周期表中的位置可以推知:性:短周期中氟元素非金属性最强,但是F无正价,没有

13、最高价含氧酸,故短周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,D项正确。性:短周期中氟元素非金属性最强,但是F无正价,没有最高价含氧4.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是()XYZMN4.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图A.原子半径大小:ZXYB.最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高D.MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色A.原子半径大小:ZXY【解析】选D。由短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表

14、中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、M、N处于第三周期,而X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和,设Z原子最外层电子数为a,则X、Y、M、N的最外层电子数依次为a+1、a+3、a+3、a+4,则:a+1+a+3+a=a+3+a+4,解得a=3,故Z为Al、X为C、Y为O、M为S、N为Cl。同主族自上而下原子半径增大,【解析】选D。由短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:ZXY,故A正确;M、X的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸,硫酸的酸性比碳酸的强,故B正确;Y的氢化物为水,常温下为液态,而X和氢元素所形成的化合物为烃类物质

15、,可能为气态、液态、固态,若为固态,其沸点高于Y的氢化物,故C正确;MY2为SO2,不能漂白酸碱指示剂,使紫色石蕊试液变红,故D错误。同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:ZXY,故A正确【素养提升】古诗云:“唯有儿时不可忘,持艾簪蒲额头王。”意思是说端午节这天,孩子们拿了艾叶,戴上菖蒲,额头上用雄黄酒写了“王”字,以辟邪防疫。把雄黄酒洒在墙角、床底等处,可以驱虫,清洁环境。雄黄是一种矿物质,俗称“鸡冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第A族,另外第A族元素Se在生活中有广泛应用。【素养提升】砷元素的最高价态是几价?试比较As、Se的氢化物哪个热稳定性强。提示:+5价;H2Se。砷

16、元素的最高价态是几价?试比较As、Se的氢化物哪个热稳定性【课堂回眸】【课堂回眸】人教版元素周期律ppt课件1人教版元素周期律ppt课件1【核心整合】1.元素周期律及其应用 【核心整合】2.实例分析元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:2.实例分析(1)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:P、As位置关系(_)P、As原子结构特点(_相等、P原子序数比As_)性质递变规律(同主族随原子序数的增大元素非金属性_)预测结果:H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“=”)。同主族最外层电子数小逐渐减弱PH3H2SHCl,请分析CH4

17、、NH3、H2O、HF的易燃性。2019-2020学年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件(共77张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件2019-2020学年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件(共77张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件根据已有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:20提示:CH4NH3H2OHF。Si、P、S、Cl位于同周期,氢化物易燃性从左到右逐渐减弱,故C、N、O、F的氢化物易燃性逐渐减弱。2019-2020学年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件(共77张PPT)统编版课

18、件优秀课件ppt课件部编版课件2019-2020学年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件(共77张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件提示:CH4NH3H2OHF。Si、P、S、Cl位于同(2)化合物的毒性探究:若毒性:PH3NH3,CCl4CF4,请预测H2S与H2O、CS2与CO2的毒性强弱。提示:H2SH2O、CS2CO2。N与P、F与Cl同主族,结合毒性:PH3NH3,CCl4CF4,可知同主族元素形成的结构相似的化合物毒性从上到下增强,故毒性:H2SH2O、CS2CO2。2019-2020学年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件(共77张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件2019-2020学年新人教版必修1：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件(共77张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课