酸碱盐复习讲义知识点填空

1、课题教学目标重点难点化学复习题酸、碱、盐通过对酸碱盐综合讲解，使学生把握常见题型的做题技巧。相对原子质量的计算方法化学式的计算的几种方法化学式的计算的几种方法教学内容化学复习题酸、碱、盐一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质化合物食盐晶体硝酸钾晶体 氢氧化钠晶体蔗糖晶体能否导电 溶液食盐溶液液溶液蔗糖溶液酒精溶液磷酸溶液能否导电 熔化状态物质熔化的食盐 熔化的硝酸钾熔化的氢氧化钠熔化的蔗糖能否导电21：电流是而形成的，金属能导电的缘由是。：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是由于存在着能：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。3：某些物质在水中发生电离时

2、，形成能自由移动的带电荷的和，它们所带正电荷总数和负电荷总数 ，所以它们形成的溶液电性。4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。5：物质的导电性能：6：酸、碱、盐321酸HClHNO H SO 321 2酸的定义：酸根离子所带的等于2：碱：2KOHBa(OH) 2NaOH碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：3Na2CO MgSO 32BaCl Cu(OH) 2盐的定义：在盐中，金属离子所带的二：几种常见的酸(一)：盐酸HCl盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和 溶质的质量分数

3、有何转变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反响：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反响，一般生成(现象为：有气泡生成，固体渐渐减小至消逝或金属溶于酸)1Zn + HCl 2Fe + HCl ：镁和稀盐酸反响：Mg+ HCl 4：铝和稀盐酸反响Al + HCl 3：盐酸跟金属氧化物碱性氧化物反响，一般生成Fe2O3 + HCl CuO+HCl 4：盐酸跟碱反响，一般生成1HCl + NaOH2HCl + KOH3HCl + Cu(OH2： 盐酸和氢氧化钙反响：HCl + Ca(OH)2 5HCl + Fe(OH3 5：盐酸与某些盐反响，一般生成1Ca

4、CO3+ HCl：碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + HCl ：碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + HCl 4HCl + AgN3复分解反响盐酸的用途(二)：硫酸H2SO4浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？吸水性可做枯燥剂脱水作用使某些物质碳化溶解于水放出大量的热。所以 在稀释浓硫酸时，肯定要。稀硫酸的化学性质：1 稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反响：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟活泼的金属反响，一般生成(现象为：有气泡生成，固体渐渐减小至消逝或金属溶于酸)1Zn + 2S42Fe + 2S43Mg + 2S44Al + 2S4 3：跟金

5、属氧化物碱性氧化物反响，一般生成氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+ H2SO4 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 4：稀硫酸跟碱的反响，一般生成Cu(OH)2+H2SO4现象：5：稀硫酸与氯化钡某些盐的反响，一般生成硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+ H2SO4 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸的用途：(三)：硝酸HNO3物理性质：化学性质：1 跟紫色石蕊、酚酞等物质的反响：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟金属反响，一般生成3：跟金属氧化物碱性氧化物反响，一般生成CuO+HNO34：跟碱的反响，一般生成Cu(O

6、H)2+HNO35：与某些盐反响，一般生成HNO3+ Na2CO3用途：磷酸H3PO4三：酸的通性 PH 值1：有无氧元素分为无氧酸和含氧酸：无氧酸：不含氧元素，命名称氢某，例HCl 氢氯酸H2S叫HF叫2：含氧酸：含氧元素命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”例：H2SO4-硫酸H2CO3 叫HNO3叫H3PO4 叫按酸分子电离时产生氢离子的数目：一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3二元酸一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3三元酸：一个酸分子电离出三个H+，例H3PO4指出以下酸中HClH2SO4H3PO4HIH2SiO3H2SO3HFH2CO3

7、HBrH2S 哪些酸是一元酸二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读知名称。填入表格类别 一元酸多元酸化学式类别2化学性质的缘由是：由于不同的酸的水溶液里都含有一样的氢离子含氧酸H1无氧酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。：酸溶液跟某些活泼的金属的反响，通常生成盐和氢气 。例：金属活动性挨次要背熟K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au只有排在氢前面的金属，才能：酸能跟某些金属氧化物碱性氧化物起反响，生成盐和水 。例：碱性氧化物：例：酸能跟某些盐起反响，生成另一种酸和另一种盐例：酸能跟碱起中和反响反响，生成盐和水。例：中和反响：。3：P

