2021-2022学年湖南省湘潭市师院附属中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省湘潭市师院附属中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D参考答案：D2. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B利用SO2的漂白作用使食品增白C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故

2、A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B3. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) （ ）A将质量较

3、大砝码换下小砝码B将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡参考答案：D略4. 在T时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是( )A. 用CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量C. CO的转化率 D. CO2的体积分数参考答案：C【分析】可逆反应Fe2O3 (s)+3CO(g)

4、? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K=64，整理可得：=4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。【详解】可逆反应Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K=64，整理可得：=4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符合题意；按

5、照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小，故A不符合题意；设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，则： Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)起始量（mol） 1(2) 1变化量（mol） x(y) x(y)平衡量（mol） 1-x (2-y) 1+x (1+y)反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，甲中根据平衡常数可得：=4，计算得出x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：100%=60%；乙中根据平衡常数可得：=4，计算得出：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：100%=70%；所以甲

6、中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意，故选C。5. 甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是 A总反应方程式式都为CH42O2=CO22H2O BH2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH44eH2O=CO24H D若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH参考答案：D略6. “保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 “光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大

7、引起的“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D只有参考答案：D略7. 将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下224L NO，剩余96g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下224L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各015mol B 稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L C第一次剩余的96g金属为铜和铁 D再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下224L N

8、O参考答案：A略8. NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（）A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD1 L 0.1 mol?L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下，庚烷为液态；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价；D、HCO3在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32；

9、【解答】解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、HCO3在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3、H2CO3、CO32之和为0.1NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. X、Y、

10、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2A. W和Y形成的化合物为共价化合物B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C. Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D. 工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质参考答案：B由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为

11、强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：NH3H2O，错误；D项，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，pH11的溶液中：、Na+、Al(OH)4、B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、C有较多Fe3+的溶液中： Na+、SCN、D酸性溶液中：Fe

12、2+、Al3+、I参考答案：A略11. X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）n（Y）n（Z），则Y的转化率为（）A BCD参考答案：B略12. 下列离子方程式书写正确的是 () A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3?H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液

13、并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O参考答案：A略13. 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略14. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

14、B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：A略15. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A可能全部是非金属元素B对应单质的活泼性：C的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D、的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。此时电极a附近的现象

15、为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 假设主要操作现象结论假设1 ： 假设2 ：可能是H+与OH中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：请回答： 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)

16、 。 参考答案：（15分，合理即给分）（1） Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分） 有无色气泡产生，溶液出现浑浊 （2分） （4分）假设主要操作现象结论假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2： 假设主要操作现象结论假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2： （2） Cl2 （1分） SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分） 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） 97.7 mol（2分）略三

17、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。PH3分子中的中心原子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“”或“”“ 因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个 (3)H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为SnP。（4）根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数81/81，Cu原子个数61/23，P

18、位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。18. （12分）有两只密闭容器A和BA容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器 ；（填“短”、“长”或“相

19、等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器 ；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 ；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数 参考答案：（1）短；大；（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大考点：化学平衡的影响因素分析：（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答

20、；（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO3的体积分数解答：解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大，故答案为：短；大；（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：向

21、逆反应方向；不移动；（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大，故答案为：不变；增大点评：本题考查化学平衡移动的判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用19. （2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应

22、，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H= （注：题中所涉单质均为最稳定单质）参考答案：（1）； （2）弱于；（3）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（4）2H2O2 2H2O+O2；（5）NaNO2；（6（3a4b）kJ?mol1考点：位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第A族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：由短周期元素及图可知