江苏版高考化学总复习专题12非金属及其化合物（试题练）教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 37机会只留给有准备的人，加油哦！专题12非金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氯、溴、碘及其化合物碳的多样性含硅矿物与信息材料氧、硫及其化合物生产生活中的含氮化合物解读1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握Cl2的实验室制法3.掌握A族元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解海水的综合利用1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解碳的氧化物对环境的影响3.了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用1.掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及其应用,掌握SO42.了解O3、H2O2的主要性质及其应用,了解硫的氧化物对环境的影响,了解

2、“绿色化学”的重要性1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质4.掌握氨的主要性质及其应用5.了解NH3的实验室制法6.掌握铵盐的主要性质及其应用考情分析本专题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题有三类,“环境保护与绿色化学”,“物质间转化关系”“物质的性质与应用对应关系”的判断,“离子方程式正误”的判断和“离子能否共存”的判断,考查非金属及其化合物的性质和典型反应等基础知识,主要考查学生的文字分析能力和识记能力;实验题(填空题)以工业生产实际问题为切入口,以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式的书写,

3、考查非金属及其化合物的基础知识和外延知识,主要考查学生的图像审读能力、逻辑分析能力、推理能力备考指导2021年高考备考重点关注非金属及其化合物相关的“环境保护”知识,关注典型的“物质的性质与应用的对应关系”、典型的“相互转化关系式”,强化常见“离子方程式”的书写,熟悉常见的“离子共存”关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、C

4、O3C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+、D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO答案B2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H+NO3-Ag+NO+2H2C.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+SO42-+4H+D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4+Fe2+3OH-NH3+Fe(OH)2+H2答案C3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣

5、小组制取NaClO2的装置如下图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2)。已知:NaClO2饱和溶液在低于38 时析出NaClO23H2O,高于38 时析出无水NaClO2,高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意;D中反应的离子方程式为;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。(2)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾气,若反应中生成了物质的量之比为11的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种离子为(3)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO2晶体。将实验操作补充完整。.55 蒸发结晶;

6、.;.;.低于60 干燥,得到成品。答案(1)控制浓硫酸的滴加速率2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+2H2O+O2NaClO3和(2)ClO(3)趁热过滤用45 左右的热水洗涤(热水温度高于38 ,低于60 均可)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料4.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是()A.CO2是自然界碳循环中的重要物质B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料答案C5.2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是()A.煤的气化和液化是物理变化B.

7、煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖答案A6.PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:“碳化”时,发生反应的化学方程式为。“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。(2)为确定2PbCO3Pb(OH)2(相对分子质量:775)的热分解过程,进行如下实验:称取一定量(2)中实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)AB过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式

8、);CD过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式)。答案(1)3(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3Pb(OH)2+2H2O除去沉淀表面的水分并促进其快速干燥(2)H2OCO2考点三氧、硫及其化合物7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四

9、氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5 mL 0.1 molL-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5 mL 0.1 molL-1稀硫酸答案CD8.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是() 答案B9.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为。(2)上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液

10、颜色变浅,C中无明显现象。装置B的作用是。进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:。答案(1)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl(2)检验产物中的SO23(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O考点四生产生活中的含氮化合物10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2(g) NH3(g) NH4Cl(aq)B.Fe(s) FeCl2(s) Fe(OH)2(s)C.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)D.S(s) SO2(g) BaSO3(s)答案A11.下列装置用于实验室制

11、取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收氨气并防倒吸答案C12.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(1)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下,测得不同条件下的脱氮率如图、所示。由图知,当废气中的NO含量增加时,宜选用法提高脱氮率。图中,向循环吸收液中加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮率,其可能原因为。(2)研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫、

12、脱硝的影响。温度高于60 后,NO去除率随温度升高而下降的原因为。写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:。答案(1)好氧硝化Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用(2)温度升高,H2O2分解速率加快2H2O+ClO2-+2SO2 Cl-+2SO4综合篇知能转换【综合集训】 1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入23滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水C.除去NaHCO3溶液中混有的Na2

13、CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤D.检验某稀溶液中是否含有CO32-:取少量溶液,向其中滴加少量HCl答案B2.(2020届连云港新海中学学情检测二,13)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清酸性:苯酚HCOB将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2滴淀粉溶液,溶液未变蓝该海带中不含碘元素C将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质D向2支均盛有2 mL 1.0 molL-1 KOH溶液的试管中

14、分别加入2滴浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和AlCl3溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象KspAl(OH)3KspMg(OH)2答案A3.(2019扬州期中,5)下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()答案B4.(2018苏锡常镇调研一,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色反应生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热

15、后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 molL-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3答案B应用篇知行合一【应用集训】1.2020届南通栟茶中学学情监测一,16(1)热化学循环制氢法是在水反应体系中加入中间物,历经不同的反应阶段,最终将水分解为氢和氧,中间物不消耗,各阶段反应温度都较低。(1)“硫碘热化学循环制氢”原理如下图:.写出上述循环转化中的化学方程式:、。.当反应中有1 m

