鲁科版高中化学必修二133预测元素及其化合物的性质课件

1、第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第3课时 预测元素及其化合物的性质第1章原子结构元素周期律鲁科版高中化学必修二133预测元素及其化合物的性质课件一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质1.性质的预测(1)硅元素的原子结构及性质分析。一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质原子结构示意图最高正价最低负价元素类别得电子能力_元素较_+4-4非金属弱原子结构最高最低元素得电子_较_(2)性质预测。硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据Si化学性质不活泼,但是在一定条件下能与_等发生化学反应,由于其性质的特殊性,可能还具有独特的性质与碳元素同主族,与_单质具有相

2、似的化学性质氧气碳(2)性质预测。硅及其化合化学性质预测预测依据Si化学性质不硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据SiO2具有_氧化物的通性,能与碱、碱性氧化物等发生反应,可能也具有一定的特性与碳元素同主族,与_具有相似的化学性质H2SiO3具有酸的性质,能与碱反应,但酸性较弱,酸性_碳酸同主族元素性质的相似性和递变规律酸性CO2弱于硅及其化合化学性质预测预测依据SiO2具有_氧化物与2.化学性质验证(1)单质硅的化学性质常温下,硅的化学性质不活泼,只与F2、HF、强碱(如NaOH)溶液反应。Si+_F2=_,Si+_HF=_, Si+2NaOH+H2O=_。2SiF44SiF4+2H2N

3、a2SiO3+2H22.化学性质验证2SiF44SiF4+2H2Na2SiO加热条件下和某些非金属单质(如O2、Cl2)发生反应。Si+O2 _。SiO2加热条件下和某些非金属单质(如O2、Cl2)发生SiO2【巧判断】(1)因为硅的化学性质不活泼,所以在自然界中有游离态的硅存在。()提示:。硅的化学性质虽然不活泼,但是在自然界中硅元素全部以化合态的形式存在。 【巧判断】(2)硅单质不与任何酸发生化学反应。()提示:。硅可以与氢氟酸发生化学反应。(2)硅单质不与任何酸发生化学反应。()(2)SiO2的化学性质具有酸性氧化物的通性:a.常温下SiO2与强碱溶液反应生成盐和水:SiO2+2NaOH

4、=_; Na2SiO3+H2O(2)SiO2的化学性质Na2SiO3+H2Ob.高温下SiO2与碱性氧化物反应生成盐:SiO2+CaO _。弱氧化性:SiO2+2C _。特性:与氢氟酸(HF)反应:SiO2+_HF=_。此反应常被用来刻蚀_。=高温=高温CaSiO3Si(粗)+2CO4SiF4+2H2O玻璃b.高温下SiO2与碱性氧化物反应生成盐:=高温=【巧判断】(1)SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能与H2O反应生成硅酸。()提示:。SiO2虽然是酸性氧化物,但是不与H2O反应生成硅酸。 【巧判断】(2)因为SiO2能导电,所以SiO2能用于制造光导纤维。()提示:。SiO2不能导电。(

5、2)因为SiO2能导电,所以SiO2能用于制造光导纤维。(3)H2SiO3的化学性质。H2SiO3是一种弱酸,具有酸的性质,但是酸性比碳酸的弱。验证:Na2SiO3+_=_+Na2CO3。 CO2+H2OH2SiO3(3)H2SiO3的化学性质。CO2+H2OH2SiO3【微思考】非金属性硅比碳弱,你还能用什么方式进行证明?提示:可以用气态氢化物的稳定性进行验证,其中硅烷的稳定性不如甲烷的稳定性强。【微思考】【情境思考】“玛瑙”早期被书写成“马脑”。因“色如马脑,故从彼名”。自佛经传入中国后,翻译人员考虑到“马脑”属玉石类,于是巧妙地译成“玛瑙”。【情境思考】玛瑙的主要成分为二氧化硅,由于其与

6、水化二氧化硅(硅酸)交替而常重复成层。因其夹杂氧化金属,颜色可从极淡色到暗色。想一想如何由二氧化硅制取硅酸。提示:二氧化硅不与水反应,故应先与碱(如NaOH溶液)反应生成硅酸盐,再与酸(如盐酸)反应生成硅酸。玛瑙的主要成分为二氧化硅,由于其与水化二氧化硅(硅酸)交替而二、元素周期表的应用1.科学预测根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质,为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。二、元素周期表的应用2.在生产生活中的应用利用元素周期表寻找新材料。将下面左右两侧对应内容连线:2.在生产生活中的应用【情境思考】人工合成氨是科学史上的里程碑之一。一百多年来,

