新人教版九年级化学(全套)教案汇总

1、（25 套）新人教版九年级化学（全册）教案汇总课题 1 物质的变化和性质一、教学目标1知识与技能变化和化学变化。过程与方法3情感态度与价值观培养严谨务实的科学作风。二、教学重点：物理变化和化学变化的概念。三、教学难点：物理变化和化学变化的判断。四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高。五、课时安排：1 课时六、教学过程:我们知道在物质世界里, 各种物质之间存在着多种相互作用, 也不断发生着变化。例在潮湿的环 境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点, 掌握其规律, 对于人类认识自然, 改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。化学是一门以实验为基础的学科, 许多化

2、学概念、化学基础知识都是通过实验形成的, 因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验, 主要观察变化前后物质的颜色、状态, 列表记录。演示【实验 1-1】 水沸腾, 有大量水蒸气冒出, 玻璃片上有小水滴附着。 演示【实验 1-2】首先展示胆矾晶体, 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。【提问】实验 1、2 有什么共同特征？变化过程中只是形状或状态发生了变化, 没有其他物质生成, 像这种变化叫做物理变化。演示【实验 1-3】由学生描述并记录实验现象两支试管都形成蓝色溶液, 加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新

3、的物质氢氧化铜。演示【实验 1-4】由学生描述并记录实验现象加入盐酸后立即有气泡产生, 石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊, 摸一下试管感觉到发热。【提问】实验 3、4 有什么共同特征？这两个变化都有新的物质生成, 这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧 , 铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外 , 还伴随发生一些现象, 如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。物理性质。1、熔点我们知道, 当温度升高时, 固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化, 物质的熔化温度叫做熔点。2、沸点把水加热到一定温度时, 水就会沸

4、腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。3、密度两块体积相同的铁块和铝块, 有经验的人只要用手分别“掂量”一下, 就可以鉴别出哪是铁, 哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块, 它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量, 叫做这种物质的密度。演示实验 15讨论与交流氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。七、板书设计一、化学变化和物理变化 1.2.物理变化与化学变化二、化学性质和物理性质（重点） 1.化学性质和物理性质的比较性质与变化的关系性质与用途的关系们不仅要掌握这些概念, 更重要的是要分清哪是物理变化, 哪是化学变化, 这就需要我们课题 2 化学是一门以实验为基

5、础的科学一、教学目标方法, 初步学会书写探究活动（或实验报告）的方法。是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。情感态度与价值观：能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。二、教学重点：培养学生对实验现象的观察和分析能力, 并能明确的表述探究所能得到的结论。三、教学难点：激发学生探究的兴趣。四、教学方法：实验、分析、归纳五、课时安排：1 课时六、教学过程教学程序教师活动学生活动设计意图课题引入通过讲述实验在化学学习中的要性, 指导学生可以利用人体觉器官视、听、嗅、触进行观察体验。倾听, 理解让学生了解观察实验的方法-视、听、嗅、触。介绍观察实验的步骤化学实验观察应分三步骤, 即实验前, 实验中

6、, 实验后, 观察之后应详细记录, 并进行分析, 从而得出在实验条件下物质的变化, 体现的性质。倾听, 理解让学生了解正确 创设问题情境蜡烛是我们比较熟悉的物质, 那么关于蜡烛的有关性质你知道哪些呢？引导同学进入本课题探究蜡烛的有关性质。甲：蜡烛是白色或红色圆柱体的固体。乙：蜡烛燃烧时会熔化为液态, 蜡液流下来之后, 又很快凝结为固态。丙：蜡烛硬度较小, 容易切断或折断, 且不溶于水增加同学探究蜡烛有关性质的兴趣、热情。点燃前 取一支蜡烛观察颜色、状态、形状、硬度, 嗅其气味, 用小刀切一小块儿石蜡放入水里看是否沉入水底。操作并记录, 然后由同学互相补充自己看到的不同的现象。燃着时测 取一只点

7、燃的蜡, 让同学观定三个焰其火焰颜色。层的温度。甲：外层为明亮的黄培养同学认真观 色, 内层颜色较, 中 察的好习, 并 间颜色最暗。引出下面的问题乙三个焰层颜色不,那么温度是不是也有区别呢？为了弄清同学的疑问, 三个焰层的温度到底相同还是不同, 同学可将一根火柴梗迅速平放入火焰1的情况。操作后, 发现外层黑色较深, 越向中间, 颜色越浅。得出结论：外焰温度内焰温度焰心温度。锻炼同学操作能 力, 观察能力及总结问题的能力。定生成物水将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方。操作后：培养同学如实甲：内壁出现小水珠； 察, 如实记录乙：火焰熄灭, 水雾 科学严谨态度不明显；丙：烧杯内壁生成黑色粉末状物质。同

8、学们进行了同样的操作, 为什么却出现了不同的现象呢？分组讨论和再次实验后得出结论：甲组：第一次, 我们见到了蜡烛熄灭的现象, 芯较小, 当我们将烧杯倒扣之后, 灯芯在接近烧杯底部的位置, 一会儿, 蜡烛熄灭了。我们经过讨论认为是蜡烛 燃烧消耗了氧气, 所以熄灭了。第二次我们进行实验, 火焰离烧杯底部较远, 看到烧杯壁上锻炼同学相互合作的学习方式。出现水雾。定生成物水甲组同学针对自己实验的现象作了分析, 分析得很好, 蜡烛熄灭解释的更准确一些, 应该是蜡烛燃烧消耗氧气, 同时生成不支持燃烧的气体, 气体受热向上运动, 也促使了蜡烛的很快熄灭。距离烧杯底部较远, 蜡烛就能正常燃烧了, 因为那里有充

