2021-2022学年湖南省永州市枫木山中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市枫木山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置能达到实验目的的是 （ ） A实验室用装置制氨气 B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体 C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略2. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) ； H92.6 kJmol1 ，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是 容器编号起

2、始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热Q1 23.15 kJ0.61.80.8Q2A达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1B容器、中反应的平衡常数相等C容器中反应达到平衡状态时放出23.153/5 kJ的热量D若容器体积为0.20 L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15 kJ参考答案：C略3. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是Si SiO2 H2SiO3 S SO2 H2SO4C CO2 Na2CO3 NaCl溶液NaCl晶体NaNa Na2ONaOH HCl(浓) Cl2漂白粉A

3、. B. C. D. 参考答案：DSiO2 H2SiO3不能实现；S+ O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；C CO2不能实现；NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl(熔融)2NaCl2；4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是，故选D。点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。4. 20

4、10年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 （ ） A题述反应条件下还原性：CO Pd B题述反应中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH 2AlO23H2 B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2O C二氧化硅与足量烧碱溶液反

5、应：SiO22OH SiO32H2O D硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：HOH H2O参考答案：C略6. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） HM(乙)，则分子数：甲乙 B若M(甲)乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙参考答案：C略14. 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g铁B用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用12mol氮气

6、和3mol氢气合成氨参考答案：A略15. 某反应的H+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。A正反应活化能不小于100kJmol1B正反应活化能小于100kJmol1C逆反应活化能一定小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是 。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉

7、淀的原因:甲同学:在酸性条件下SO2与Fe3+反应;乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应; 按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。 a.稀硝酸 b. 溶液 C. 盐酸等体积混合的溶液参考答案：(l)Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2+H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaS04 还原性(4)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H

8、+取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产物中含有NH4；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式 。（2）Al

9、4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为ACFCDE。主要实验步骤如下：称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；点燃F酒精灯； 缓缓鼓入一定量的N2； 再次缓缓鼓入一定量的N2；再次称量D的质量； 重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。操作的先后顺序是 。操作的目的是 。（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E若

10、样品质量为16.4 g，称量C增重5.1 g，则AlN的质量分数是 。（4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有少量固体析出。油状液滴的成分是（写分子式） ，饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(请结合方程式及必要的文字解释)参考答案：(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 （2分）(2) （2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分

11、）；（3）B D C（2分）；75% （共2分）（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，不全对不得分）；NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) (1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（2分）18. 【化学-选修5：有机化学基础】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是 DE的反应类型是 （2）姜黄素的结构简式为 （3）反应AB的化学方程式为 （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为（5）下列有关E的叙述不正确的是 aE能发生氧化

12、、加成、取代和缩聚反应 b1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应 d1mol E最多能与3mol NaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有 种苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 参考答案：（1）羧基、醛基；加成反应；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrC

13、H2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHCCOOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息中脱羧反应生成G为，结合信息及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：，据此解答【解答】解：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHCCOOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息中脱羧反应生成

14、G为，结合信息及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：（1）D为OHCCOOH，含有的官能团名称是：羧基、醛基，DE的反应类型是：加成反应，故答案为：羧基、醛基；加成反应；（2）姜黄素的结构简式为：，故答案为：；（3）反应AB的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）D（OHCCOOH（的催化氧化产物为HOOCCOOH，与B（乙二醇）可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为：，故答案为：；（5）有关E（）的叙述：a含有醇羟基、酚羟基，能发生氧化反应，含有苯环，可以发生加

15、成反应，含有羧基、醇羟基、酚羟基，可以发生取代反应，羧酸与醇羟基可以发生缩聚反应，故a正确；b酚羟基邻位有H原子，可以与浓溴水发生取代反应，1mol E与浓溴水反应最多消耗1mol的Br2，故b错误；cE中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故c正确；d羧基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol E最多能与2mol NaOH发生反应，故d错误，故选：bd；（6）G（）的同分异构体符合下列条件：苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，含有酚羟基、酯基与酚形成的酯基，其中1个取代基为OH，另外取代基为OOCCH3，且处于对位，含有OH、OOCH、CH

16、3时，一取代有为3种，不符合，或者取代基为3个OH、一个CH=CH2，3个OH处于连位，CH=CH2也相邻有1种，3个OH处于偏位，CH=CH2有3种位置，3个OH处于均位时一取代有1种，不符合，共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：5；【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，综合考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，难度中等19. Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba（NO3）2晶体的分解温度：592；KSP(BaSO4)=1.110-10，KSP（BaCO3）=5.110-9 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子