16、ol O2生成,将制得mol H2。答案(1).I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI2H2SO4 2SO2+O2+2H2O2HI H2+I2.22.2019泰州中学、宜兴中学联考,19(3)实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:已知:反应在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略);部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50 时析出Na2SO37H2O。(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。验证滤液中含有NH4+的实验操作是由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:,得到的纯

17、净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)答案(3)取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中通入足量的SO2气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,固体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥3.2018海安中学调研,16(1)(2)硫化钠在染料工业中有着重要的用途。工业中常用煤粉(主要成分为碳)还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。(1)“煅烧”时煤粉把Na2SO4还原为Na2S,反应的化学方程式为 。煤粉的作用是:a.作为还原剂生成CO2;

18、b.。“煅烧”时常有副反应发生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。为了防止副反应的发生可采取的措施是 。(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是 。答案(1)Na2SO4+2CNa2S+2CO2燃烧,为反应提供热量及时排出产生的气体,排尽设备中的空气(2)抑制Na2S水解创新篇守正出奇【创新集训】1.(2019课标,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-

19、1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)写出“沉锰”的离子方程式。(7)层状

20、镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时,z=。答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2 Mg2+2F-平衡向右移动(6)Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2(7)12.2019苏州期末,19(1)(2)六水合氯化镍(NiCl26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质Ni为原料制取六水合氯化镍的实验步骤如下:已知:

21、Fe(OH)3完全沉淀的pH为3.2;Ni(OH)2开始沉淀的pH为7.2,完全沉淀的pH为9.2。NiCl2易水解,从溶液中获取NiCl26H2O须控制pH”“”或“=”)。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)AB(2分)(2)CaCO3、Ca(OH)2(3分)1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是 。增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO3

22、2-)= 用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高。答案(1)-317.3(2)O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)SO2与O3的反应速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)c(SO42-)CaSO教师专用题组考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、C.0.1 molL-

23、1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO答案A2.(2012江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO答案A3.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(A.向苦卤中通入Cl2是为了

24、提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C4.2014江苏单科,19(1)(2),7分实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是。(2)操作X的名称为。 答案(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO使CCl4中的碘进入水层(2)分液5.2011江苏单科,16(3),4分以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl

25、36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。答案(3)Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl6.(2015课标,28,15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为。(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)为。已知(3)已知反应2

26、HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。

27、上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v正=min-1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母)。答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.710-7(2分)(3)299(2分)(4)0.108k正/K1.9510-3(每空2分,共4分)A、E(4分)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料7.(2014江苏单科,4,2分)

28、下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2011江苏单科,1,2分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用;研发易降解的生物农药;应用高效洁净的能源转化技术;田间焚烧秸秆;推广使用节能环保材料。 A.B.C.D.答案B9.(2010江苏单科,4,2分)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂

29、和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯答案D10.(2016四川理综,2,6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强答案D11.(2019天津理综,10,14分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答

30、下列问题:.硅粉与HCl在300 时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为。SiHCl3的电子式为。.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g)H3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为。(2)已知体系自由能变G=H-TS

31、,Gv逆b.v正:A点E点c.反应适宜温度:480520 (4)反应的H3=(用H1,H2表示)。温度升高,反应的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有(填分子式)。答案(14分).Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)H=-225 kJmol-1.(1)阴极2H2O+2e- H2+2OH-或2H+2e- H2(2)1 000 H2H1导致反应的G小(3)a、c(4)H2-H1减小(5)HCl、H212.(2018天津理综,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl

32、26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBr RMgBr (R:烃基;R:烃基或H)依据上述信息,写出制备

33、所需醛的可能结构简式:。答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)H2SiO3答案C19.2013江苏单科,16(4),6分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为

34、+4,写出该反应的离子方程式:。答案(4)COd3S+6OH-2S2-+SO32-+3H20.(2016课标,27,15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要

35、反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO2-+2SO32- 2SO42-+Cl(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分

36、析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+ClCaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。答案(1)亚氯酸钠(2分)(2)4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+2H2O+3Cl-提高(1分) 减小(1分)大于(1分)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分)(3)减小(1分)c2(S(4)形成CaSO4沉淀,反

37、应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)考点四生产生活中的含氮化合物21.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3-Cu2+NO2+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HC答案D22.(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分

38、析所得结论不正确的是(A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D23.(2016浙江理综,13,6分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO

39、2- N答案B24.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案A25.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-NiY2-+2

40、H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 moln(NH4+)=56.00n(SO42-21.250m(Ni2+)=59 gmol-11.25010-

41、3 mol=0.073 75 gm(NH4+)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00m(SO42-)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 n(H2O)=2.335 0 xymn=n(NH4+)n(Ni2+)n(SO4硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O26.(2012江苏单科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。(2)上述

42、工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,则会导致;若n(NO)n(NO2)11,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。答案(12分)(1)c(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO27.(2018北京理综,26,13分)磷精矿

43、湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿粉已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同, 。(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 后脱除率变化的原因: 。(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,原因是;加入BaCO3可进一步提高硫