9、足的氧气。下面由乙组同学介绍实验分析。乙组同学看到了黑色物质, 那么黑色物质是什么呢？它其实是石蜡不充分燃烧生成的炭黑, 在实验时, 我们将一白色瓷碟底部罩在火焰上方, 也可以看到黑色碳黑的生成。同学回家可作为一个家庭小实验完成。的蜡烛灯芯较长, 烧杯底部很快变成黑色, 没有看到水雾的生成, 第二次, 剪短灯芯后, 见到了水雾的生成, 知道了蜡烛燃烧后会生成 水。倾听, 解惑, 跃跃欲试要回家操作实验。培养学生正确描述实验现象的能力, 以及正确表述探究所得结论的能力。培养学生对实验探究的热情。定生成物二氧化碳过来, 向其中加入少量澄清石灰水震荡, 观察现象。烧生成的二氧化碳。操作实验, 观察到

10、实验现象, 澄清石灰水变混浊。疑问：蜡烛燃烧生成了什么物质使澄清石灰水变混浊呢？倾听, 解惑。总结出蜡烛燃烧生成的是水和二氧化碳两种物质。纳问题的能力。熄灭后将蜡烛熄, 提问同学看到的象。同学点燃白烟, 实验白烟的可燃性。是什么呢？两个同学合作, 一人熄灭蜡烛, 一人点燃白烟。经过一次或几次实验, 同学都得到了白烟可让学生习惯设疑, 有疑问才会有进步。通过合作学习, 培养同学团结合作的精神。白烟可能是水蒸气或二氧化碳吗？白烟是蜡烛燃烧过程中生成的蜡蒸汽遇冷凝结成的固态白烟, 所以可燃。布置作业 有关蜡烛还有其它探究内容的同学, 在家中可自己设计实验, 探究蜡烛的有关性质。完成有关蜡烛的探究的实

11、验报告；讨论得出结论, 白烟不可能是水蒸气, 因为水蒸气是不可燃的；也不可能是二氧化碳, 因为二氧化碳可灭火, 所以也不可燃。倾听, 解惑学生根据自己的兴趣, 有选择的完成作业并可进行深入学习。锻炼学生积极思维的良好习惯。培养学生根据实验现象, 正确表述探究所得结论的能力。留给学生个性发展的空间。六、板书设计一、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前：组成？颜色？状态？密度？硬度？燃烧时：火焰的分层及温度？烛身的变化？生成的产物？ 熄灭后：白烟1、检验物质燃烧后有水生成：用一个冷而干燥的烧杯, 罩在火焰上方, 烧杯壁上有水珠出现, 证明有水生成。23、石+氧气点燃二氧化+反应物 反应条件生成4、 黑烟：是

12、没有完全燃烧的碳（炭黑；5、烟：是固体小颗粒漂浮在空气中形成的雾：是小液滴漂浮在空气中形成的。七、教学反思化, 对物质在变化前, 变化中和变化后的现象进行细致观察, 如实记录, 并进行比较和分析, 以得出可靠的结论, 最后认真填写报告。课题 3 走进化学实验室一、教学目标：理是保证实验成功的关键。了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。二、教学重点 1化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2 药 品 的 取 用 。3酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。三、教学难点1 药 品 的 取 用 。2酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。四、课时安排：2 课时五、教学过程第一课时.初中化

13、学实验常用用仪器和药品的取用规则初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热, 需加石棉网）常用仪器：存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽试管b、溶解少量固体、收集少量气体注意事项：a、加热时外壁必须干燥, 不能骤热骤冷, 一般要先均匀受热, 然后才

14、能集中受热, 防止试管受热不均而破裂。b 、加热时, 试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。使试管炸裂。、加热液体时, 盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出, 使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积, 防止暴沸, 管口不能对着自己或别人（喷出伤人）。试管夹用途：夹持试管1/3（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。3玻璃棒用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。4酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器。注意事项：灯体内的酒精不可超过灯容积的 3/4, 也不应少于 1/4。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。禁止用燃着的酒精灯直接点

15、燃另一酒精灯, 应用火柴从侧面点燃酒精（起火灾）。用完酒精灯后, 必须用灯帽盖灭, 不可用嘴吹熄。5、胶头滴管、滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。注意事项：先排空再吸液。悬空垂直放在试管口上方, 以免沾污染滴管。吸取液体后, 应保持胶头在上, 不能向下或平放, 防止液体倒流, 沾污试剂或腐蚀胶头。除吸同一试剂外, 用过后应立即洗净, 再去吸取其他药品（防止试剂相互污染）。滴瓶上的滴管与瓶配套使用, 滴液后应立即插入原瓶内, 不得弄脏, 也不必用水冲冼。6、铁架台（包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器, 一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项：a、铁夹

16、和十字夹缺口位置要向上, 以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧, 使重心落在底座内。7、烧杯用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。1/3。8、量筒用途：量取液体的体积。9、集气瓶（）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。注意事项：不能加热。收集或贮存气体时, 要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应时, 若固体生成, 瓶底应加少量水或铺少量细沙。2.实验室药品取用规则取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。12ml, 固体只需盖满试管底部。用剩

