人教版高中化学选修3讲义元素周期律

1、第2课时元素周期律目标与修养：1.认识元素周期律的内容与实质(宏观鉴识与微观探析)2.认识元素原子半径,电离能和电负性的变化规律及应用(凭证推理与模型认知)自主预习果新知-?-基础知识填补二一、元素的化合价、金属性、非金属性和原子半径.元素的化合价同周期,从左到右,最高正价由+1价渐渐增至+7价(O、F除外)；最低负价由41价.(2)同主族,从上到下,化合价同样.2.金属性和非金属性(1)同周期,从左到右,主族元素的金属性渐渐减弱,非金属性渐渐加强.(2)同主族,从上到下,金属性渐渐加强金属性渐渐减?L3.原子半径(1)影响要素由的他基超推才.通广之间的负电排用将使附于半恪堆大旌旗槿(2)变化

2、规律同周期,从左到右,渐渐减小同主族,从上到下,渐渐增大二、电离能.第一电离能(I1)(1)第一电离能见解气态电中性基态原子失夫一个电子转变为气态根本正离子所需要的最低能量叫做第一电离能.(2)元素第一电离能的意义权衡元素的原子失掉一个电子的难易程度.第一电离能数值越小,原子越简单失掉一个电子.第一电离能的变化规律同周期,从左到右,元素的第一电离能呈渐渐增大的趋向.同主族,从上到下,元素的第一电离能渐渐减小.微点拨：同周期从左向右,元素第一电离能呈增大趋向,此中RA与田A,VA与VIA之间元素的第一电离能出现失态.2.逐级电离能逐级电离能：+1价气态正离子失掉一个电子,形成+2价气态正离子所需

3、要的最低能量叫做第二电离能,用I2表示；+2价气态正离子再失掉一个电子,形成+3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能,用I3表示；挨次类推.且IKI2I3三、电负性与对角线规那么1.电负性见解键合电子：原子顶用于形成化学键的电子.电负性：用来描绘不同样元素的原子对键合电子吸引力的大小.电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大.权衡标准电负性是由美国化学家鲍林提出的,他以氟的电负性为4.0作为相对标准,得出了各元素的电负性.递变规律(罕有气体不计)同一周期,从左到右,元素的电负性渐渐变大一同一主族,从上到下,元素的电负性渐渐变小.(4)应用：判断金属性、非金属性强弱.2.对角线规那么在元素

4、周期表中,某些主族元素与右下方的土族元素的电负性凑近,性质相似,被称为“对角线规那么.如:预习见效查收1.判断正误(正确的打“,错误的打“X)(1)原子序数越大,核外电子越多,原子半径越大()(2)同周期,从左到右,最高正价必定由+1价递变为+7价()(3)N、O的第一电离能和电负性均为NO()同周期中,罕有气体元素的第一电离能最小()答案(1)X(2)X(3)X(4)X2.以下不属于元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属仍是非金属B.判断化合物中元素的正负化合价C.判断化学键种类D.判断单质的熔沸点答案D3.按第一电离能由小到大的次序写出第二周期元素(用元素符号表示)_答案LiBBe

5、CONFr(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl).2.同主族元素,跟着电子层数递加,其原子半径渐渐增大.例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2)r(Fe3).4.电子层构造同样的微粒,核电荷数越大,半径越小.例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3).5.带同样电荷的离子,电子层数越多,半径越大.例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),r(O2)r(S2)r(Se2)r(Najr(Mg2).对点训嫣1.以下相关微粒半径的大小比较错误的选项是()A.KNaLiB.NaMg2+Al3+C.Mg2+NaFD.ClFF答案

