2021-2022学年湖南省永州市零陵区水口山镇中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市零陵区水口山镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是()A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相C吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快D吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快参考答案：B滤纸上吸附的水作为固定相；亲脂性强的成分随流动相移动的速度快；亲水性强的成分随流动相移动的速度慢。2. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H

2、4O）的混合气体中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为A.22% B.19.6% C.8.8% D.4.4%参考答案：B略3. 国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略4. 在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1 C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s1参考答案：B略5. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ） 实 验 事 实结 论A

3、M、N两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构M、N互为同分异构体B质量相同的M、N两种有机物完全燃烧生成质量相同的水M、N两有机物最简式相同C分子式为C6H6的烃M既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色M的结构简式可能是DM、N两种有机物结构相似，具有相同的通式M、N互为同系物参考答案：C略6. .将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A40% B35% C30% D无法计算参考答案：A略7. 参考答案：A8. X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是： AX元素的离子半径大于Y元

4、素的离子半径 BX元素的电负性大于Y元素的电负性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性 DX元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：C略9. 下列说法中正确的是 （ ） A 对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准 B 对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C 凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收D 学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略10. 设计了四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气； 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢；不宜采用的方案有哪些？ A只有 B只有 C只有 D参考答案：D11. 把FeC

5、l3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A无水 FeCl3 BFe(OH)3 CFeO DFe2O3参考答案：D略12. 有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一种氨基酸X，则X的分子式为（ ）AC3H7NO2 BC3H8NO3 CC3H7N2O2 DC3H8NO3参考答案：A试题解析：二肽水解的方程式是C5H10N2O5H2OC2H5NO2X，则根据原子守恒可知，X的分子式为C3H7NO2。 故答案A。13. 下列说法中正确的是 ( ) A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B.离子化合物中不存在共价键 C.质量数就是原子的相对原子质量D.核外电子排布

6、相同的微粒，一定具有相同的化学性质参考答案：A略14. CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）将100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610

7、-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“，（1分） （2）碱（1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa（2分） （4） （2分） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。（2分） 15. 下列化学用语或模型表达正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：BH2 O电子式： CCl一的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参

8、考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （3分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.5

9、5mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：(1)保温，隔热 (2) 偏大 (3)ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH11的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。参考答案：略18. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9k

10、Jmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。根据上述数据可计算：NH键的键能是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。参考答案：（1）391.6 kJmol1 （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=-218.00 kJmol1略19. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g)