17、药品要做到“三不一要”实验剩余的药品既不能放回原瓶；也不能随意丢弃；更不能拿出实验室 要放入指定的容器内。六、板书设计初中化学常用仪器实验室药品取用规则.药品的取用 1固体药品的取用（存放在广口瓶中）仪器：镊子步骤：先把容器横放, 用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口, 再把容器慢慢地竖立起来, 使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部, 以免打破容器。粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立仪器：药匙或纸槽（或纸槽把药品小心送至试管底部, 然注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。2液体药品的取用少量液体药品可用胶头滴管取用大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）注意事项：

18、使用量筒时, 要做倒接近刻度时改用胶头滴管。读数时, 视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。若仰视则读数偏低, 液体的实际体积读数；俯视则读数偏高, 液体的实际体积读数。.物质的加热给试管中的液体加热（演示）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时, 不能将试管口对着人。给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。给试管中固体加热仪器：试管、铁架台、酒精灯注意点：装置的固定（铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序）1/3 处, 首先在酒精灯外焰处加热, 然后将试管底部集中在外焰处加热。.仪器的洗涤（153）玻璃导管插入塞子3.塞子塞进容器口物质的加热仪器的洗涤八

19、、教学反思固体药品的取用液体药品的取用给试管中的液体加热给试管中固体加热化学是一门以实验为基础的学科, 实验教学可以激发学生学习化学的兴趣, 帮助学生形成化学概念。在我们与学生的接触中, 我们往往发现初三学生对化学实验非常感兴趣, 只要课堂上一做实验, 兴趣骤升, 如何利用学生这种心理, 引导他们去观察、分析实验现象, 培养学生的观察能力, 分析问题的能力, 充分发挥实验在教学中的作用。在课堂教学中, 我们充分利用化学实验的优越性, 认真组织好实验教学我们除按基本操作要求进行示范操作外, 还引导有目的的观察实验现象, 并能设计一些问题, 让学生在实验中观察和思考, 引导学生根据实验现象探究物质

20、的本质及其化学变化的规律第二单元 我们周围的空气课题 1 空气一、教学目标 1空气成分的探究实验空气的主要成分和组成）纯净物和混合物的概念2、过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验, 培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。3、情感态度价值观联系生活实际, 激发学生学习化学的兴趣。二、教学重点：学生自主设计实验, 探究空气中O2的体积分数。三、教学难点：空气的主要组成成分, 纯净物与混合物的概念。四、教学方法：探究式学习五、课时安排：2 课时六、教学过程引入：在古时的中国和希腊, 科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质, 但这种看法是对的吗?随着科学水平的发展, 这中思想逐渐

21、受到了质疑, 直到二百多年前, 法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。一、用实验测定空气中氧气的含量1气的体积分数, 可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体气体压强减小, 引起水面发生变化, 从而确定氧气的体积分数（磷）红磷+氧气五氧化二磷2、实验现象:红磷燃烧产生白烟。点燃1/5。1/5。3、实验成功的关键：(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验。（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5 的可能原因是：红磷量不足； 气密性不好, 使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。七、板书设计一、空气是由什么组成的拉瓦锡研究空气成分的实验测定空气中氧气含量的实验空气成分（按体积计算

22、）八、教学反思本课题的重点是空气中氧气含量的测定, 及实验测定过程的研究, 虽然化学是初三才开设的学科, 学生了解的化学知识相对比较少课题 1 空气 （第 2 课时） 一、教学目标了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。通过观察图片表格、讨论交流, 归纳空气的主要用途, 初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；知道空气是一种宝贵的自然资源, 养成关注环境、热爱自然的情感。二、教学重点：各成分的用途及培养环保意识。三、学习方法：阅读讨论, 合作学习四、教学过程：教师活动教师活动引入：空气不仅是人类生活必需的物质, 而且还是一种宝贵的自然资源。学生活动目的意图开门见ft, 直切主题,结阅读教

23、材, 分组讨论, 汇报学会从图片中挖掘信【提出问题1】氧气具有哪些用途？学交流, 归纳出氧气的用途息, 培养自学能力5灵 结出氮气的相关性质,引出物理性质、化学性【阶段小结 提出问题 3】氮气有哪些用途呢？阅读教材, 分析可能具有暗示用途与性质之间什么性质。关系。质的概念。说图 、 由此想到了什么组织讨论：1、在你的身边发生过哪些污染空气的现象？分组讨论, 知道自己该怎么培养热爱自然, 关注2、大气污染会造成哪些危害？做。境的意识3、为了保护人类赖以生存的空气, 你能做些什么？归纳空气污染源、污染物、防治办法。教育目的, 通 式 , 觉 对 本 节 课 进 行 小 用漫画、短文、框图、或以“我

24、我想说 ”为题等,总结知识或告诫世人爱护环境均可课题 2 氧气一、教学目标知识目标认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。能力目标培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。情感价值观逐步树立“性质决定用途二、教学重点：氧气的化学性质三、教学难点：培养学生的探究意识。四、教学方法：启发引导, 讨论归纳, 科学实验探究方法五、教学用具：铁架台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。六、课时安排：1 课时七、教学过程活动一 如何区别空气和氧气？师问：桌面上有（没有标签的）两瓶气体, 一瓶是空气, 一瓶是氧气, 你如何区别呢?用眼看、用鼻子闻能区分吗?生

