《物质结构与性质》复习课件

1、物质结构与性质复习物质结构与性质复习一、高考题型一是选择题一、高考题型一是选择题 研究篇明确方向11年开始物质结构，元素周期律年年在选择题中考查 3 研究篇明确方向11年开始物质结构，元素周期律一、高考题型一是选择题二是三选一中的37题一、高考题型一是选择题5题号考查内容赋分2015201120122013201437物质结构与性质（以碳为背景讨论核外电子排布、共价键、杂化轨道、晶体结构等）物质的制备、电负性的比较、杂化类型的判断微粒间作用力的判断、有关晶胞的计算以氧族元素为背景主要考查电子排布式、电离能、杂化轨道理论、分子的立体结构、含氧酸酸性强弱和考查晶胞密度的计算物质结构与性质（以碳和硅

2、为背景讨论能层、能级、共价键、杂化轨道、晶体结构等）物质结构与性质（以Cu、Al、Fe为背景讨论晶胞、电子排布式、共价键类型、配合物、密度计算等）155题号考查内容赋分201520112012201320143二、复习建议 1、 河北省化学选做题选做率统计表2012年题号 分值 选做率 得分率 平均分 36 15 0.0428 4.2537 15 0.4331.6 4.7438 15 0.51558.252013年题号 分值 选做率 得分率 平均分 36 15 0.079 18.8 2.8337 15 0.45 40.1 6.0138 15 0.48 46.1 6.922014年题号 分值 选

3、做率 得分率 平均分 36 15 0.10 9.42 1.437 15 0.33 52.91 7.94 38 15 0.57 35.80 5.37 二、复习建议 1、 河北省化学选做题选江南十校化学选做题选做统计表2016年题号 选做人数 难度系数区分度平均分 36 21734.960.334.9637 47287.850.52 7.8538 97416.340.426.34江南十校化学选做题选做统计表题号 选做人数 难度系数区分度平重点：1-36号原子核外电子排布式、价电子的排布式、轨道表示式、成对电子、未成对电子。 掌握基本概念：第一电离能、电负性、共价键键能、键长、氢键、晶格能等。 杂化

4、轨道类型及空间构型。 金属晶体的堆积方式及其晶胞的计算。难点：晶胞分析及其计算。物质结构与性质复习重点、难点重点：1-36号原子核外电子排布式、价电子的排布式、轨道表常考的知识点（离子）核外电子排布式（1-36号元素）、价层电子排原子布式、价层电子轨道示意图（s、p、d轨道，判断未成对电子、成对电子）。如Na、Al、Fe、Cu、 H、C、N、O、Si、S、Cl2011年基态B原子的电子排布式为_2012年Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；2013年基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。2014年基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电

5、子排布式为： 2015年处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。常考的知识点常考的知识点化学键及晶体类型判断【四大晶型、三大键型（含配位键、键和键、极性键和非极性键）】。2011年在BF3分子中，FBF的键角是_2013年在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；2014年1摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。2015年碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。CS2分子中，共价键的类型有 ，常考的知识点常考的知识点原子杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）及分子（含离

6、子）空间构型（正四面体、四面体、平面四边形、三角锥形、平面三角形、V形等）判断。2011年在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为_，BF 4-的立体构型为_；2012年气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；2013年SiO44- 四面体Si原子的杂化形式为 ，2014年乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _；2015年CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。常考的知识点1.杂化轨道2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态CHHHH10928激发sp3 杂化1.杂化轨道2s2pC的基态2

7、s2p激发态正四面体形sp3 2s2pB的基态2p2s激发态正三角形sp2 杂化态BFFF激发120sp2 杂化2s2pB的基态2p2s激发态正三角形sp2 杂化态BFF激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化直线形sp杂化态键合直线形化合态Cl Be Cl180sp杂化激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化直线形sp杂化态键合直2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态激发碳可以形成sp3、sp2 、 sp杂化正三角形sp2 杂化态直线形sp杂化态2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态激发2杂化轨道的类型类型空间构型实例sp3杂化正四面体形金刚石、晶体硅、SiO2