6、C2.短周期元素的离子aA2bBcC3dD一都拥有同样的电子层构造,那么以下表达正确的选项是()A,原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC,离子半径：C3DBA2+D.元素的第一电离能：ABDCA2+、B+、C3、D这4种离子拥有同样的电子层构造,那么在元素周期表中的地点为：因此原子半径次序为BACD;原子序数为abdc；离子半径为C3DB+A2+;第一电离能为DCAB.“三看法迅速判断简单微粒半径大小“一看电子层数：最外层电子数同样时,电子层数越多,半径越大.“二看核电荷数：当电子层构造同样时,核电荷数越大,半径越小.“三看核外电子数：当电子层数或核电荷数同样时,核外电子数越多,半径越大

7、电离能及其应用.第一电离能(Il)的变化规律(1)同周期元素第一电离能的变化规律表现的是一种趋向,nA族和VA族元素会出现失态变化,平常同周期RA族元素的第一电离能比加A族元素高,VA族元素的第一电离能比VIA族元素高,这是因为HA族、VA族元素原子的价电子排布式分别是ns2、ns2np3,np能级是全空或半充满状态,原子较坚固,第一电离能较大.同主族元素的第一电离能,从上到下,渐渐减小.2.逐级电离能(1)含义：M(g)=M(g)+eIi(第一电离能)；M(g)=M2(g)+e12(第二电离能)；M2(g)=M3(g)+eI3(第三电离能).(2)变化规律同一元素的逐级电离能是渐渐增大的,即

8、Ill2l3,这是因为原子失掉一个电子变为+1价阳离子后,半径变小,核电荷数未变而电子数量变少,查对外层电子的吸引作用加强,因此第二个电子比第一个电子难失掉,失掉第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量.元素的逐级电离能渐渐增大而且会发生一个突变即突然增大多倍,这是因为电子是分层排布的,主族元素几乎不会所有失掉内层电子.如Na原子的11、12、I分别是3496、4562、6912(单位：kJmol1,下同),在I和I之间发生突变；Mg原子的I、I、1212I分别是738、1451、7733,在I和I之间发生突变.3233.电离能的应用比较元素金属性的强弱一般状况下,元素的第一电离能越小,元素的

9、金属性越强.确立元素原子的核外电子层排布因为电子是分层排布的,内层电子比外层电子难失掉,因此元素的电离能会发生突变.(3)确立元素的化合价In+1In假如工-?即电离能在In与In+1之间发生突变,那么元素的原子易形成十n价离子,而且主族元素的最高化合价为+n价或只有+n价、0价.如某元素的逐级电离能,假定I2?Ii,那么该元素平常显+1价；假定I3?I2,那么该元素平常显+2价；假设I4?I3,那么该元素平常显+3价.时点画稣3.以下对于元素第一电离能的说法不正确的选项是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾比钠开朗B.因同周期元素的原子半径从左到右渐渐减小,故第一电离能必挨次增

10、大C.最外层电子排布式为ns2np6当只有K层时为1S2的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1I2O、MgAl,B项错误；C项所述元素为0族元素,性质坚固,第一电离能都较大,正确；同一元素的逐级电离能是渐渐增大的,D项正确.4.如表所示是第三周期局部元素的电离能单位：kJmol1:一电离能I1I2I3甲49645626912乙73814517733丙125122983822丁152026663931以下说法正确的选项是A.甲的金属性比乙强B.乙的常有化合价为+1C.丙不可以能为非金属元素D.丁必定为金属元素A甲、乙、丙、丁为第三周期元素,由题给表格数据可知,甲的I1?凡说

11、明甲最外层有1个电子,易失掉1个电子抵达坚固构造,因此甲为Na,乙的I2?3说明乙易失掉2个电子抵达坚固构造,因此乙为Mg,故甲的金属性比乙强,A项正确；乙的常有化合价应为+2,B项不正确；内的Ii、12、I3相差不大且内失掉电子较难,因此可能是非金属元素,C项不正确；丁失掉电子比内还难,而第三周期只有3种金属元素,可知丁必定是非金属元素,D项不正确.电负性及其应用瞰爆点31.周期性变化一般来说,除罕有气体元素外,同一周期从左到右,元素的电负性渐渐变大；同一主族从上到下,元素的电负性渐渐变小,对副族元素而言,同族元素的电负性也大概表现这种变化趋向.因此,电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的

