2021-2022学年湖南省永州市保安乡中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市保安乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAB7g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18g D2O中含有的质子数目为10 NAD1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有的C032数目为0.5NA参考答案：答案：B2. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na

2、2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是 AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P2参考答案：A略3. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：A. 中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-B. 第步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C. 第步，采用的是蒸馏的方法D. B溶液颜色比A溶液深参考答案：B试题分析：A、根据流程，反应生成Br和BrO3，因此离子反应方程式为：3Br2+6CO32+3H2O =5Br+BrO3+6HCO3

3、，故说法正确；B、加入稀硫酸，5BrBrO36H=3Br23H2O，故说法错误；C、B溶液含有Br2，溶液显黄色或橙色，A溶液溴以Br形式存在，是无色的，故说法正确；D、利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。4. 如右图所示，将Cu(NO3)26H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 AA物质有挥发性BA物质是硝酸铜溶液CA物质的质量分数约为58.3%DA物质的质量分数约为63.5% 参考答案：AC5. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共

4、价键数目为4NAC. 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA参考答案：BA、100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小于0.01NA，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体相当于1mol O原子，故原子总

5、数为NA，故D错误；故选B。6. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是 AN2既是氧化剂，又是还原剂 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol CNH4Cl中的氮元素被还原 D被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1参考答案：D略7. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有个峰DHPE的分子式为C11H12O4 参考答案：B略8. 等质量的两份锌粉ab，分别加入过量

6、的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是 （ ）参考答案：C略9. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：参考答案：B略10. 在CH3COOHCH3COO + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A加NaOH(s) B加浓盐酸 C加水 D加热参考答案：答案：D11. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z

7、的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c10.14 molL-1 参考答案：D略12. （2007海南卷）物质与结构模块(选考题)22.下列叙述正确的是A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C本题考查晶体结构知识。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；原子晶体中可含有极性共价键，如

8、SiO2；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞常温下为液体。13. 用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深参考答案：C略14. 下列叙述正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D离子晶体熔化时离子键未被破坏参考答案：A15. 表

9、中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl 243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（）ANa(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJBSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-602kJmol-1C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气

10、与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+） (2) B装置的名称是_；A装置中的固体可能是_。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。参考答案：（1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O (2) 干燥管 碱石灰或生石灰等 (3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (4)

11、3Cl28NH3=N26NH4Cl 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F分别是KCl 、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表。表中用“”代表产生气体，用“”代表产生沉淀，用“-”代表无现象。ABCDEFA-B-C- D-E-F-试回答下列问题：（1）这六种溶液分别是E F （2）试写出A与B反应的离子方程式： 参考答案：（1）AgNO3 Na2CO3 （2）Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4 +2NH3+ 2H2O 略18. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往

12、往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3参考答案：略19. （16分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)