25、不能。的木条来检验氧气。活动二 观察并描述氧气的物理性质师提问：物理性质包括哪些方面呢?态、味。提问：氧气能不能溶于水?生描述：无色、无味的气体。观看并对氧气物理性质有一定的感性认识。学生各抒己见：能, 因为鱼儿要生存需要氧气。学生思考并认同。活动三氧气是否易溶于水?（提出问题）将大量水倒入氧气瓶中并振荡, 用带火星木条插入瓶中, 看是否复燃（进行探究）复燃不易溶；不复燃易溶（得出结论）补充说明：氧气不易溶于水, 但不是绝对不溶于水, 在室温下, 1 L 水中只能溶解30 mL生 学生初步掌握科学的实验探究步骤。学生通过对实验的观察得出结果： 现象：复燃结论：氧气不易溶于水。活动四硫在空气中、

26、氧中燃烧现象师设问：氧气能不能支持其他物质燃烧?演示实验：硫在空气中、纯氧中反应的现象。板书打出实验的具体内容及步骤, 并激励学生, 看谁收集的实验信息多。肯定并讲解：硫燃烧生成的气体叫二氧化硫(化学式为 SO2), 它是污染空气的主要气体之一, 燃放烟花爆竹会产生二氧化硫, 请同学们最好不要燃放它。（左边是反应物, 右边是生成物, 中间用箭头连接, 并注意条件是点燃）空气中氧气含量低, 氧气支持物质燃烧, 氮气不支持燃烧。物质在空气中燃烧, 实际上是物质与空气中氧气反应, 由于空气中氧气含量较少, 所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。活动五 铁丝在氧气中燃烧Fe3O4)。问：一起说说反应前、后

27、物质及反应的文字表达式？燃四氧化三铁。问：为什么要放一些细沙呢?回答：生成的二氧化硫是气体。肯定并总结：为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。问：为什么硫燃烧不需要铺细沙呢?问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中反应, 我们可总结出氧气有哪些性质呢?总结并板书燃烧越剧烈。八、板书设计课题2氧气一、氧气的性1.氧气的物理性质(通常状况下)颜色 状态 气味密度熔点沸点溶性(是否易溶于)无色 气体 无味1.429g/L-218 -183 不易溶于2.氧气的化学性质氧气化学性质比较活泼, 能支持燃烧, 氧气含量越高, 物质燃烧得越剧烈九、教学反思氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。而氧气又是

28、选取了学生身边最熟悉的 物质作为学习素材, 不仅学生学起来亲切, 易于理解和接受, 而且这些物质与人类的生存和社节课后有三点心得体会：一、成功之处：1、即先学习物理性质然后才学习化学性质, 有简单到复杂, 学生比较容易接受。另外, 本节课的重点也比较突出。2、通过演示实验激发学生的较强烈好奇心, 使学生产生积极的求学欲望。对照实验贯穿始终, 使学生有强烈的视觉对比, 能更好的说明问题。也是调动和培养学生学习化学的积极性和兴趣的最好机会。3、实验现象较明显, 比如硫、木炭、在空气中燃烧不比在氧气中燃烧剧烈, 而铁在空气中不能燃烧但在氧气中确能燃烧。实验很成功, 课堂学习气氛很活跃。二、不足之处：

29、1、课堂上讲得过多一些, 留给学生的时间较少, 不利于学生的思考和回答。2、探究实验还不能达到收放自如。需要更多的了解学生, 关注学生, 设计问题时, 要顺应学生的认知规律, 求知求实；不断丰富自己, 提高自身的应变能力。3但未能追问学生的收获以及这节课未弄清楚的问题。课题 3 制取氧气一、教学目标二、教学重点：氧气制法的探究三、教学难点：催化剂的概念 四、教学方法：五、课时：2六、教学过程课前准备仪器与药 品学生预习该课内容教师制作课件, 准备相应教学图片和仪器分组提供：试管 5 支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、硫酸铜溶液、小木条、火柴教学教 师 活 流程（体验游戏请同学们屏

30、住呼, 能屏激久？趣（课件展示氧气用于动植物呼吸医导急救、金属切割等图片。入（提问）氧气如何获取呢？学生活动设计意全体同学参导入新课与并谈感受观后谈感受让学生明确本课的学习内容, 激发学（明确）有工业制法和实验室制法。（课件展示分离液态空气法。（提问）实验室是如何制取氧气的呢？（引导利用实验台上的仪器探究这一实题。思考观看思考回答习兴趣。利用直观教学, 让学生了解氧气工业制法。明确学习导向。与已学知识相衔接 ,参照教材 P验图 214, 说出仪器名称和组内交流为探究新知识作准备。用途, 观察药品颜色。（课件展示2-5】内容探实验编号现象原因快慢过氧化氢溶究液单独加热二氧化锰过氧化氢溶液中加入少

31、量的二氧化锰（引导）学生讨论交流实验结果。引（设问实验室用过氧化氢溶液制取氧导时为什么总要加入少量的二氧化锰？发（评价对学生的讨论情况适当赞许和现励, 并得出初步结论二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。引（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固导物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改发变了呢？让我们一起做【实验 26。现学生按表格内容做好实验并观察、流。价。先预测, 后实验并认真观察, 做好实验记录培养学生实验观察能力和操作能力, 提高小组的团结协作精神。培养合作意识, 养成实事求是的科学态度。增强学生的成就感和愉悦感。发现问题, 激发学生的探究欲望。（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念

