江苏版高考化学总复习专题8化学反应速率和化学平衡（试题练）教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 35机会只留给有准备的人，加油哦！专题8化学反应速率和化学平衡备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡状态和化学平衡常数影响化学平衡移动的因素有关化学平衡的计算解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立2.掌握化学平衡的特征1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科研

2、领域中的重要作用1.能正确计算化学反应的转化率()2.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算考情分析本专题的考题以中等题或难题为常见。设题形式通常有选择题和填空题备考指导2021年高考备考重点关注化学反应速率、化学平衡状态和化学平衡常数等基础知识。狠练基本功,站得稳,才能飞得高【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应速率1.向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol SiHCl3,维持容器的温度分别为T1 和T2 不变,发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H=a kJmol-1,反应过程中SiHCl3的转化率随时间

3、的变化如图所示。下列说法正确的是()A.T1T2B.T1 时,0100 min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001 mol(Lmin)-1C.T2 时,反应的平衡常数:K=1D.T2 时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1 时相同答案AC2.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示恒温恒容条件下,反应N2+3H2 2NH3中c(NH3)与反应时间的关系,NH3的生成速率a点大于b点B.图2表示1 L pH=12 CH3COONa溶液加水稀释至V L,溶液pH随lgV的变化关系图C.图3表示AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线,a、b、c三点中a点表示不饱和溶液D.图4

4、表示用0.01 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 H2SO4溶液时pH的变化答案C3.一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A.反应在0t1 s内v(O2)=0.4t1 molLB.保持其他条件不变,将体积压缩到1.0 L,平衡常数不变C.平衡时,再向容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,平衡向逆反应方向移动D.

5、保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大答案BD考点二化学平衡状态和化学平衡常数4.两个容积均为2 L的密闭容器和中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是()容器起始物质的量NOCO1 mol3 mol6 mol2 molA.N点的平衡常数为0.04B.M、N两点容器内的压强:p(M)2p(N)C.若将容器的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25 molL-1D.若将容器改为绝

6、热容器,实验起始温度为T1 ,达平衡时NO的转化率小于16.7%答案AD5.在编号为、的容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示:下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.三个容器容积:C.在P点,CO转化率为75%D.在P点,向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此时v(CO)正0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:该温度下反应的平衡常数的值为;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 molL-

7、1,则平衡时CO2的浓度为 molL-1。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。A.容器中的压强不变B.气体的密度不再改变C.v正(CO2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO)E.容器内气体总物质的量不变答案2.00.67(或23)A考点三影响化学平衡移动的因素7.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器、中N2O平衡转化率如右下图所示:容器容

8、积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是()A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应时,平均反应速率:v()v()C.图中A、B、C三点处容器内总压强:p()Ap()Bv(N2O)逆答案CD8.一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1,测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是()A.该反应在08 min内CO2的平均反应速率是0.375 molL-1min

9、-1B.若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,则平衡时H2的体积分数大于20%C.若起始时向上述容器充入4 mol CO2(g)、2 mol H2(g)、2 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线、,则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气答案BC考点四有关化学平衡的计算9.一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g),其中容器中5 min时达到平衡。容器编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.0

10、1.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A.容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%答案C10.已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如下图所示:下列说法正确的是()A.该反应的H0B.X点CH4的转化率为20

11、%C.X点与Y点容器内压强比为5551D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)0,有关实验数据如下表所示:容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()A.K1=12.8B.T1T2C.T1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大D.若在T2 下,向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,达平衡时,CO2的转化率小于40%答案AD综合篇知能转换【综合集训】

12、 1.(2020届南通调研,14)根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线,可推知该反应是吸热反应B.图乙表示70 时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线,可推知溶液碱性越强,H2O2分解速率越慢C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线,可推知20 时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线,可推知光照后溶液中Cl2浓度增大答案C2. (2020届南通栟茶中学学情监测,15)一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2 CH2(g)+4H

13、2O(g),已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是()A.该反应的H0B.平衡常数:KMKNC.生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)D.若投料比n(H2)n(CO2)=31,则图中M点时,乙烯的体积分数约为7.7%答案AD3.(2019扬州期中,10)下列图示与对应的叙述相符合的是()A.A图表示已达平衡的反应在t0时刻改变某一条件后,反应速率随时间的变化,则改变的条件可能是缩小容器体积B.B图表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化,且在t0时刻达到化学平衡状态C.C图表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化D.D图表示用