7、工业合成氨需要高温高压的苛刻条件,而自然界的生物固氮是在常温常压下进行的。因此高效的人工模拟生物固氮成为催化科学领域的圣杯。【情境思考】人工合成氨是科学史上的里程碑之一。一百多年来,工若要研制新型的高效催化剂,应该在元素周期表的什么位置寻找合适的元素?提示:在元素周期表中的过渡元素部分寻找合适的催化剂。若要研制新型的高效催化剂,应该在元素周期表的什么位置寻找合适知识点一硅及其化合物的特性【重点释疑】1.硅的特性(1)一般情况下,非金属单质熔、沸点低,硬度小,但晶体硅熔、沸点高,硬度大;非金属单质一般不导电,但Si为半导体,有一定的导电能力。知识点一硅及其化合物的特性(2)非金属单质一般不跟非氧

8、化性酸反应,但Si却能与HF反应:Si+4HF=SiF4+2H2。(3)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2C Si+2CO。 =高温(2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但Si却能=高(4)非金属单质跟碱液的作用一般非金属单质既作氧化剂又作还原剂,且无H2放出,但Si与碱液(如NaOH溶液)反应只作还原剂,且放出H2:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2。(4)非金属单质跟碱液的作用一般非金属单质既作氧化2.硅的化合物的特性(1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接用它与水反应来制取H2SiO3。(2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低,但

9、SiO2的却很高。(3)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟HF作用: SiO2+4HF=SiF4+2H2O。2.硅的化合物的特性(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O =H2SiO3+Na2CO3,但在高温下Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2也能发生,原因是CO2是低沸点、易挥发的气体,SiO2是高沸点、难挥发的固体。(5)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3却难溶于水。且易分解:H2SiO3 SiO2+H2O。 =高温(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3【易错提醒】SiO2和CO2的物理性质差别很大,是由于二者结构

10、上的差别造成的。SiO2是立体网状结构的晶体,不存在SiO2分子,而CO2是由碳、氧原子结合成的分子,微粒间的作用力远小于SiO2。【易错提醒】SiO2和CO2的物理性质差别很大,是由于二者结这样的结构差异也决定了CO2和SiO2的化学性质有很大的不同。虽然两者都是酸性氧化物,但由于结构的稳定性,SiO2不能像CO2那样在水溶液中和气体状态时与许多物质发生反应。这样的结构差异也决定了CO2和SiO2的化学性质有很大的不同【思考讨论】(1)将少量CO2通入Na2SiO3溶液会生成白色沉淀,写出相关的化学方程式,并比较碳酸和硅酸的强弱。【思考讨论】提示:反应方程式为H2O+CO2+Na2SiO3=

11、Na2CO3+ H2SiO3,说明硅酸的酸性比碳酸的还弱。提示:反应方程式为H2O+CO2+Na2SiO3=Na(2)根据反应SiO2+Na2CO3 CO2+Na2SiO3,能判断硅酸的酸性比碳酸强吗?为什么?=高温(2)根据反应SiO2+Na2CO3 CO2+Na提示:不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的反应。该反应由SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液环境中进行的。反应能发生是因为产物CO2是气态能脱离反应体系,使反应正向进行。提示:不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的反应。该反应由S【案例示范】【典例】(2019银川高一检测)下列有关说法中正确的是()A.硅是非金属元素,

12、与任何酸都不发生反应B.SiO2溶于水生成硅酸,其水溶液显酸性C.硅的性质很稳定,但在自然界中不存在游离态D.二氧化硅是酸性氧化物,可以与碱反应,但是不能与酸反应【案例示范】【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)硅与二氧化硅性质都比较稳定,除氢氟酸之外,一般不与酸反应;(2)酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物,不一定与水反应。【解题指南】解答本题注意以下两点:【解析】选C。硅在常温下可以与氢氟酸反应,A项错误;SiO2不溶于水,也不能与水反应,所以B错误;自然界中没有游离态的硅,化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐, C项正确;SiO2是酸性氧化物,但是可以与氢氟酸反应,D错误。【

13、解析】选C。硅在常温下可以与氢氟酸反应,A项错误;SiO2【母题追问】上题C中,如何制备单质硅?制得的硅中可能含有哪些杂质?如何提纯?【母题追问】上题C中,如何制备单质硅?制得的硅中可能含有哪些提示:工业上一般用焦炭还原二氧化硅制得粗硅,粗硅中可能含有碳单质以及二氧化硅,接着让硅与氯气反应,生成四氯化硅液体,过滤,除去其中的固体杂质,然后用氢气还原所得到的四氯化硅,便得到纯净的硅。提示:工业上一般用焦炭还原二氧化硅制得粗硅,粗硅中可能含有碳【迁移应用】1.2019年,华为推出了麒麟985芯片,用于新一代5G智能手机。芯片是通过专门的工艺可以在硅晶片上刻蚀出数以百万计的晶体管,被广泛应用于集成电