32、以及在反应中表示方法分析归纳出水+氧气科 学 的 结表述实验现象, 找出催化剂概念的关键词加以领悟（设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。论。猜想并动手实验探究, 得出结论。验证猜想, 进一步激发 学生探究的欲望, 培养学生创新精神。（说明）你还能找出用其他的催化剂来制取氧气的方法吗?具体可参照课后的习题。观看, 思考引导学生探究, 学（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。会辩证地思考问题。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。深（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？入此处还需增加【实验2-7】的实思考讨论使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气 ,培养学如：高锰酸钾

33、探气锰酸钾+二氧化锰+氧生的发散思维（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？究（课件展示）化合反应实例（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）反应物生成物反应特分析发现新问题由化合反应特点引出分解反应的学习 , 由实践体 验上升到理论思考。种类应应种类得出结论培养学生分析、比较、解决新问题的能力。七、板书设计一、实验室制法二氧化锰 1过氧化氢水氧2高锰酸钾 加热二、催化剂 锰酸钾二氧化锰氧气八、教学反思本课题的重点是氧气的制法及实验操作, 难点是催化剂的概念, 本堂课是学生第一次接触在实验室里制取一种新物质, 所以对于制取的基本步骤非常陌生, 因此老师如何引导是这堂课的关键。问题“实验

34、室中如何获取氧气”来引起学生的探究兴趣, 然后和学生一起探究实验室中制理解实验中获取氧气的方法和原理, 从而上升到获取物质的一般思路和方法, 再根据反应对于教学目标和重点的把握需要进一步提升难点。如何进一步提高课堂效率。课堂效率包括学生学什么, 怎么学, 学到多少。在“氧气的兴趣的知识。因此, 在教学中要广泛的采取“自主探究”和“小组合作”相结合, 使学生实验活动 1 氧气的实验室制取与性质一、教学目标知识与技能(1)了解实验室制取氧气的主要方法, 初步了解通过化学实验制取新物质的方法。(2)练习连接仪器的基本操作, 动手制取氧气。过程与方法学会边实验、边讨论的方法, 在活动中激发学习兴趣,

35、在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。情感态度与价值观逐步认知用实验去验证化学理论, 从而知道化学是一门以实验为基础的课程, 学化学离不开做实验。二、教学重点三、教学难点四、教学方法五、教学用具(2六、课时安排：1 课时七、教学过程2如何证明一瓶气体是氧气？回答1实验室可以用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 2学生思考挂图展示P36217217, 使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置, 哪部分是气体收集装置？如何检查气体发生装置的气密性？学生代表陈述讨论结果教师知道了氧气的制取以及它的性质, 接下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。注意事项首先要检查装置的气密性, 气密性良好,

36、 实验方可进行部, 使试管炸裂。续的气泡产生时再进行收集。实验结束时, 先把导管移出水面, 然后再熄灭酒精灯8、如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因是什么？教师下面大家开始动手做实验, 一定要注意到我刚才强调的几个事项, 同时对我提出的几个问题进行思考, 并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象, 总结实验室制取氧气的步骤。陈述可让学生板演板演如下碳氧气 铁氧气 二氧化碳 168 中的问题), 接下来大家对这些问题进行思考、讨论。学生思考、讨论 答案1、加热法, 气压法于木炭的燃烧, 以便有较长时间的观察, 如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部, 则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部

37、的尚未起反应的氧气排出 , 木炭不能继续顺利燃烧, 甚至很快就熄灭了。5、氧气不纯的原因,有气泡冒出就开始收集教师通过这个实验, 我们可以总结出实验室制取氧气的操作步骤。大家现在就来总结, 看一下实验室制取氧气的步骤有哪些？学生总结总结结果如下首先要检查装置的气密性, 再把药品加入试管中并固定好试管；把盛满水的集气瓶准备好, 再进行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后, 先把导管移出水槽, 最后再熄灭酒精灯。谣, 帮助我们记忆？板书查、装、定、点、收、离、熄采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度, 所以收集氧气还可采用向上排空气法。八、板书设计仪器装配原则：先

38、下后上, 先左后右。物质加热原则：先均匀, 后集中。气体收集方法：易溶于水排气法, 根据密度定上下； 不溶微溶排水法, 所得气体纯度大。九、教学反思第一课时先让学生去实验室亲自体验实验中的诸多问题, 第二课时再把遗留问题带到课堂上去处理。这样学生不得不亲自去选择实验药品、实验仪器, 动手去完成仪器的组装、检验装置的气密性, 然后小组再讨论制定实验的步骤、总结实验中的注意事项, 最后完成实验结果的交流和反思。这种先让学生去体验、探究的方式, 肯定是很费时间, 而且课堂上会状况不断, 需要学生在实验时暴露出了很多问题, 像药品的添加顺序、仪器气密性的检验方法、加过令人惊喜的是, 部分学生在实验中获

39、得了可贵的实验设计思路和实验方法, 对实验现明氧气不溶于水啊？”在得到我的肯定回答后, 他又问：“是否所有不溶于水的气体, 都丝绕成螺旋状, 是为什么啊？”“盛满氧气的集气瓶正放在实验台上是不是和密度有关系程转化, 从学生被动接受知识向主动获取知识转化创新的探索精神已经成为当前化学课程改革的关键。为此, 我们教师一定要积极创造条件, 尽可能让学生亲自动手、多实践、多思考, 通第三单元 物质构成的奥秘课题 1 分子和原子一、教学目标1.知识与技能认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。(3)培养学生抽象思维能力、想象能力和分析、推理能力。过程和方法些日常现象, 区分物理变化与化学变化, 以及通过