12、氟(罕有气体除外),电负性最小的元素是位于元素周期表左下角的葩(钙是放射性元素,除外).2.电负性的两个应用(1)判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的水平弱,元素的化合价为正当；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的水平强,元素的化合价为负值.(2)判断化学键的种类假定两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间平常形成离子键；假定两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间平常形成共价键.软时点潮舔5.以下相关电负性的说法中,不正确的选项是()A.元素的电负性越大,原子在化合物中吸引电子的水平越强B.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能必定越大C.在元素周

13、期表中,同一周期元素电负性从左到右表现递加的趋向D.形成化合物时,电负性越小的元素越简单显示正价B本题察看的是对电负性的理解.B中,元素的电负性与第一电离能的变化有不同样之处,如电负性：ON,第一电离能为ON.6.X、Y同周期,且电负性的值X为3.0,Y为1.8,以下说法错误的选项是()A.X与Y形成化合物时,X显负价、Y显正价B.X与Y形成的化合物可能为共价化合物C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的坚固性：HmYY,非金属性XY,X最高价含氧酸比Y最高价含氧酸的酸性强.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系电*能,电点时源小第一皇再烧、电寅林愎*威小注：罕

14、有气体在同周期中第一电离能最大.第一电离能：HAIHA,VAVIAo_L_J当堂达标修据寄养一一_一一“一小就时aiuima.豆-_1.对于以下各组微粒的半径,难以确立前者必定大于后者的是A.两种原子的核外电子排布分别为：1s22s22p63s23p64s1和1222s22p63s23p5B.两种原子的电子排布图为：IB2s2P3s3PoonniiioiiionS2s,2Pr,3s,工加_百网?1077河1TIEC.3s能级上填有2个电子的原子与2P能级上填有5个电子的原子D.3p轨道上有一个未成对电子的原子与3p轨道上半充满的原子DA项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B项中前者

15、为Si原子后者为P原子,二者是同周期元素原子,原子半径前者大于后者；C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大.2,以下相关电离能的说法,正确的选项是A.第一电离能越大的原子失电子的水平越强B.第一电离能是元素的原子失掉核外第一个电子需要的能量C.同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右愈来愈大D.可经过一种元素各级电离能的数值,判断元素可能的化合价D第一电离能是气态电中性基态原子失掉核外第一个电子转变为气态基态正离子需要的最低能量；元素原子的第一电离能越大,表示该元素的原子越难失掉电子；从总的变化趋向上

16、看,同一周期中元素的第一电离能从左到右渐渐增大,但有失态,如Ii(N)Ii(O).3.元素X的各级电离能数据以下:III2I3456IIII/kJmol157818172745115751483018376那么元素X的常有价态是()A.+1B.+2C.+3D.+6比较表中电离能数据可知,II、12、I3电离能数值相对较小,至I4数值突然增大,说明元素X的原子中,有3个电子简单失掉,因此,该元素的常有化合价为+3.4.不可以说明X的电负性比Y大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质简单B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层

17、电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C元素的非金属性越强,其电负性越大,A、B、D均能说明非金属性：XY,即说明电负性XY5.下表给出了14种元素的电负性:TOK电负性TOK电负性TOK电负性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8运用元素周期律知识达成以下各题同一周期中,从左到右,主族元素的电负性;同一主族中,从上到下,元素的电负性因此主族元素的电负性随原子序数递加呈变化.短周期元素中,电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_化合物,用电子式表示Ig化合物的形成过程(3)：两成键元素间的电负性差值大于1.7时,平常形成离子键,两成键元素间的电负性差值小于1.7时,平常形成共价键.那么Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是,为共价化合物的是.分析(1)分析可知,所给元素位于元素周期表的第二、三周期,分属于7个主族：第二周期元素LiBeBCNOF电负性1.01.52.02.53