2021-2022学年湖南省湘潭市湘乡团田中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省湘潭市湘乡团田中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）A因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5参考答案：C试题分析：A、根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B、五

2、价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为3价，故错误。3. 对下列物质的分类正确的是( )A盐酸属于纯净物 BSiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐C纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 DCaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物参考答案：B略4. 在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2 密度的A 5.75倍 B11.5倍 C3

3、0.67倍 D46倍参考答案：B5. 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 A181209 B2844 C12 D11参考答案：A略6. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，

4、 证明含Cl参考答案：CA. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C7. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 参考答案：A8. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强

5、的顺序为XYZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 参考答案：D略9. 下列有关反应X+2Y=X2+2Y的叙述中正确的是（）AX被氧化，Y 是氧化剂BY被还原，X是氧化剂CX是还原剂，Y被氧化DY被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】X+2YX2+2Y中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：AY的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；BY的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；CX的化合

6、价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；DY的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A10. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （） ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略11. 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6参考答案：B12. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生C. 既有气体产

7、生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生参考答案：D试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选D。13. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C14. 有关化学实验，下列说法正确的是A. 配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中B. 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C. 欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选

8、用饱和的NaCl溶液D. 鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入NaAl(OH)4溶液，观察是否出现白色沉淀参考答案：D分析：A.托盘天平只能读数到0.1g；B.不能排除钾元素；C.氯化氢极易溶于水；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能。详解：A. 配刺100mL1mol/LNaCl溶液时，需要氯化钠的质量是0.1L1mol/L58.5g/mol5.85g，但托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B. 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能排除钾元素，B错误；C. 氯化氢极易

9、溶于水，则除去HCl中混有少量Cl2气体，不能选用饱和的NaCl溶液，C错误；D. 偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能，因此鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入NaAl(OH)4溶液，观察是否出现白色沉淀，出现白色沉淀的是碳酸氢钠，没有明显实验现象的是碳酸钠，D正确。答案选D。15. 下列物质在空气中久置，很难因发生化学反应而变质的是（）A. 新制氯水 B. Fe(OH)2 C. 浓硝酸 D. Al2O3参考答案：DA. 次氯酸见光易分解，新制氯水在空气中久置，最终转化为盐酸，发生化学变化，A错误；B. Fe(OH)2在空气中久置，最终被

10、氧化为氢氧化铁，B错误；C. 浓硝酸在空气中久置，见光分解生成氧气、二氧化氮和水，C错误；D. Al2O3在空气中久置，很难变质，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、40，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式_（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的25粗

11、颗粒2.50(I)实验和探究温度对反应速率的影响；(II)实验和探究浓度对反应速率的影响；(III)实验和探究_对反应速率的影响_粗颗粒2.5025粗颗粒_25细颗粒2.50（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 _（忽略溶液体积变化）参考答案：(1)CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 (2)40 1.00 固体物质的表面积（答接触面亦可） (3)0.01mol/(Ls)【分析】(1)根据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2) 实验和探究温度对反应速率的影响，应该温度不同；实验和探究浓度对反应速率的影响，应该

12、盐酸的浓度不同；实验和所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3) 先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物质的量，再由 (HCl) = 求出反应速率。【详解】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于实验和探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选40，故答案为：40；、实验和探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L，故答案为：1.00、实验和的大理石规格不同，

13、探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：固体物质的表面积；(3) 由图可知70至90s，CO2生成的质量为m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物质的量为n (CO2) =0.0025mol，根据反应CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物质的量为n (HCl) =20.0025mol=0. 005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl减少的浓度c (HCl) =0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、综合题（本

14、题包括3个小题，共30分）17. （1）从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为_mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L。（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为gcm- 3，则此溶液的物质的量浓度为：_ mol/L参考答案：(1)0.2 0.04 (2)80 (3)1000V /(36.5V+22400)解析：（1）某溶液的浓度一旦确定，则取任意体积溶液的浓

15、度与所取的体积无关，所以从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度仍为0.2 mol/L；Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，体积变为原来的10倍，则稀释后Na+的物质的量浓度变为原来的1/10即0.04mol/L。（2）标准状况下672 mL某气体的物质的量n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol =80g/mol，所以此气体的相对分子质量为80。（3）标准状况下V L HCl的物质的量n=(V /22.4)mol，溶液的体积不等于溶质

16、和溶剂体积之和，通过溶液的质量和密度求溶液的体积，溶液的质量m= (V /22.4)mol36.5g/mol+1000g=(36.5V/22.4+1000)g，所以溶液的体积V（溶液）=(36.5V/22.4+1000)ggcm-3=(36.5V/22.4+1000)1/1000（L），所以HCl溶液的物质的量浓度c=n/(V溶液)=1000V /(36.5V+22400)。18. 山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地请回答下列问题（1）目前我省居民使用的主要能源有煤石油风能天然气电能等，其中属于可再生能源的是 （填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源 （2）天然气不仅可

17、以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料天然气的主要成分是 ，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是 ，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是 （3）火箭可将卫星送入太空火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2XN2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进由此判断X的化学式是 ，该反应为放热反应，反应物的总能量 生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）参考答案：（1）；太阳能；（2）CH4；CH4+H2OCO+3H2；14：3；（3）H2O2；高于【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】（1）从能源是

18、否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；指在自然界中可以不断再生、连续利用的能源，属于可再生能源；（2）天然气的主要成分是甲烷；甲烷与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），根据原子守恒书写方程式，根据方程式计算得到的水煤气中 CO和 H2的质量比；（3）依据N2H4+2XN2+4H2O，利用化学反应前后原子的种类与数目保持不变来确定X的化学式，放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量【解答】解：（1）煤、石油、天然气、都属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；风能从自然界里源源不断的得到补充，属于可再生能源；电能不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；我省居民生活中的一种可再生能源为太阳能，取之不尽，用之不竭，故答案为：；太阳能；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为：C