元素周期律教案

1、元素周期律教案一、教材分析构造关系，从而提醒出元素周期律的实质。二、教学目标学问与技能方面：金属性的周期性变化。从而理解元素周期律的实质。结力量、类比推理力量。结力量、类比推理力量。子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。四、教学方法本节课将承受启发式教学和引导争辩式的教学方法。五、教学过程教学环节入课过渡环节元素周期表找到规律教师活动表达我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什么？有没有什么规律可循呢？表达同学们总结的很好。卤素不但性质相像构造也相像。那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经

2、觉察了一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有相像之处呢？这些元素的原子构造和性质有关系 吗？今日就让我来带着大家学习一下关于元素周期律的学问。提问首先让同学们来观看一下这个元素周期表， 从周期表里面大家能观看到有什么规律可寻吗？请大家认真观看然后给我说说你们观看到了什么？提问同学们说的很正确，它们的化合价和半径都有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的变化呢？表达对，同学们分析的很到位，我们觉察随着原 子序数，原子核外电子排布也在发生变化。首先我 要告知同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主 族，我们把同一行叫做同一周期。下面大家再看看 学生活动碱金属且金属性强弱化性的强弱不同。倾听

3、化合价有变化，它们的半径有变化。它们的化合价有正负，而且从左边大多都是正价，右边大多都是负价，最终面的一0设计意图情境创设，导入课使学生简洁承受为学习元素周期律做了更好的铺垫通过观看元素周期表获得一些元素周期变化的规律。从上面的表格中我们知道了，同一周期原子半径逐渐减小，化合价先增加后减小。同意主族元素从上到下半径渐渐增大。渐减小，化合价先增加后减小。同意主族元素从上到下半径渐渐增大。表达同学们知道了元素周期表的一般规律，那么它们在性质上是否也呈周期性的变化呢？下面我们就来进展几个探究试验。大家首先请看课本第五页在通常状况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水中或酸中置换氢，该元素最高价氧化

4、物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越简洁与氢气反响形成气态氰化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。探究试验一探究钠、镁、铝单质金属性的强弱。同学们你们知道如何推断金属性的强弱吗？请同学们在试验的同时认真观看试验现象，填写实通过探究验记录表格，提示大家一下试验一使我们上学期已试验来说经做过的试验，为了节约时间，同学们不再做这个明元素的试验，只要回忆以前试验现象填写试验记录表就可动手试验性质和原PPT 上面的试验步骤和留意事项，下面大家开头试验。子序数间学生更容环节试验 1：切取绿豆般大小的小块金属钠，用滤纸吸250ml 烧杯中参加少量的易理解。水，在水中滴

5、加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯素的中，观看并记录试验现象。性质和原试验 2：将已用砂纸打磨除去氧化膜的小镁条放入试管中，向试管中参加适量的水，再向水中滴加两子序滴酚酞溶液，数间的关试验 3：在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向各试管系。2mol/L 2mL，观看并记录试验现象。表达同学们现在试验也已经过做完了，试验记录验数据AA 答复表达A B 同学再说说你看到的现象，看看你观看到的是否和A 同学一样呢？表达同学们的看到的现象是否都和ABB答复呢？下面让教师来汇一下你们的试验现象答复一样表达下面让我们一起来总结一下试验现象C钠 镁 铝表达从上面的反响现象

6、你们得到了什么样的规律 思考，倾听C说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。总结 C 同学答复的很正确，我们从元素周期表中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱性渐渐弱，则它们的金属性渐渐减弱。过渡环节金属性质的变化规律提问我们刚刚探究了同一周期金属性的强弱，下面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？探究活动二PPT硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 硫、氯元素的非金属性强弱。通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化状况如何？总结同学们答复的很正确，我们同样从元素周期表中可以觉察这几种元素是同一周

7、期的，也就是说倾听、思考用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐增加，硅、磷、硫、氯非金属性渐渐增加。通过对试验的探究使学生知道了元素周期表中非金属变化的规律，加深学生的印象。同一周期元素从左到右非金属性渐渐增加。陈述从上面的同一周期金属性和非金属性的的探究，它们都呈周期性变化，下面就让我们共同总结过渡一下这些规律。倾听随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布 素半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都 呈周期性变化。我们把元素的性质随着元素原子序 元素周期律。同时元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子 排布的周期性变化的必定结果。下面就让我们看看 元素周期表总体的周期变化规律参看附图

8、.(在这个环 节 图表中我会具体进展分析 ，加深同学们对元素周期倾听、思考通过图表五律的理解和记忆)总结归纳，分 析周 期表 性质 的便利学生记忆规律同学们刚刚我们已经对元素周期表进展了全面的学D答复习，那么今日你们都学到了什么？有谁情愿自告奋勇的给我说说你学到了什么？E答复总结陈述同学们答复的很好，看来你们今日收获多个问题不小，我现在进展一个系统的总结我们知道随着原F答复的提出培子序数的递增元素原子的核外电子排布、元素半养学生善环节径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周六期性变化。我们把元素的性质随着元素原子序数的决问题的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。在小结做出总的非金属性渐渐增加。同意主族从上到下半径渐渐增归纳小结大，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。我们再贯穿本节来看看金属性与非金属性的强弱推断。在通常状况课的内容。下，元素的金属性越强，它的单质越简洁从水中或酸中置换氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越简洁与氢气反