2021-2022学年湖南省怀化市竹园乡中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市竹园乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2参考答案：B略2. 在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测

2、定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(N2)=0.2mol/(L?s)B. v(NH3)=0.8mol/(L?min)C. v(H2)=0.3mol/(L?s)D. v(H2)=1.3mol/(L?min)参考答案：A【详解】反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。A.v(N2)=0.2mol/(L?s)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?s)； B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=1.2mol/(L?min)=0.02 mol/(L?s)；C.v(H2)=0

3、.3mol/(L?min)=0.005mol/(L?s)；D.v(H2)=1.3mol/(L?min)=0.022 mol/(L?s)所以反应速率最快的是A。所以本题答案：选A。3. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、SO42-、Cl-、NO3- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、NO3-、Cl-A B C D参考答案：B4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NAB标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数

4、目为NAC标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NAD通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA参考答案：A5. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质量/g体 积0，101kPa20，101kPa0，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同参考答案：

5、D6. 下列反应的离子方程式相同的一组是： ACH3COOH+NaHCO3 CH3COOH+Na2CO3； BAgNO3+NaClAgNO3 + HCl； CBa(OH)2+H2SO4 BaCl2+H2SO4； DKOH+NH4ClNaOH+HCl； 参考答案：B7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA. 5.6g铁的物质的量

6、为0.1mol，其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，A不正确；B. 因不知道常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故无法计算其中含有的氢原子数，B不正确；C. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，因氦气分子为单原子分子，故其所含原子数均为NA，C不正确；D. 2.7g铝的物质的量为0.1mol，其与足量的盐酸反应后，铝转化为Al3+，故其失去的电子数为0.3NA，D正确。本题选D。点睛：本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算和判断。要求学生能根据题中所给的有关物质的物理量计算出该物质的物质的量。关于电子转移的问题，最简单的方法是根据其在反应中所含元素的化合价

7、变化来确定该物质电子转移的数目，不必根据化学方程式进行计算。关于气体体积的计算，一定要看清三点：一是气体的温度和压强是否为标准状况，二是确定其在标准状况下确实为气体，三是确定气体的分子结构。8. 决定化学反应速率的大小的根本原因是 ( ) A.温度与压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入参考答案：C9. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是：( )A气体颜色变浅，是因为发生了加成反应 B有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合

8、溶液 D内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴参考答案：B10. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 D. Cl2参考答案：C11. 在体积相同的三个容器里里充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A. 分子数目：= B. 质量关系： D. 原子数目：参考答案：C试题分析：体积、密度相等的不同气体，其质量相等。A根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B根据m=V知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；C密度相等、温度相同时其压强之比

9、等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（1762）：（83）：（112）=176：12：11，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键。体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比。熟练掌握物质的量有关公式，易错选项是C。

10、12. 下列说法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里参考答案：B略13. 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C镀锌铁比镀锡铁更耐用D纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：不能用电化学理论解释，说明该装置不符合原电池构成条件，不能形成原电池，据此分析解答解答：解：AZn、Fe和海水符合原

11、电池构成条件，所以能形成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以能用电化学原理解释，故A不选；B铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化，该腐蚀属于化学腐蚀，与电化学理论无关，故B选；CZn、Fe和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；Sn、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，则Fe加速被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用电化学理论解释，故C不选；D锌置换出Cu，Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池，锌作负极、Cu作正极，所以能用电化学理论解释，故D不选；故选B点评：本题考查了金属腐蚀与防护，明确原电池构

12、成条件即可解答，根据原电池原理来分析解答即可，注意D中先发生置换反应，后形成原电池，题目难度不大14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C15. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）ACl2Cl- BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制取氨气并完成喷泉实验：已知图中： a：氨气； b：水； f：止水夹。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法

13、，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物（） A B C D 参考答案：D略18. 控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0

14、颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是 （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L

15、参考答案：（1）反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）1、2和4；接触面积越大；（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）2.0考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（2）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，即可了反应速率进行解答；（4）根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条件下硫酸

16、完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，故答案为：反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快，故答案为：1、2和4；接触面积越大；（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显

17、加快，故答案为：锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）根据实验6和实验7可知，加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，16.1g硫酸锌的物质的量为：=0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为：=2.0mol/L，故答案为：2.0点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握温度、浓度、催化剂等对化学反应速率的影响，明确探究影响化学反应速率的因素的方法，（4）为易错点，注意题干要求“计算结果精确到小数点后一位”19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01IIAIII

18、AIVAVAVIAVIIA23（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。（3）用电子式表示的氢化物的形成过程如下_。（4）下列可以判断和金属性强弱的是_。a单质的熔点比单质低b的化合价比低c单质与水反应比单质剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：aM中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_。bN的单质的化学方程式_。参考答案：(1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)cd (5) a极性共价键，离子键 b2Al2O3（熔融）4Al+O2【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。（3）氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为。