2020届高考化学一轮复习化学能与热能课件(78张)

1、第1讲化学能与热能【2020备考】最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。第1讲化学能与热能【2020备考】核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2.科学精神与社会

2、责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物考点一焓变与反应热（频数：难度：）“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过化学键计算反应热。考点一焓变与反应热“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，1.化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化2.焓变、反应热H（生成物）H（反应物）kJmol1kJmol1HQp2.焓变、反应热H（生成物）H（反应物）kJmol1k1.焓是与

3、内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始3.吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。3.吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小（2）从反应热的量化参数键能的角度分析（2）从反应热的量化参数键能的角度分析1.注意过程（包括物理过程、

4、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）28H2O在常温常压下即可进行。3.对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如C与CO2及C与水蒸气的反应皆为吸热反应。1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能速查速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（ ）（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化（ ）（3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（ ）（

5、4）同温同压下，反应H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同（ ）（5）可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（ ）速查速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”2.（动手能力培养）根据RJ选修4P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改编”。已知反应ABC（H0），XC（H0可知，X的能量比A和B的能量和大。由XCH0可知，X的能量比A和B的能量和3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。3.（拓展探究

6、）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一A组基础知识巩固1.（2018南京市、盐城市一模）H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A组基础知识巩固1.（2018南京市、盐城市一模）HA.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1解析根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较

7、小，C错误；反应、反应总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，D正确。答案CA.反应、反应均为放热反应解析根据图像可知，反应和反2.（2019山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）4F2（g）=CF4（g）4HF（g）的反应热H为（）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A.485 kJmol1 B.485 kJmol1C.1 940 kJmol1 D.1 940 kJmol12.（2019山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g解析H反应物的键能总和生成物的键能总和414 kJmol14155 kJ

8、mol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。答案D解析H反应物的键能总和生成物的键能总和414 kJ3.（2019模拟卷节选）（1）CH3CH3（g）CH2=CH2（g）H2（g）H， 有关化学键的键能如下表：化学键CHC=CCCHH键能/kJmol1414615347435则该反应的反应热为。3.（2019模拟卷节选）（1）CH3CH3（g）CH化学键NOClClClNN=O键能/（kJmol1）630243a607化学键NOClClClNN=O键能/（kJmol答案（1）125 kJmol1（2）2H1H2（2892a）答案（1）125 kJmol1（2

9、）2H1H【反思归纳】1.正确理解活化能与反应热的关系（1）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。（2）在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2H。【反思归纳】（1）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的2.熟悉掌握常见物质中的化学键数目物质CO2（C=O）CH4（CH）P4（PP）SiO2（SiO）石墨金刚石S8（SS）Si键数24641.52822.熟悉掌握常见物质中的化学键数目物质CO2CH4P4SiOB组考试能力过关4.（2017浙江卷，9）下列物质放入水中，会显著放热的是（）A.食盐 B.蔗糖C.酒精 D.生石灰解析生石灰CaO溶于水，

10、生成Ca（OH）2并会放出大量的热。答案DB组考试能力过关4.（2017浙江卷，9）下列物质放5.（2018北京理综，7）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。5.（2018北京理综，7）我国科研人员提出了由CO2和C下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率下列说法不正确的是（）答案D答案D考点二热化学方程式（频数：难度：）热化学方程式是高考热点，每年都涉及到，但一般不单独命题，而是作为非

11、选择题的某个设问，常与速率、平衡题相结合，在复习时应掌握好书写原则，应特别关注通过盖斯定律书写热化学方程式。考点二热化学方程式热化学方程式是高考热点，每年都涉及到，但1.概念2.意义25 、101 kPa条件下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量1.概念2.意义25 、101 kPa条件下，2 mol氢3.热化学方程式书写注意事项（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：H应包括“”或

12、“”、数值和单位（kJmol1）。（4）注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。（H与化学计量数相对应）slgaq3.热化学方程式书写注意事项（1）注明反应条件：反应热与测定（5）区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。（5）区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、2020届高考化学一轮复习化学能与热能PPT课件(78张)速查速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打

13、“”（1）S（s）O2（g）=SO2（g）Ha kJmol1表示1 mol S和氧气完全反应生成1 mol SO2气体，放出热量为a kJ（ ）（2）2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H0（ ）（3）C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，说明石墨比金刚石稳定（ ）速查速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”2.（教材课后习题改编）根据要求写出下列热化学方程式（1）25 101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，表示其反应热的化学方程式为_。（2）0.3 mol乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出

14、649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_。2.（教材课后习题改编）根据要求写出下列热化学方程式（1）2答案（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1（2）B2H6（g）3O2（g）=B2O3（s）3H2O（l）H2 165 kJmol1答案（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）23.（探究思考题）依据对可逆反应的反应热的理解，思考回答下列问题：98.32 kJmol1异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多下列说法正确的是（）解析表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的H3 121.6 kJmol1，A错误；由表中燃烧热数据可知，1 mol正丁烷、异丁烷分别完全