8、H 值酸碱度的表示方法pH 的范围：pH 大小与溶液酸碱性的关系：PH=7 时，溶液呈性。pH7时，溶液呈性。pH7 时，溶液呈性。PH 值越大越强，PH 值越小越强。酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH 可以表示溶液的酸碱度四：常见的碱碱的通性1：氢氧化钠NaOH氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸取空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩 味和滑腻感。(4)有猛烈的腐蚀性。NaOH 俗称苛性钠、火碱、烧碱的缘由，氢氧化钠为何可做枯燥剂？氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变氢氧化钠与非金属氧化物酸性氧化物反响，生成苛

9、性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 苛性钠吸取二氧化硫气体：NaOH + SO2 苛性钠吸取三氧化硫气体：NaOH + SO3 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 氢氧化钠与酸发生中和反响，生成硫酸和烧碱反响：H2SO4 + NaOH 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH 4 5氢氧化钠与某些盐反响，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 现象：氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 现象2：氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO CaO+H O=Ca(OH)22氢氧化钙的物理性质：白色固体粉末微溶于水在

10、水中溶解度随温度上升而减小 22化学性质：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变2：与非金属氧化物酸性氧化物反响，生成Ca(OH)2+CO 2Ca(OH)2 + SO2 ：与酸发生中和反响，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+HCl：与某些盐反响，生成留意：两种反响物必需是溶液，生成物必需要有一种是难溶的。氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 氢氧化钙的用途：3Fe(OH3 Fe(OH2氧化亚铁1.依据金属离子的名称叫做“氢氧化某2对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某3金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等41碱溶

11、液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液变成色。2碱和非金属氧化物酸性氧化物反响，生成Ca(OH)2+CO 222NaOH+CO 222NaOH+SO 2酸性氧化物4碱和酸发生中和反响，生成2NaOH+H2SO 43Ca(OH)2+2HNO 3碱与某些盐反响，生成留意两种反响物必需是溶液生成物必需要有一种是难溶的如：2NaOH+CuSO 3NaOH+FeCl Ca(OH) +Na CO 4五：常见的盐32231：氯化钠NaCl用途：3232：碳酸钠Na2CO (Na CO 10H 323风化：碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl Ca(OH)2 + CO2 碳酸根离子的检验。试剂：

12、盐酸和澄清石灰水。用途：3：硫酸铜CuSO俗称：CuSO5HO 称为胆矾、蓝矾名称化学式4氯化钠NaCl42碳酸钠Na2CO3硫酸铜CuSO4俗称物理食盐白色固体、易溶于水，熔沸点高纯碱白色固体、易溶于水晶体为蓝矾、胆矾硫酸铜白色固体硫酸铜晶体蓝色化学性质NaClAgNO3Na2CO3HClCuSO4NaOHCuSO 5H O CuSO 5H O4242主要溶解度受温度影响盐溶液，呈碱性晶体风化化学无水硫酸铜遇水呈蓝色如检验是否是无水特征/性不大变化酒精主要调味剂和防腐剂重要的化工产品波尔多液用途0.9的生理盐水馒头的发泡剂工业上炼铜、镀铜等4：盐的化学性质盐和金属反响，一般生成43 2ZnC

13、uSO CuHg(NO )43 24CuZnSO 不反响4盐溶液中置换补充说K Ca Na等格外活泼金属除外强调：与H的位置无关、铁的置换规律溶液) 盐置换反响练习：a：推断以下反响能否进展，假设能，写出化学方程式，假设不能，说明理由ZnAgNO AgCuSO FeCuCl 3424FeAgClMgZnSO MgZnCO 42B：A、B 能与稀硫酸反响生成氢气，C、D 不能，C D ABCl BACl 2ABCD 四种金属的活动性挨次为：.盐和酸反响，一般生成223232练习：书写化学方程式BaCl H SO AgClHClMgCO HClNa CO H SO22323233CaCO HNO

