沪科版高中化学高二下册-13.2 混合物的检验-混合溶液中离子的检出 学案设计

1、教学设计课 题离子的检验第 1 课时 第 11 周教学目标知识与技能 理解常见阴、阳离子的检验 学会设计实验来解决物质的鉴别问题（3）了解焰色反应法，掌握钠元素、钾元素的焰色反应特征。过程与方法通过观察现象、获得结论的过程，认识科学研究和逻辑推理的方法。情感态度与价值观通过常见离子的检验和物质的鉴别，感悟到观察现象时认真仔细、推导结论时慎密周到的科学态度。教学的重难点教学重点：常见阴、阳离子（Cl-、CO32-、SO42-、NH4+、Fe3+等）的检验方法。教学难点：实验设计和现象分析的逻辑推理方法。教 法实验探究法、引导讨论、归纳总结学 法通过设计实验，学习鉴别的一般实验设计思路；感悟离子鉴

2、定的原则。通过观察现象、获得结论的过程，认识科学研究和逻辑推理的方法。课程资源多媒体实验：分组鉴别焰色反应生成点预测在设计实验方案时，可能会出现多种方法，要加以引导，鼓励多种方法，但也要指导选择最简单的、最佳方法。板书多媒体预设一、 离子的检验1、 常见阴、阳离子的检验2、 离子检验的原则二、物质的鉴别未知试样需要编号；固体可以先溶于水；有多种方法可选用时，一般应选用方法简单、现象明显、实验次数较少的方法。三、焰色反应钠钾铜钙黄色紫色绿色砖红色课内外练习与作业课内：问题1实验室有失去标签的四种无色溶液：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3请你帮助设计实验鉴别。问题2

3、某农业站有四种失去标志的化肥：NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4NO3均是白色固体，请你帮助设计实验鉴别 。问题三 课本P76作业 1、完成常见离子中的离子方程式的书写2、练习册P34/153、如何确定食盐中的主要成分是氯化钠呢？学情分析本课学习的主要内容常见离子和物质的检验属于定性分析实验。这些检验的原理大部分已在学习元素化学时就学过了，因此通过二个鉴别问题的实验设计，让学生充分利用旧知解决问题，同时为新知（物质鉴别的过程）的学习引路。在设计过程中，让学生体会检验物质的基本思路和方法，感悟认真仔细、时慎密周到的科学态度。教学流程图教 学 过 程教学内容教师活动学生活动

4、设计意图课题引入课题引入 日常生活中与检验有关的例子讲解物质的检验与我们的生活息息相关，今天我们就来学习有关物质检验的知识。在本章中我们将要学习检验一些无机化合物。无机物酸、碱、盐类在溶液中的大多以离子存在。如果待测物是固体，一般先要把它配制成溶液，然后鉴定其中的离子。所以，本节学习的主要内容是离子的检验。板书 13.1 离子的检验感悟物质的检验在生活生产中的重要性。从生活情景中引入学习主题能激发学习的动机学生课堂活动过渡离子的检验我们并不陌生板书一、离子的检验问题1实验室有失去标签的四种无色溶液：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3请你帮助设计实验鉴别。问题2某农

5、业站有四种失去标志的化肥：NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4NO3均是白色固体，请你帮助设计实验鉴别 。教师指导点拨 （在方案的讨论中，根据学生的实际问题展开防止其它离子干扰、操作简单等问题）回忆：常见的离子（Cl、SO42、CO32-、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、H+等）的检验方法学生讨论实验方案， 学生实验进行鉴别，得出结论。激活旧知识。使学生在设计、实验中体验感悟离子鉴定的原则。实验中根据具体问题具体分析。感悟到观察现象时认真仔细、推导结论时慎密周到的科学态度。离子的检验过渡在上述实验中我们巩固了常见的一些阴离子、阳离子的检验方法和体会了离子

6、检验的一般原则。板书1、常见阴离子、阳离子的检验2、离子检验的原则完成学案上常见离子的检验方法。学生讨论：检验时一般应条件温和（如常温或稍加热）；操作简便；有明显的反应现象（如颜色变化、沉淀生成或溶解、生成气体等）。（4）防止其它离子的干扰。把常见的离子检验进行及时总结物质的鉴别过渡 通过离子检验的方法，我们把这几种物质顺利的区分开来了， 板书二、物质的检验1、鉴别：我们将两种或两种以上的物质一一区分开来称为物质的鉴别。提问从上面的实验推广到一般物质的鉴别，其过程是怎样的?提示：未知试样需要编号吗？有多种方法可选用时的选择的原则2、鉴别过程教师与学生共同讨论，得出结论：未知试样需要编号；固体可以先溶于水；有多种方法可选用时，一般应选用方法简单、现象明显、实验次数较少的方法。鉴别的一般实验设计思路课堂练习问题三课本P76的课堂实验教师总结并提出另一种方法，从而过渡到焰色反应的学习。学生讨论方案及时巩固焰色反应演示氯化钠、氯化钾的焰色反应板书焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色步骤：(1)取一根铂丝在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）(3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)）（钾元素的焰色反应可用改进实验完成）拓展理出一些常见金属元素的焰色反应的火焰颜色。观