14、0.100 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1醋酸溶液的滴定曲线答案A4.(2018苏锡常镇调研二,9)钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂,Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对应汽车尾气处理的结果如图所示。下列说法不正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B.图乙表明,尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C.图甲和图乙表明,Pd负载量越大催化剂活性越高D.图丙和图丁表明,工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1答案C应用篇知行合一【应用集训】1.(2020届南通海门中学质检,1

15、5)一定温度下,在3个体积均为2 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。已知中的反应经过40 min后达到平衡,则下列说法正确的是()容器温度/K起始物质的量(mol)平衡时n(CH3OH)/moln(H2)n(CO)n(CH3OH)4000.200.1000.0804000.200.100.105000.200.100A.容器中反应在040 min内的平均速率为v(H2)=0.002 0 molL-1min-1B.容器中起始反应速率:v正n(H2)D.达平衡时,若容器中H2的物质的量大于0.040 mol,则该反应H0答案AC2.(2019宿迁期末,15)

16、一定温度下,在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H0,测得反应的相关数据如下表:容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量0.2 mol CO0.4 mol H20.4 mol CO0.8 mol H20.2 mol CH3OCH30.2 mol H2O平衡v(CO)/(molL-1s-1)v1v2v3平衡n(H2)/mol0.2n2n3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(CO)2(CO)3(CH3OCH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()A.v10.4

17、B.K2=2.5103,p2p3C.2p12(CO)D.n30.4,2(CO)+3(CH3OCH3)1答案BD3.(2018盐城三模,15)在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中,起始时按表中相应的物质的量加入物质,在相同温度下发生反应:3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)。CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是()A.该反应的Hp2B.达到平衡时,容器中CO的平衡转化率大于50%C.达到平衡时,容器与容

18、器的总压强之比小于45D.达到平衡时,容器中n(CH3)2O是容器中的2倍答案AC【五年高考】考点一化学反应速率1.(2017江苏单科,10,2分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案D2.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A

19、.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A3.2015江苏单科,16(1)(3),6分以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH11时CaSO4能提高其转化速率的措施有(填序号)。 A.搅拌浆料B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2

20、+)增大的原因是。答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4+SO42-+H2O或CaSO4+CO32-(3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出4.(2019课标,28,14分)水煤气变换CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:(1)Shibata曾做过下列实验:使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴Co(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物

21、质的量分数为0.019 2。根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)721 时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为(填标号)。A.0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=eV,写出该步骤的化学方程式。(4)Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压

22、随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、p计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v(a)=kPamin-1。467 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是、。489 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O* COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*)(4)0.004 7bcad考点二化学平衡状态和化学平衡常数5.2018江苏单科,16(2),4分以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3

23、O4的部分工艺流程如下:(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于。700 焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是。答案(2)FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中6.2019课标,28(1)(3),11分近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问

24、题:(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K(300 )K(400 )(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K(400 )=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)CuCl(s)+12

25、Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的H= kJmol-1。(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是。(写出2种)答案(1)大于(O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低(2)-116(3)增加反应体系压强、及时除去产物考点三影响化学平衡移动的因素7.(2016江苏单科,15,4分)一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g

26、)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大答案AD8.(2015江苏单科,15,4分)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在

27、不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均位于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态)C.体积中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态)答案BC9.2019江苏单科,20(3),6分CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41.2 kJmol-1反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H

28、2O(g)H=-122.5 kJmol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。其中:CH3OCH3的选择性=2图3温度高于300 ,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220 时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。答案(3)反应的H0,反应的HT1答案CD11.(2018课标,27,14分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)C

29、H4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g)H=-394 kJmol-1C(s)+12O2(g) CO(g)H=-111 kJmol-1该催化重整反应的H=kJmol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为mol2L-2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反

30、应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g) C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)H/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断,催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)。A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某

31、催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。答案(1)247A1(2)劣于相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)教师专用题组考点一化学反应速率1.(2012江苏单科,10,2分)下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损

32、后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0、S0B.水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后,C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2O+O2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率答案AD5.(2010江苏单科,8,4分)下列说法不正确的是()A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱答案A

33、C6.(2017课标,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C7.(2017天津理综,6,6分)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(