14、BaSO HCl3333AgClHNO 不反响ZnCO HNO 333.盐和碱反响，一般生成3Na2CO3Ca(OH) CaCO2NaOH湿法制碱423CuSO42NaOHCu(OH)2 Na2SO 有蓝色沉淀生成4233通式碱盐碱复分解反响留意条件反响物均可溶 生成物至少一种不练2CO 3Cu(OH) FeCl 233 2Mg(NO ) KOHZnCO 3 24.盐和另一种盐反响，一般生成332242AgNO BaCl Na SO BaCl 碳酸钠和氯化钙 Na2CO CaCl332243硝酸钾和氯化钠KNO NaCl不反响3通式：盐a盐b盐c盐d复分解反响条件：反响物均可溶，生成物至少一种

15、不溶 5：复分解反响的条件：两种物质酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中假设有沉淀、气体或水生成，那 么复分解反响就可以发生，否则就不能发生。举例 KNO3NaClNaNO3 和 KCl，但二者均可溶，反响前后溶液中始终是四种离子：K、NO3、Na、Cl,没有产生物质，也没有发生化学反响。所以，此反响因没有满足复分解反响 的条件，是难以进展的推断以下反响能否进展，假设能，写出化学方程式，假设不能，说明理由。324KClAgNO H SO NaOHNaNO KCl3243Na2CO3KOHFe(NO) CuSONaCO Ba(OH) 334232CuZnSO H PO334232KOHZnS

16、O (NH ) CO 4343CaCO HNO 344 23溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 三种盐全溶于水，其他不溶。六：化学肥料土壤常缺乏的元素是：，农业上主要施用1：氮肥：氮肥有：。氮肥主要作用是：。2：磷肥：磷肥的作用是：促进作物根系兴旺，增加抗寒、抗旱力量，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。4 2磷肥主要有：(1)磷矿粉Ca3(PO ) ，难溶于水写在过磷酸钙上面。(2)重

17、过 磷 酸4 2Ca(H2PO ) ，能溶于水，简称重钙。Ca(PO ) +4H PO =3Ca(H PO )4 2(3)钙镁磷肥34 23424 23：钾肥的作用是：能促使作物生长强健、茎杆粗硬，增加对病虫害和倒伏的抵抗力量，并能促进糖分和淀粉的生成。 钾肥主要有：。4：复合肥料： 主要复合肥料有作业：从C、H、O、S、Cu 五种元素中，选择适当的元素组成符合以下要求的一中物质，将其化学式填入空格中。1具有可燃性，可做火箭燃料的单 2最简洁的有机 ；3导致人煤气中毒的气 4用于配制波尔多液的 。某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种13.8 g 样品溶于水中得到澄清溶

18、液，再参加过量氯化钙溶液，得到9 g 沉淀。样品组成可能是：。有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH 中的一种或几种组成。现进展如下试验： 取少量该粉末，向其中参加足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； 在上述沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体； 用pH 试纸测得中无色滤液pH 14； 取少量中无色滤液，参加适量稀硫酸，无明显现象； 另取少量中无色滤液，参加稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。依据以上现象，推断该固体粉末的全部可能组成可不填满，也可补充第一组；其次组；第三组；某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液

19、进展了屡次检测，其中三次检测结果如下表所示，请答复：检测次数第一次溶液中检测出的物质42KCl、K2SO 、Na CO 、42其次次KCl、BaCl、Na SO 、K CO22423第三次Na2SO、KCl、K CO、NaCl423 三次检测结果中第次检测结果不正确。 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中参加过量的 溶液填化学式，其目的 ；然后连续参加过量的溶液填化学式，其目的是；过滤后，再向滤液中参加 溶液填化学式。某溶液由NaOH、HCl、H2SO4 和MgCl2 中的一种或几种组成向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液产生沉淀的质量与参加Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不行能存在的物质是确定存在的物质是。试验室中要配制150g 溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g。世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4 种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合以下要求的化学式、化学反响方程式每空只要求写一个：物质类别酸碱盐金属氧化物化学式分解反响：复分解反响：；。8请按小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类 别化学式单 质酸碱盐2用上表的四种具体物质，各写一个符合以下要求的化学方程式：置换反响 ；复分解反响。从H、