北京版高考化学总复习专题八元素周期律和元素周期表（试题练）教学讲解

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 13机会只留给有准备的人，加油哦！专题八元素周期律和元素周期表探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点元素周期律及其应用通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。2019北京理综,82018北京理综,26(2)2015北京理综,7中元素及其化合物元素周期表及其应用1.了解元素周期表的结构。2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。2017北京理综,72015天津理综,7中元素及其化合物分析解读高考对元素

2、周期律和元素周期表部分的考查主要有三种形式:一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是判断型。在三种形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。主要考查宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一元素周期律及其应用1.(2019北京昌平期末,8)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有5个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是()A.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B.对应氢化物的稳定性:YXC.简单离子半径:YZD.Z、X、Y对应的最高正价依次升高答案D2.(20

3、19北京通州期末,13)已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.X、M的简单离子半径:XMB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应的现象:有白烟生成答案C3.(2018北京西城一模,8)下列事实不能用元素周期律解释的是()A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应B.Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD.常温下,Na

4、Cl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pHYZB.酸性:HZO4HWO4H2MO4C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料D.常在过渡元素中寻找催化剂答案C6.(2019北京门头沟一模,11)2012年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium),元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同B.由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物C.W的简单气态氢化物

5、的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)LiOHB.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.酸性:HClO4H2SO4D.气态氢化物的稳定性:HBrHI答案B2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是()A.原子半径:KCaMgB.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.热稳定性:HFHClH2SD.酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3答案D方法2元素“位构性”的关系及应用3.(2019北京朝阳一模,10)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原

6、始记录如下。下列说法不正确的是()A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族B.原子半径比较:甲乙SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙可以用作半导体材料答案C4.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下YW4呈气态。YQ2X2YYW4Y下列说法不正确的是()A.元素的非金属性:ZQWB.最高价氧化物的水化物的酸性:ZYC.简单离子的半径:ZQXD.氢化物的稳定性:QZY答案A5.(2018北京海淀期中,9)是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:元素主

7、要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确的是()A.的单质加热时能与氧气化合B.的单质常温下可与水剧烈反应C.与可以形成离子化合物D.非金属性:答案D【五年高考】考点一元素周期律及其应用A组自主命题北京卷题组1.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3答案DB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2019课标,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们

8、原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B3.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHBe(OH)2答案C4.(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产

9、生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYNH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C6.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)cbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性

10、强答案B9.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案C10.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.

11、b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A11.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置_。115288Mc的中子数为已知:P(s,白磷) P(s,黑磷)H=-39.3 kJmol-1;P(s,白磷) P(s,红磷)H=-17.6 kJmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是_。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3PH3(填“”或“”或“N2H4分子间存在氢键(3)b、c(4)S

12、bCl3+H2O SbOCl+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)加盐酸,抑制水解(5)(b+8cC组教师专用题组12.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案A13.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素

13、(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下

14、:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式:_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。答案(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H:NH:H(或H:O:O:H(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJmol-1(5)c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+NH4+OH- NH3H2O考点二元素周期表及其应用A组自主命题北京卷题组1.(2012北京理综,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:A

15、sClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4答案CB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案B3.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原

16、子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D4.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其

17、主族序数相等答案A6.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案C7.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多

18、c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式:_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL

19、-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为_,生成硫酸铜物质的量为_。答案(1)第三周期,A族(2)Si(3)acSi(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1H(5)H:CC:CHHMg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 molC组教师专用题组8.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔

20、融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体答案A9.(2014课标,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族;PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_,阴极上观察到的现象是_;若电解

21、液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为_,这样做的主要缺点是_。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量-a点固体质量样品起始质量100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和答案(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO- PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+石墨上包上铜镀层Pb2+2e- Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根据PbO2 P

22、bOx+2-x2O2,有x=2-2394.0%16根据mPbO2nPbO,2m+nm+n=1.4,mn【三年模拟】时间:30分钟分值:100分一、选择题(每题6分,共48分)1.(2020届北京朝阳期中,4)2019年为国际化学元素周期表年。Lv是116号主族元素,其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是()A.Lv位于第七周期第A族B.Lv在同主族元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为116答案B2.(2019北京丰台一模,9)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是()A.虚线左侧是金属

23、元素B.As处于第五周期第A族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性答案B3.(2019北京西城期末,4)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.原子半径:SClB.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.还原性:I-Br-D.酸性:H2SO4H3PO4答案B4.(2019北京石景山期末,4)下列有关元素周期律的叙述正确的是()A.原子半径:MgO,离子半径:Mg2+O2-B.S和Se属于第A族元素,H2SO4的酸性强于H2SeO4C.结合质子能力:S2-YB.W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等答案B8.(2019北京海淀期中,11)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号原子半径/nm主要化合价M0.037+1R0.186+1Q0.074-2T0.102-2、+4、+6X0.150+3Y0.160+2Z0.099-1下列说法正确的是()A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:TO,原子半径SO,得电子能力SO,元素的非金属性SC,原子半径SiC,原子核吸引电子的能力CSi,C