34、CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选50 C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)答案B8.(2015重庆理综,7,6分)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS

35、(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%答案C9.(2015浙江理综,28,15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(1)已知:化学键CHCCC CHH键能/kJmol-1412348612436计算上述反应的H=kJmol-1。(2)维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数K=(用等符号表

36、示)。(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19),控制反应温度600 ,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实。控制反应温度为600 的理由是。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2 CO+H2O,CO2+C 2CO

37、。新工艺的特点有(填编号)。CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气,可降低能量消耗有利于减少积炭有利于CO2资源利用答案(1)124(2)2(1-(3)正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果600 ,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(4)考点三影响化学平衡移动的因素10.(2010江苏单科,14,4分)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4

38、kJmol-1:容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是()A.2c1c3B.a+b=92.4C.2p2p3D.1+31答案BD11.(2017课标,28,14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生

39、成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g) H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H22As(s)+52O2(g) As2O5(s)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)的H=。(4)298 K时,将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As下列可判断反

40、应达到平衡的是(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(AsO3c.c(AsO43-)/c(Asd.c(I-)=y molL-1tm时,v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm时v逆tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。答案(1)(2)2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S增加反应物O2的浓度,提高As2S3的转化速率(3)2H1-3H2-H3(4)a、c大于小于tm时生成物浓度较低4y3(x-y考点四有关化学平衡的计算12.(2014江苏单科,15,4分)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒

41、容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行答案AD13.(2012江苏单科,14,4分)温

42、度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%答案C14.(2011江苏单

43、科,15,4分)700 时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40t1molLB.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化

44、率增大,H2O的体积分数增大D.温度升高至800 ,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应答案BC15.(2016四川理综,6,6分)一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数(CH4)A.该反应的焓变H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中n(D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小答案A16.(2015四川理综,7,6分)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中

45、气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550 时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650 时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总答案B17.2016课标,26(2)(4),6分联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与

46、氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107;KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。答案(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O(4)8.710-7N2H6(HSO4)2【三年模拟】A组一、选择题(每题4分,共40分)1.(2020届南通海门中学质检一,11)下列说法正确的是()A.铅蓄电池放电时负极质量减轻,充电时阳极质量增加B.6NO2(g)+8NH3(g) 12H2O(g)+7N2(g)H0,则该反应一定能自发进行C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率D.0.10 molL-

47、1的醋酸溶液温度升高,电离程度增大,电离平衡常数不变答案B2.(2020届盐城中学学情测试一,2)下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.根据反应是否需要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,为减慢化学反应速率,可加入适量醋酸钠固体D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀答案C3.(2020届南通如皋中学阶段测试一,7)用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是()A.用图甲所示装置制备Cl2B.用图乙所示装置探究浓度对化学速率的影响

48、C.用图丙所示装置探究温度对化学平衡的影响D.用图丁所示装置可实现反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2答案A4.(2020届连云港新海中学学情检测二,15)有三个体积均为1 L的恒容密闭容器,将HCl和O2按不同投料比(Z)充入、(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H,HCl的平衡转化率()与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是()容器起始时t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254A.H0,a4v逆,压强:P(R)P(Q)D.若三个容器为恒温密闭容器,达平衡时,容器中平衡常数K最小答案AC5.(

49、2019江苏七市三模,12)根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高C.图丙是I2+I- I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T1D.图丁是室温下用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反应的终点答案A6.(2019泰州中学、宜兴中学联考,10)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述

50、正确的是()A.图甲表示向0.1 molL-1 NH4Cl溶液中滴加0.1 molL-1 HCl溶液时,溶液中c(H+B.图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的H0C.图丙表示0.100 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右答案A7.(2019宿迁期末,11)下列叙述中正确的是()A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡,转化为CaCO3后

51、用酸溶解去除B.CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的H0C.工业反应2SO2+O2 2SO3中采用高温既可以加快反应速率,也可以提高原料转化率D.常温下,向CH3COONa溶液中滴加盐酸,水的电离程度增大答案A8.(2019苏锡常镇一模,15)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下:容器编号温度/K起始物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)CH3OH(g)NH3(g)

52、CH3NH2(g)H2O(g)CH3NH2(g)H2O(g)5300.400.40000.305300.800.8000500000.200.200.16下列说法正确的是()A.正反应的平衡常数K()=K()c(CH3OH,)C.达到平衡时,转化率:(NH3,)+(H2O,)1D.530 K时,若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行答案AC9.(2019扬州一模,15)在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323 K和343 K