40、对物质及其变化的宏观现象与微观本质情感态度和价值观的现象, 增强学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲, 激发学生的学习兴趣, 培养学生勤于思考、勇于探索的精神。二、教学重难点1养学生学会对疑惑且有探究价值的问题进行猜测、观察、分析、交流、总结等探究能力。 2四、教学过程教师活动学生活动设计说明（一）魔术表, 创设情景进入情景【引入】老师表演魔, 引入新课学生观察、思考, 并发操作：将事先用酚酞溶液处理过的一束干惊愕的感叹燥白纸花插入盛有浓氨水的锥形瓶中, 向【问】白纸花为什么会变红？用魔术表演引入新课 ,激发学生的好奇心与 求知欲 , 激励探究热情, 产生探究欲望, 引起悬念。【引导实验】教材

41、实验 31：品红的在学生的亲身体验学生实验；观察现象；扩散。激发学生的思维及探思考讨论【设问在静止的水中品红为什么会扩?究欲。【导言】今天的课将把我们带进一个微观世界, 为我们解开其中的奥秘。板书：课题 1 分子和原子引领学生从五彩缤纷 的宏观世界步入充满 （二）科学手, 证实分子存在。观看图片、讨论、思考、 再次点题, 启迪思维老师：科学技术的进步早已证明, 物质确归纳。让学生置身于特定文 实是由微小粒子分子原子等构成, （分子是真实存在的）化背景的学习情景中 现在我们通过先进的科学仪器不仅直接观培养学生爱国主义精察到一些分子和原, 还能移走原子。神, 进行爱国主义教【课件展示】苯分子、硅原

42、子的照片。育。【板书】一、分子是真实存在的（三）阅读资料, 思考交流, 引出性质。 学生思考、讨论, 并归纳从熟悉的现象入手,【提问】水也是由分子构成的, 水分子看总结。锻炼学生分析、推理不见, 为什么水却能看见？思考、交流、归纳总结分归纳、总结的能力。【投影】经测定：一个水分子的质量约是子的第一点性质。310-26kg , 一滴水中大约有 1.671021个水分子。【板书】1、分子的质量和体积非常小。打比方：如果拿水分子与乒乓球相比, 就好象拿乒乓球和地球相比一样。【引入】从课堂开始的品红扩散我们猜想分子是运动的, 但这并不能让我们信服 , 下面我们用实验来探究一下分子的运动。（四）引导探究

43、, 培养能力。采用生动形象的比喻 , 学生可以通过想象、类比等方式 , 理解化学的本质 , 能信服地承认微粒的存在。【设问】分子还有哪些性质？按要求实验；培养学生的探究能做氨水在空气中扩散的实验。如图3-4所观察现象B烧杯中的溶液示：变红了。请同学们猜测：为什么 B 烧杯中的溶液变红了？针对你的猜测, 请设计实验方案, 证实你的猜测。（小结）氨水中的氨分子不断扩散进入了学生猜测与假设：可能 酚酞溶液中, 使酚酞溶液变成了红色。该是 学生设计实验方实验说明了分子在不断地运动。案, 进行实验。把实验步骤略作改变,【板书、分子在不断地运动观察实验, 讨论与分析,让学生体验实验探究问：从以上实验你们得

44、到什么启发？请举得出结论：是氨分子扩散 的步骤：提出问题例（解释上课前表演那个魔术的奥秘） 的结果。想假设设计实验【设问】分子运动的快慢与什么因素有关收集证据得出结论。呢？培养学生实验探究的【演示实验】分别向盛有冷水和热水的两能力个烧杯中, 同时滴入少量的红墨水（不要搅动烧杯中的水）静置观察。现象：红墨水在冷水中扩散得慢, 红墨水在热水中扩散得快。结论：温度升高, 分子能量增大, 分子运动速度加快。通过实验与类比 , 增【问】从以上实验你们得到什么启发？请强实验的直观性 , 提举高学生的抽象思维能例力。【议一议】1、为什么墙内开花墙外可以闻到花的香味？2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干

45、？（五）继续探究、获取新知【设问】1+1=2 是一个永恒不变的等式？50 毫升的观察现象：1+12水和50100的量筒中观察是否是 100 毫升呢？【提问】混合后的体积是两者之和吗？出现这种现象的原因是什么呢？【引导】在生活中将一杯大黄豆倒入一杯思考、讨论、猜测。小绿豆中摇几下混合后能装满两杯吗？【板书】3、分子间有间隔。【设问】物质三态的间隔的大小怎么样？ 构成物质分子间隔可以改变吗？个空瓶, 一个装满水, 用力捏, 感觉被压缩的难易程度。现象：气态物质比较容易被压缩；液态物质较难压缩。结论：气体间隔液体间隔借助宏观现象来帮助学生想象微观事物, 理解微观事物。培养学生观察、类比能力和操作能力