44、的脱除率,其离子方程式是(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。(已知:H3PO4摩尔质量为98 gmol-1)答案(1)研磨、加热(2)核电荷数PS,得电子能力PS,非金属性P苯酚B向10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀相同温度下:KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定浓度均为0.1 molL-1的CH3

45、COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大结合H+的能力:HCOO-CH3COO-D向KBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后充分振荡,有机层变为橙色氧化性:Cl2Br2答案AD15.(2019江苏七市三模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向K2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O CO2B.Fe与稀醋酸反应:Fe+2H+ Fe2+H2C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3+5H2O 2FeO42-+3Cl-D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH- C

46、H3COO-+Cu+2H2O答案A二、非选择题(共25分)16.2020届南通通州学情调研一,17(5)(6分)(5)用如下方法测定经处理后废水中A的含量(废水中不含干扰测定的物质)。(已知A的结构简式为).用已准确称量的KBrO3固体配制100 mL a molL-1 KBrO3标准溶液;.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2 mL废水;.向所得溶液中加入过量KI;.以淀粉溶液作指示剂,用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,N

47、a2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、。中发生反应的离子方程式是。须快速操作,且液体滴加完毕后应立即塞上瓶塞,其原因是。答案(5)胶头滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2防止Br2挥发17.2019苏锡常镇一模,16(1)(2)(6)(6分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是。(2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为 。(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为。答

48、案(1)淀粉溶液(2)SO2+I2+2H2O SO42-+2I-(或2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2SO42-+8H(6)蒸发浓缩、降温结晶18.2019南京、盐城二模,18(2)(8分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度,方法如下:取0.500 0 g苯酚试样,用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液;移取25.00 mL该溶液,加入25.00 mL 0.030 00 molL-1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液,然后加入足量盐酸,充分反应后再加足量KI溶液,充分反应;用0.100 0 molL-1 Na2S2O

49、3溶液滴定至淡黄色,加入指示剂,继续滴定至终点,用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下:加入的指示剂为。计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。答案(2)淀粉溶液根据Br2I22S2O32-,与I-反应的n1(Br2)=12n(S2O32-)=1216.2010-3 L0.100 0 molL根据BrO3-5Br-3Br2,KBrO3与KBr生成的Br2n(Br2)总=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol与C6H5OH反应的Br2的物质的量为:n2(Br2)=n(Br2)总-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1

50、010-4 mol=1.4410-3 mol根据C6H5OH3Br2知,苯酚的物质的量:n(C6H5OH)=13n2(Br2)=131.4410-3 mol=4.810-4苯酚的纯度=4.19.2019江苏三校联考,16(1)(2)(5分)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量的CaO)制备硫酸铅的工艺流程如下:已知:25 时,Ksp(PbSO4)=1.610-8,Ksp(CaSO4)=4.910-5。(1)“操作2”的名称为。(2)“酸浸”时Pb与硝酸反应生成NO,化学方程式为。答案(1)过滤(2)3Pb+8HNO3 3Pb(NO3)2+2NO+4H2OB组一、选择题(每题2分

51、,共30分)1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,1)硫酸是一种重要的化工原料。下列有关浓硫酸的说法不正确的是()A.不能和任何酸反应B.具有强烈的腐蚀性C.溶于水能放出热量D.一定条件下能溶解铜和碳等多种金属和非金属答案A2.(2020届南通调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.液氨汽化时吸热,可用作制冷剂B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.NaHCO3易分解,可用于治疗胃酸过多答案A3.(2020届仿真冲刺练一,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B.CuO Cu

52、(OH)2 Cu2OC.Cl2 HCl NH4ClD.CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3答案C4.(2020届南通如皋中学阶段测试一,8)下列表述不正确的是()A.湿润的SO2和O3都有漂白性,若将两者混合使用其漂白性更强B.在氯碱工业中,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得到深蓝色溶液D.仅升高平衡体系2SO2+O2 2SO3(正反应放热)的温度,正、逆反应速率均加快答案A5.(2020届南通如皋中学阶段测试一,13)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液

53、B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2答案D6.(2019江苏七市三模,2)用化学用语表示2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2中的相关微粒,其中正确的是()A.H2O的结构式:HOHB.O22-的电子式:OC.中子数为1的氢原子:1D.钠离子(Na+)的结构示意图:答案A7.(2019

54、泰州中学、宜兴中学联考,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B.SO2具有漂白性,可在白葡萄酒中微量添加C.钠钾合金硬度小,可用作原子反应堆的导热剂D.酒精能使蛋白质变性,可在医疗上用来杀菌消毒答案D8.(2019扬州一模,1)工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A.用沉淀法除去废水中的H+B.用氧化法除去废水中的Al3+C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质答案C9.(2019泰州一模,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+

55、、Cl-、NOB.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:Na+、NH4+、H+、C.0.1 molL-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、答案A10.(2019无锡期中,5)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B.用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C.用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3答案A11.(2019南通一模,6)下列有关物质性质的叙述正确的是()A.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色答案D12.(2019泰州一模,6)用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水中萃取碘C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D.用装置丁蒸发溶液获得(NH4)2CO3晶体答案B13.(2019苏锡常镇一模,1)“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望