14、路的制造。对硅芯片技术的掌握已经成为国家经济与技术发展的重要力量。下列说法正确的是()【迁移应用】鲁科版高中化学必修二133预测元素及其化合物的性质课件A.硅的化学性质很稳定,常温下不能与其他物质发生反应B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维A.硅的化学性质很稳定,常温下不能与其他物质发生反应【解析】选C。硅的化学性质很稳定,但在常温下能与强碱溶液、HF、F2等反应,A不正确;自然界中硅以化合态形式存在,没有单质硅,B不正确;SiO2用于制造光导纤维,而不是Si,D不正确。【解析】选C。硅的化学性质很稳定,但在常

15、温下能与强碱溶液、H2.(2019淮北高一检测)2018世界光纤光缆大会于11月57日在杭州召开。光缆的主要成分为SiO2。碳和硅均为第A族的元素,二者性质既有一定的相似性又有一定的递变性。下列关于SiO2和CO2的说法中,正确的是()2.(2019淮北高一检测)2018世界光纤光缆大会于11A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B.SiO2与CO2都不能与酸反应C.SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D.水晶的主要成分是SiCA.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸【解析】选C。A项,CO2与水反应,SiO2不与水反应,也不溶于水;B项,SiO2为酸性氧化物,能

16、与HF反应,但CO2不与酸反应;C项,SiO2、CO2均能与NaOH溶液反应:SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;D项,水晶是纯净的SiO2,SiC俗称金刚砂。【解析】选C。A项,CO2与水反应,SiO2不与水反应,也不【补偿训练】(2019泉州高一检测) 现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是()SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA.B.C.D.【补偿训练】【解析】选B。SiO2 Na2SiO3,CuSO4 CuCl2,Na2O2 NaOH。【解析】选B。Si

17、O2 Na2SiO3,CuS【素养提升】在食品或者鞋子等包装盒中往往会加入变色硅胶的包装袋,以防商品受潮。变色硅胶吸水前后的颜色变化如图所示:【素养提升】硅胶和石英的主要成分都是SiO2,前者是结构疏松的SiO2,后者是结构致密的SiO2。二者成分相同,结构不同,化学性质相同,物理性质上表现出差别,具有不同的用途。由石英制取硅胶,经历以下三步,试写出每步反应的化学方程式。硅胶和石英的主要成分都是SiO2,前者是结构疏松的SiO2,(1)用NaOH(aq)溶解石英,则溶解过程中石英发生了哪些反应?提示:石英主要成分是酸性氧化物SiO2,与碱反应生成盐和水: 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+

18、H2O (1)用NaOH(aq)溶解石英,则溶解过程中石英发生了哪些(2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了哪些反应?提示:过滤,除去石英中的杂质,得滤液为Na2SiO3(aq),硅酸是弱酸,Na2SiO3与盐酸发生复分解反应: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。(2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了(3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,加热蒸干后固体物质的成分是什么?中间发生了什么变化?提示:微热,H2SiO3(aq)浓缩,H2SiO3聚合为胶体,加热硅酸溶胶脱水,生成多孔硅胶: H2SiO3 H2O+SiO2。

19、 (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全知识点二“预测元素性质”的基本方法【重点释疑】 1.由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。知识点二“预测元素性质”的基本方法(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第A族或第A族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第A族;(2)若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在同周期的第A族第A族,如84号元素应在第六周期第A族; (1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第A(3)若预测

20、新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第A族。(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较2.性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。2.性质与位置互推问题是解题的关键3.结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。(2)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族

21、元素最外层电子数相同,性质相似。3.结构和性质的互推问题是解题的要素【思考讨论】(1)已知,S和Se同主族,试比较H2SO4和H2SeO4哪者酸性更强?提示:因为S、Se同主族,自上至下,元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸性:H2SO4H2SeO4。 【思考讨论】(2)根据元素周期律可以推知Ba(OH)2和Ca(OH)2哪者碱性更强?提示:在元素周期表中,Ba和Ca位于同一主族,且Ba位于Ca的下方,故碱性:Ca(OH)2AB;金属性:CAB;非金属性:BAC。原子半径:CAB;【迁移应用】1.根据下列元素在元素周期表中的位置预测物质的性质,对下列物质的认识错误的是()

22、A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强【迁移应用】【解析】选C。硒(Se)和硫是同主族元素,硫非金属性强,氢化物的稳定性强。【解析】选C。硒(Se)和硫是同主族元素,硫非金属性强,氢化2.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第7周期A族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()2.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.其常见价态为+4、-4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小A.类铅元素原

23、子的最外层电子数为6【解析】选C。114号元素位于第7周期第A族,因此其最外层电子数为4,故A项错误。因同主族从上到下,金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,故114号类铅元素是一种典型的金属元素,且其金属性比铅强,原子半径比铅大,故C项正确,D项错误;金属元素没有负化合价,故B项错误。【解析】选C。114号元素位于第7周期第A族,因此其最外层【补偿训练】(2019洛阳高一检测)某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断 ()【补偿训练】A.R一定是第4周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R的气态氢化物化学式为H2RA.R一定是第