46、 , 使学生学会与别人交流合 作, 增强协作精神。感受化学就在身边【投影】固体、液体、气体物质分子间隔问：从以上实验你们得到什么启发？请举实验、探究、观例思考、讨论六、实验探究 分子可以分为原子引入：用过氧化氢分解制取氧气实验板书：二、分子可以分为原子设问：化学变化中分子、原子发生了什么变化五、板书设计一、分子是真实存在的分子的质量和体积非常小分子在不断地运动分子间有间隔二、分子可以分为原子六、教学反思培养学生实验探究、观察能力世界步入充满神奇色彩的微观世界, 再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题, 从而激发学生学习化学的兴趣本节课知识内容比较抽象, 需要教师把能抽象的教学概念和

47、知识点生动具体化才能更例如, 用气球容易压缩证明空气分子间有间隔另外, 这一课题中由于图文并茂, 形象生动, 再结合教师设计的有关动画效果, 使抽子再重新组合成新物质分子的过程, 为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫, 加上最后设计的问题, 为学生理顺了用分子原子观点解释物理变化受这些较为抽象的知识。意不够, 对一些较为复杂的例子, 还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要我们教课题 2 原子的结构一、教学目标1.知识与技能知道原子的构成。初步了解原子核外电子的排布。2.过程与方法3.情感态度价值观初步建立物质可分性的辩证唯物主义观。二、教学重难点：重点：原子的结构

48、, 原子核外电子的排布知识。难点：建立原子结构的模型, 原子核外电子的排布规律。三、课时安排：一课时四、教学过程教师引入：在化学变化中, 分子可以分, 原子不能分。在其他条件下原子能不能再分是本节课要探究的问题。在你的心目中, 原子是什么样子的呢？（学生自由表述。）以后再告诉我你的看法。（学生阅读、思考, 表达, 教师引导。）投影原子结构示意图。教师板书：一、原子的构成原（+）质子（+）中子 不带电核外电子（-）教师讲述：不同原子在结构上有所不同投影：氢、铍、碳原子结构模型投影表格原子种类质子数电子数中子数氢110铍445碳666氧888钠111112学生完成学案、讨论、交流表达：在原子内部,

49、 大家发现它们的粒子在数量上有什么关系？ 学生找规律, 教师板书：质子数=核外电子数（氢原子没有中子, 质子数不一定等于中子数） 过渡：原子很小, 与原子相比原子核更小。投影：原子核与原子相比类似蚂蚁比足球场图引入：核外电子是怎样运动的？请大家带着这个问题观看原子核外电子运动模拟动画。播放：氢原子核外电子运动慢镜头学生表达：有一定的区域, 没有固定的轨道。提问：在多个电子的原子里, 电子是怎样运动的呢？播放：钠原子核外电子运动慢镜头, 得出电子分层排布的结论。板书：二、核外电子是分层排布的继续观看：铍原子核外电子运动慢镜头, 观察里层的电子运动得快, 还是外层的快？ 得出结论：离核越远的电子能

50、量越高。过渡：我们用原子结构示意图来形象地表示原子的结构。投影：钠原子结构示意图, 学生了解各部分的含义。讲述：按同样的方法, 我们可以画出所有原子的结构示意图, 教材 P54 为我们画出了 1-18 号元素的原子结构示意图, 请大家细心观察, 你能发现哪些规律？（学生找规律, 交流, 展示。师生评价五、板书设计：一. 原子的构成质子（+）原子核（+）原子（不显电性）中子不带电核外电子 （）核电荷数质子数核外电子数二、核外电子是分层排布的六、教学反思本节课内容是九年级化学人教版教科书中的一个很重要的内容, 本课题是学生学习元素及其性质的基础, 在教科书中占有举足轻重的地位。本节课教学中最大的难

51、点在于学生对这部分知识知之较但是由于知识本身抽象和学生缺乏对微观世界的想象力, 使得学生对原子的内部结构如何, 一下子也难以想象, 此时又适时地播放课件粒子散射实验、卢瑟福的核式结构模型, 观变直观, 抽象变形象, 还初步知道了获得实证的途径, 达到突破难点的目的。 这一课题中利用多媒体辅助教学突破难点, 图文并茂, 形象生动, 再结合教师设计的有关动画效果, 领略和体验微观世界, 提高想象力, 创新能力, 使微观抽象的原子变为直观, 极大地激发了学生的学习兴趣, 使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识, 同时也增强了他们的自信心。何协调“讲清”和“探究”之间的关系需要进一步学习探讨。在教学

52、中需要教师引导学生 象想象微观世界的能力和创新能力。3 元素一、教学目标1.知识目标:号。能力目:培养联系和记忆的能力。二、教学重难点教学重点：元素概念、元素符号。教学难点元素概念的内涵。三、课时安排：一课时四、教学过程1.引入新课:2.新课教学:（1）元素概念的建立1：阅读表格 1、2 你发现了什么表格 1表格 2质子数中子数质子数中子数碳原子A66氧原子A88碳原子B67氧原子B89碳原子C68氧原子C810上述两组原子在结构上有何共同点？指导学生分析比较, 指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是质子数相同, 进一步引出元素的概念, 通过概念含义的分析, 帮助学生理解元素概念。元素与原子

53、的区别与联系通过元素概念的学习, 我们可以发现元素和原子联系很紧密, 那么有哪些区别呢？通过对比原子与元素的联系与区别, 加深学生对所学概念的理解, 从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素原子概具有相同质子（即核电荷数念的一类原子的总称。化学变化中最小的粒子区元素一般用于说明物质的宏观组 原子一般用于说明物质的微别成；构成；元素是同一类原子的总称, 只表原子指微观 粒子, 既讲示种, 不说明个数；类又讲个数；原子可以构成分子, 也可以直接构成物质。联元素的概念建立在原子的基础, 原子的质子数（即核系荷数）决定元素的种类。59元素在自然界的分布【思考下列问题】地壳中含量最多的元素；

