2021-2022学年湖南省益阳市黄沙坪中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市黄沙坪中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）ASO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B棉、麻和油脂都是高分子化合物C氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要参考答案：C考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质分析：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要

2、有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大2. 下列说法正确的是： 标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.021023 标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.56.021023 7.1g氯气与

3、足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 60 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键 1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023 A B C D参考答案：B略3. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，

4、若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生参考答案：A略4. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A22.2% B30% C75.5% D80.6%参考答案：B略5. 下列离子方程式中不正确的是( ) AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+

5、5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O D将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O参考答案：D略6. 下列说法正确的是（）A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C生石灰用作食品抗氧剂D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化参考答案：D【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应；盐类水解的应用；焰色反应【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题【分析】A分散系中分

6、散质粒子的大小，浊液胶体溶液；B焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质；C生石灰常做吸水剂，没有强还原性； D明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A错误；B焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；C生石灰常做吸水剂，没有强还原性，不能作食品抗氧剂，故C错误；D明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D正确；故选D【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为D，注意

7、明矾净水的原理7. 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：A略8. 下列离子方程式正确的是()A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33HB碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH32H2O=AlO24NH4D淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4IO22H2O=

8、2I24OH参考答案：D略9. 最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为266.021023C1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023 D将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L参考答案

9、：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。10. 在一定条件下, RO3n和氟气发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ( ) A4 B5 C6 D7参考答案：B试题分析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3

10、n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）3=-1，解得x=+5选B。考点：考查利用离子反应方程式确定原子团中元素的化合价的方法。11. (08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）8个中子的碳原子的符号：12C HF的电子式：Cl离子的结构示意图： CH4分子的比例模型：参考答案：答案：D12. W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于

11、同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+Z D原子序数：XYZ参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的

12、下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，故B错误；CNa+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为FNa+，故C错误；DX、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类13. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热

13、量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略14. 下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略15. 据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原

14、子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g

15、残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

16、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式

17、 _。参考答案：解析：(1)此外层2个电子，属于第二周期元素，最外层有3个未成对电子，A是N元素；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B是Cl ，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，C是Cs ；则BC形成的化学式是CsCl ，该晶体配位数是8，属于离子晶体；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe元素；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子数是29，是Cu元素。 18. A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成

18、原子个数比分别为11和21的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：（1）写出元素名称B 、D 。(2) C在周期表中的位置 ，B的气态氢化物的分子构型为 ，（3）X跟Y反应的化学方程式 。（4）用离子方程式解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因 。（5）写出X和Y反应产物的电子式 。参考答案：（1）N、Cl(2) 第二周期、第A族；三角锥形（3）NH3 + HClNH4Cl（4）NH4+H2ONH3H2O+H+ (5)略19. 四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A