化学专题01氧化还原反应

1、高考化学一轮复习应用习题)A.含金属元素的离子一定都是阳D.金属阳离子被还原时不一定得到金属：本题考查的知识点有物质的组成、高考化学一轮复习应用习题)A.含金属元素的离子一定都是阳D.金属阳离子被还原时不一定得到金属：本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找因中有金属元素 Mn，故不正确。B：因 S(被氧化)，故不正确。D：因 Fe3+可被还原为 也可被还原为 Fe2+，故正确2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可测)2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中的氧化剂是 Cr

2、2(SO4)3Cr为+3 价，Cr CrO3是氧化剂。3.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列A级高效、安全剂，它在食品保等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是)A.ClO2 是强氧化B.ClO2 是强还原C.ClO2 是离子化合D.ClO2 中氯元素为-1 42H2O+O2，该反应中4双氧水)A.仅为氧化D.既不是氧化剂又不是还5.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成双氧水)A.仅为氧化D.既不是氧化剂又不是还5.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。列反应在水溶液中不可能发生的是)化剂。AI-的还原性Fe2

3、+Cl2I-Fe2+，故AA产物的物质的量之比是)：完成 N2+Cl2+2O2+4H2O反应式的配平，正确判断氧化产 ClO-的氯元素的物质的量之比为)实可知，Cl2 发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，KClO KClO3 同为氧化产物，KCl1molKClO时，Cl21mole-1molKClO3时，Cl2失去 C3n(KClO3)=1n(KCl)，又因为 n(ClOn(ClO-)=11 )=111，n(Cl-mol。所以被还原的Cl 元素与被Cl 元素物质的量之比mol，则不难求8. 现 有 反 应 ： Cu+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+Hn(KClO3)=1n(KCl)，又因

4、为 n(ClOn(ClO-)=11 )=111，n(Cl-mol。所以被还原的Cl 元素与被Cl 元素物质的量之比mol，则不难求8. 现 有 反 应 ： Cu+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 +CO2+H2O，试完成下列问题CO2+2H2O (1)上述反应中属于置换反应的，属于复分解反应的(2)属于氧化还原反应的(3)反应中被还原的元素，反应中被氧化的元素：(1)判断置换反应的依据是：单质和化合物反应生成新的单质和化合物，所为(2)氧化还原反应判断依据是：反应前后元素化合价是否发生改变。中均有元素化(3)被还原的元素化合价应该降低，

5、所以反应AgNO3 中的银元素被还原了；被氧化的素化合价升高，所以反应中 CH4 中的碳元素被H2SO3氧化产物KOH氧化剂HClHCl的作用，当反应过程中有3 Ol电子转移时点燃3可产生氯H2O若KIx与Cl2 的化学计量数之比为18，则1可产生氯H2O若KIx与Cl2 的化学计量数之比为18，则1收，给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐(如 FeSO4)，服用维生素 C，可使食物Fe3+转化成 Fe2+，有利 中经常进(2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+”这句，具，维生素 C 在这一反应(3)试简要列举治疗贫血的方：(1)A 中，Fe2+转化Fe3+，失电子，化合价升高，被氧化Fe3+本身作还原剂 (3)由题给信息可知治疗贫血应补充 Fe2+或服用维生素 C：(1)还原 还(2)还(3)Fe2+或服用维生素ROMnOR2-x(1)推算出x 值(2)配平该离子方程(3)反应中还原剂(4)在上述变化过程(1)推算出x 值(2)配平该离子方程(3)