54、生物细胞中含量最多的元素。接下来引导学生在课本中找出答案。地壳中含量最多的元素是氧元素, (其次是硅、铝、铁)地壳中含量最多的金属元素是铝元素生物细胞中含量最多的元素：氧元素(其次是碳、氢、氮)元素符号我们对元素有了一定的了解, 这时候, 有一位外国小朋友看到了这盒药, 他不认识汉字, 感到很迷惑, 有没有一种国际通用的方式表示元素呢？思考：为什么要使用元素符号？为了书写和学术交流的方便, 采用国际统一的符号来表示各种元素。元素符号的写法：一大二小表示一种元素（宏观）元素符号的意义表示一个铁原子（微观）课堂练习举例：Fe、P、5P、nP 各表示什么意义?元素周期表和用途？学生思考、讨论教师引入

55、元素周期表的概念, 初步介绍元素周期表。五、板书设计一、元素元素的概念元素与原子的区别与联系元素符号写法意义二、元素周期表简介六、教学反思（即核内质子数元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。但前面的学习学生根 本没有了解元素的概念, 只是接触过元素的概念, 没有了解且硬说已了解且要根据以前的“学生此时已经学习了原子结构的知识, 知道原子是由原子核和核外电子构成, 原子核2121314标准, 然后由学生讨论原子分类的依据是什么, 由此得出决定元素种类的是原子核的质子元素。这样学生对元素的概念才有了个初步的了解。或原子、离子）构成。”“某分子由多少个某原子构成的。”如：水是由

56、氢元素 和氧元素组成的；水是由水分子构成的；每个水分子是由21这些都要向学生交待清楚。元素符号的教学, 除了要向学生讲清楚元素符号的写法和含义外, 还有一项很重要的任务, 就是元素符号的记忆, 要尽快使学生记住常见元素的符号, 这项工作要强调要严抓要落极性, 如记忆比赛, 在相同的时间里看谁记得准记得多对学生元素符号记忆效果的检查可以像检查学生背英语单词一样听写 , 防止有些调皮的学生翻书偷看, 教师可以把书收上来听写元素符号 , 这样才能看出学生是否真正掌握 , 对于写不出来的要求学生多抄几遍, 然后再听写直到完企掌握为止。化学教学中, 实验、探究固然重要, 但一些工具性的知识还得强记强背。

57、第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源一、教学目标（一）知识与技能：1、了解地球上水的存在和分布情况；了解人类可直接利用的淡水资源极其有限。2、了解世界及我国的水资源状况, 知道水资源短缺已成为一个全球性问题；了解水危机解决措施。3、了解水污染的来源、危害及其常规处理方法。（二、过程与方法通过对世界和我国水资源短缺以及水污染情况的了解, 明确爱护水资源的方法和途径。（三）情感态度与价值观1、树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。2、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。3、培养关心社会、为社会做贡献的社会责任感。二、教学重难点（一）重点1、世界水资源的分布情况、可利用水资源的情况。2

58、、我国淡水资源短缺的现状。3、水浪费、水污染及解决措施。（二）难点如何辩证的看待水资源是丰富的, 又是有限的三、教学方法阅读、讨论、交流四、课时安排：一课时五、教学过程创设情境：欢迎大家走进化学课堂, 下面先请同学们欣赏下面几幅画面（上的图片）提问：看了以上画面, 你想到了什么词语？ 请继续欣赏下面几幅画面。首先让我一起来了解我国水资源所处状态（视频：我国的水资源）师生共同小结：中国是一个人均水资源极其短缺的国家, 人均水资源占有量不足2200尽管如此, 中国的江河湖泊却是工厂倾倒有毒废水的下水道, 造成水污染事件不断在中国发生。水污染不仅造成了数额巨大的经济损失, 更是直接危害到了百姓的饮水

59、安全。3.农村的状况就更为严重, 我国首次农村饮用水与环境卫生现状调查结果显示, 44.36九千多万人饮用水不安全。过渡没有, 就不可能有生机勃勃的地, 你知道如何保护我们的水资源吗？本节课我就来学习这方面的知识爱护水资源首先我们来共同了解一下人类拥有的水资源。一、人类拥有的水资源展示图片：地球表面约为71%被水覆盖（若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上, 地球将增高150 米）海洋是世界上最大的储水库, 其储水量约占全球总储水量的 96.5,浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物, 还蕴藏着丰富的化学资源, 按目前测定, 海水中含有化学元素有 80 多种。请看表格。蕴藏着丰富的化学资源。图片展示请同学

60、们总结地球上水资源的特点：总水量很大, 淡水很少追问淡水资源情况如何呢?学生看书后回答淡水只约占全球水储量的 2.53。其中大部分还分布在两极冰川、高ft 冰川和永久冻土层中, 难以利用, 可利用的只约占其中的 30.4, 即 1.071016m3。2.53, 而其中可利用的淡水还不足总水量的1, 现状不容乐观。图片：部分国家的人均水量我国部分地区人均水过渡从上图可以看, 我国属于严重缺水的国家。说一说, 我市水资源所处状态：极度缺水种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺, 21 世纪, 水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也无时无刻不提醒人们：要爱护水资源。拓展：五十年代