8、、CH4、CCl4、NH4 + 、SO4 2-、PO43-、四面体形 CH3 -三角锥形NH3、PH3、NF3、PCl3、SO32 - 、PO33-、ClO3、H3O V形H2Osp2杂化平面三角形BF3 、CH2O、SO3、SeO3、CO32、NO3、平面形CH2CH2、C6H6、石墨、 C2H4、-CHO 、 -COOHV形SO2、O3、NO2sp杂化直线形CO2、CS2、HCN、CNS、NO2+、N3、C2H2C2H2 BeCl22杂化轨道的类型类型空间构型实例sp3杂化正四面体形金刚石常考的知识点元素原子电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用。2011年B和N相比，电负性较大的是_2

9、012年O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；关于第一电离能：第2周期：Li、B 、B e、C、O、N、F第3周期：Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl常考的知识点常考的知识点利用晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大小、等电子体理论等）解释物质性质（酸性强弱、稳定性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）。2011年在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_2012年 H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 2013年硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

10、2014年乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。2015年CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。共价键(或极性键)分子间力(或范德华力)乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用分子CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。对同一种元素的含盐酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。常考的知识点共价键(或极性键)分子间力(或范德华

11、力)乙酸的常考的知识点典型原子晶体（金刚石、单晶硅、二氧化硅）结构特征及其与性质的关系。2015年在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。3 2 常考的知识点3 2 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。12 4 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子2014年（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。2014年（3）氧化亚铜为半导

12、体材料，在其立方晶胞内部有四个常见金属晶体的三种结构型式三种典型结构型式面心立方最密堆积体心立方密堆积六方最密堆积常见金属Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、PtLi、Na、K、Ba、W、FeMg、Zn、Ti结构示意图配位数12812常见金属晶体的三种结构型式三种典型结构型式面心立方最密堆积2013年（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（6）在硅酸盐中，SiO44- 四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比

13、为 ，化学式为 。2013年（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与2012年（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5400 pm密度为 （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列示表示）2012年（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业2011年（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗

14、常数为NA)。2011年（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞原子数目计算 简单立方晶胞中原子个数：8181体心立方晶胞中原子个数：818 + 12面心立方晶胞中原子个数：818 +6124晶体密度的计算面心立方晶胞中原子个数：818 +61241mol晶胞中含原子的物质的量：4mol顶点:1/8棱边:1/4体心：1面心:1/2晶胞原子数目计算 简单立方晶胞中原子个数：818全国卷2015年37化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的

15、电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。电子云2C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电

16、子达到稳定电子结构键和键 spCO2、SCN-分子3 2 12 4 全国卷2015年37化学选修3：物质结构与性质电子2014年37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明

17、显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果)X射线衍射4血红色1s22s22p63s23p63d5. sp3；sp26NA乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用16122014年37、化学选修3：物质结构与性质(15分)X2013年新课标37化学选修3：物质结构与性质（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最

18、高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。4M 9 二氧化硅共价键 3Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl22013年新课标37化学选修3：物质结构与性质（15（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也

19、有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸盐中，SiO44- 四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/kJmol-1356413336226318452CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能

20、却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。sp3 13 SiO3 n2n- (或SiO 32-)化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/kJ2012年新课标112【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（

21、3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；SP3OSSe34 3s23p63d10强平面三角形三角椎形2012年新课标112【选修3物质结构与性质】（15分）S（5）H2SeO3的K1和K2分别为27x l0-3和25x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为12X10-2，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业

22、中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5400 pm密度为 （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列示表示）H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。对同一种元素的含盐酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。4.1（5）H2SeO3的K1和K2分别为27x l0-3和22011年新课标12化学选修3：物质结构与性质 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： 请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学

23、方程式依次是_、_；（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，FBF的键角是_；B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF 4-的立体构型为_；B2O33CaF23H2SO4 2BF33CaSO43H2OB2O32NH3 2BN3H2O1s22s22p1N3120sp2正四面体2011年新课标12化学选修3：物质结构与性质 B（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。分子间力(或范德华力)共价键(或极性共价键)44（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子全国I卷：物质结构和元素周期律2011年13短周期元素W、X、Y和Z的原子序