24、4周期元素【解析】选D。根据最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,推出R最高正化合价为+6,是A族元素,但不能确定其周期数;其气态氢化物可表示为H2R,其稳定性比同周期的A族的小。【解析】选D。根据最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,推【素养提升】镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属A族。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 。【素养提升】鲁科版高中化学必修二133预测元素及其化合物的性质课件由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是_。镓是制造高温温度计的上佳

25、材料镓能溶于强酸和强碱中由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是_镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中【提示】。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 ;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ,因此正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即正确,不正确。【提示】。镓的熔点为

26、29.78 ,沸点高达2 403 知识点三元素“位构性”三者之间的关系【重点释疑】 同一元素的“位置、结构、性质”之间的关系可表示如下:知识点三元素“位构性”三者之间的关系应用“位置、结构、性质”三者之间的关系解答问题时要注意以下几个方面:应用“位置、结构、性质”三者之间的关系解答问题时要注意以下几1.元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系1.元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系2.原子结构与元素性质的关系2.原子结构与元素性质的关系3.元素性质与元素在周期表中位置的关系3.元素性质与元素在周期表中位置的关系【易错提醒】元素推断的思路分析【易错提醒】元素推断的思路分析【思考讨论】(1)什

27、么元素(放射性元素除外)的金属性最强?什么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表中的什么位置?提示:铯的金属性最强,氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。 【思考讨论】(2)如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为XY,能否确定它们的相对位置?(2)如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为XY,所以,如果它们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上面。提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知【案例示范】【典例】(2

28、019全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()【案例示范】A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱A.原子半径:WX【思维建模】解答元素推断题的常见思路为:【思维建模】解答元素推断题的常见思路为:【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径:NAl,A正确;常温常压下,硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳定性自

29、上而下逐渐减弱,故ZW, C正确;Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W【迁移应用】(2019厦门高一检测)短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是() 甲乙丙丁戊【迁移应用】甲乙丙丁戊A.原子半径:丙丁丙C.氢氧化物碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙A.原子半径:丙丁SOH;D项中,H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。【解析】选A。由题中所给的信息可知,a为H,b为O,c为Na【课堂回眸】【课堂回眸】【核心整合】1.同周期、同主族元素性质的预测【核心整合】2.元素“位构性”三者

30、之间的关系2.元素“位构性”三者之间的关系【素养迁移】1.1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督缪勒(Franz Joseph Muller)是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中发现当地人称为“奇异金”的矿石提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。【素养迁移】据此,推断碲的相关性质错误的是()A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定据此,推断碲的相关性质错误的是()【解析】选D。第A族,从上到下,非金属性逐渐减弱,所以H2Te不稳定。【解析】选D。第A族,从上到下,非金属性逐渐减弱,所以H22

31、.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素Q的强A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8【解析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正价为+5价,Z(Al)的最高正价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8,A项正确;原子半径r(Z)r

32、(X),B项错误;Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项错误;元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物HClO4弱,D项错误。【解析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl3.古诗云:“唯有儿时不可忘,持艾簪蒲额头王。”意思是说端午节这天,孩子们拿了艾叶,戴上菖蒲,额头上用雄黄酒写了“王”字,以辟邪防疫。雄黄是一种矿物质,俗称“鸡冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第A族,另外Sr、Tl、Se在生活中有广泛应用,在周期表中分别位于第A、A、A族,请应用元素周期律科学地推断它们的化合物的性质。3.

33、古诗云:“唯有儿时不可忘,持艾簪蒲额头王。”意思是说端午鲁科版高中化学必修二133预测元素及其化合物的性质课件下列说法正确的是()A.Sr(锶)的碳酸盐难溶于水B.Tl(铊)的氢氧化物是两性氢氧化物C.H2Se比H2S更稳定D.H3AsO4酸性比H3PO4强下列说法正确的是()【解析】选A。Sr与Ca同主族,化合物性质相似,碳酸钙不溶于水,则Sr(锶)的碳酸盐难溶于水,故A正确;Al与Tl同主族,金属性Tl强,则Tl(铊)的氢氧化物是强碱,故B错误;S、Se同主族,非金属性SSe,则H2S比H2Se更稳定,故C错误;P、As同主族,非金属性PAs,则H3AsO4酸性比H3PO4弱,故D错误。【解析】选A。Sr与Ca同主族,化合物性质相似,碳酸钙不溶于4.锂广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等行业。随着电脑、数码相机、手机、移动电动工具等电子产品的不断发展,电池行业已经成为锂最大的消费领域。4.锂广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的