53、时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A.323 K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B.a、b点对应的反应速率大小关系:v(a)v(b)C.343 K时,上述反应的化学平衡常数约为0.02D.2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应答案CD10.(2018苏中苏北七市调研二,15)Boderlscens研究反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)H”“”或“=”)。SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=-1 627.2 kJmol-1。NO和NH3在有氧

54、条件及Ag2O催化作用下,当反应温度升高到550700 ,NO转化率明显下降,NO2产率明显上升(见下图)的可能原因是(用化学方程式表示)。答案(2)c2(4NH3+7O24NO2+6H2O14.2019扬州一模,16(1)(4分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。(1)熔盐为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500550 时生成Na2TiO3,该反应

55、的化学方程式为。答案(1)搅拌12NaOH+2Ti3O5+O2 6Na2TiO3+6H2O15.2019无锡期中,20(2)(4分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(2)利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO,可以消除污染。已知:反应1的离子方程式为。在反应2中,NO2-的初始浓度为0.1 molL-1,反应为NO2-+S2O82-+2OH- NO3-+2SO42-+H2O。不同温度下,达到平衡时图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系为。答案(2)2NO+S2O82-+4OH- 2NO2-+2SK(a)=K(c)K(b)16

56、.2019江苏四校调研,16(1)(3)(4分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/57.6(易水解)180(升华)300(升华)1 023801回答下列问题:(1)提高铝土矿利用率的措施为。(3)铝土矿中加入足量焦炭高温反应,使用足量焦炭的目的是 。答案(1)将矿物粉碎(3)作还原剂并与O2反应提供反应所需的能量17.2019江苏七市二模,20(2)(4分)铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(2)铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废

57、水Tl+和Tl3+的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是。若铁炭混合物中添加少量铝粉,铊的去除速率明显加快,其可能原因是。用纳米MnO2去除水体中的Tl+和Tl3+,测得铊的去除率随纳米MnO2投加量的变化关系如下图所示。在纳米MnO2用量不变的情况下,欲提高铊的去除效果,可采取的措施是。答案(2)铁炭微电池中铁失去电子变成Fe2+,Fe2+进一步被氧化生成Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体铝较铁更易失电子,形成胶体的速率更快利用氧化剂将Tl+氧化为Tl3+18.2018苏锡常镇调研一,20(3)(4分)(3)SCR消除氮氧化物的反应原理:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2

58、(g)+6H2O(g)H0一定条件下,向某密闭容器中充入NH3、NO、O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂甲作用下,图中Y点处(对应温度为210 )NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是。工业上实际选择催化剂乙的原因是。答案(3)平衡转化率是该温度下的最大转化率,此时Y点NO的转化率明显低于相同温度下乙作催化剂时NO的转化率在较低温度下,使用催化剂乙,NO转化率很高19.2018苏南苏北七市三模,20(3)(4分)(3)FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收,其原理为Fe2+2NOFe(NO)22+,烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。为

59、提高烟气中NO的吸收率,可采取的措施有(答一条,并说明理由)。Fe2+可“再生”,该过程中,Fe(NO)22+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应还生成N2、CO2等,其离子方程式为。答案(3)增大FeSO4溶液浓度,有利于吸收NO的平衡正向移动(或增大O2含量,有利于NO与O2、H2O反应转化为HNO3而被吸收;或减缓通入气体的速率,延长气体与液体接触时间)C6H12O6+6Fe(NO)22+6Fe2+6N2+6CO2+6H2OB组一、选择题(每题4分,共40分)1.(2020届扬州中学开学测试一,15)在容积为1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2和0.1 mol CH4,1

60、 100 时发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得平衡时容器内压强为px。该反应CH4平衡转化率与温度关系如图中曲线b所示。下列说法正确的是()A.该反应的H0)。相关反应数据如下:容器容器类型起始温度/起始物质的量/mol平衡时H2物质的量/molCOH2OCO2H2恒温恒容8001.20.6000.4恒温恒容9000.70.10.50.5绝热恒容800001.20.8下列说法正确的是()A.容器中反应经10 min建立平衡,010 min内,平均反应速率v(CO)=0.04 molL-1min-1B.若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1