酸和碱的性质研究第3课时碱的性质探究

1、5.2 酸和碱的性质争辩3第3课时碱的性质探究一、设计思想本节课要争辩碱的化学性质 难度大，且观看起来现象很明显，可承受演示试验的方法。通过试验来落实学问的教学，能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和乐观性，让感性的学问上升到理论。二、教学目标学问与技能把握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。理解酸性氧化物的概念。把握碱的通性。过程与方法通过学问的联系，增加学生比较、分析、归纳的力量。通过试验，培育学生的操作力量和观看力量。情感态度与价值观通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的生疏事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。三、重点和难点教学重点：理解碱的四条通性。教学难

2、点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反响。四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。仪器：试管、广口瓶或锥形瓶、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。媒体和教具：多媒体设备；课件。五、教学流程1以旧引1以旧引2类比猜测碱的化学性质3试验验证碱与指示剂的反响4回忆酸碱中和反响5回忆Ca(OH)26演示NaOH与CO 的反响2与CO 的反响27形成酸性氧化物概念8试验探究碱与盐的反响9归纳碱的通性10思考与争辩11巩固练习12设计试验方案流程说明1 复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。2路。3NaOH Ca(OH)2溶液与石蕊试液和酚酞试液的作用，观

3、看试验现象，得出碱能使酸碱指示剂变色的结论NaOH 和Ca(OH) 溶液2与酸碱指示剂的反响，这里再通过试验加深印象4回忆酸碱中和反响，书写相关反响的化学方程式。5Ca(OH)2CO2NaOH CO2的反响，以学习碱与酸性氧化物的反响。6NaOH CO2反响的试验，引导学生争辩该试验设计的原理是利用了压强的转变来产生间接现象证明反响的发生。7学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反响。8盐。9归纳总结碱的通性，形成碱的通性的学问网络。10 通过思考与争辩固体 NaOH 长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应当怎样保存固体氢氧化钠？来稳固对氢氧化钠物理和化学性质的理解。11 通过练习稳固

4、学生对碱的通性的把握；学习综合考虑酸和碱的性质来解决问题。12 尝试设计更多的试验方案来证明NaOH CO2确实发生了反响，提高试验设计能力，和对学问的综合运用力量。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图以旧引五条通性吗？回忆酸的通性。酸都是由氢元素和 酸根组成的复习酸的通性，有助于类比学习碱液，观看并记录试验现象。们只争辩可溶性的碱 KOH、2酸为什么会有通性呢？碱也有通性，由于碱的酸为什么会有通性呢？碱也有通性，由于碱的的性质。碱是否也具有通性呢？为什么？组成也比较相像，含有今日我们一起来探究碱的化学性质。氢氧根。猜测碱的化比照酸的通性，学生可猜测过程能学性质能会与哪些物

5、质反响呢？能提出以下猜测为学生探究下面让我们通过试验去验证我们的猜测。2 已经学过，不重点争辩，5 也不作过多拓展与指示剂反响；与酸反响；与酸性氧化物反响；与盐反响；与非金属反响。碱的化学性路。碱与指示剂动手试验，观看并记录通过试验探的反响试验现象：究 NaOH 和NaOH Ca(OH)Ca(OH) 溶液石 变蓝变蓝蕊2的 化 学 性质。NaOH Ca(OH)酞2酞、Ba(OH)、2酚 变红变红NH H3O使指示剂变色的状况。2与酸发生中和反响结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变酞试液变红。前面我们学习了酸能和碱发生中和 1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反响方程式：复习酸碱中和，生疏相酸碱中和反响的方程式

6、。NaOHHCl 关方程式。溶解于酸中，而且只会与酸反响。和水。NaClH O2NaOHHNO 3NaNO H O322、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸 的反响方程式：2NaOHH SO Na SO242H O242碱与非金属氧化物反响氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属氧化物的反响吗？回忆石灰水中通入二氧化碳的现象，反响的方程式：Ca(OH) + CO 将已有学问纳入的认NaOH 也能与CO2CaCO +H O；2知构造。232CO反响的方程式，类比写出2NaOH+CO Na CO +2NaOHCO2反响的方程式。H O。2223演示 NaOHCO 的反2应演示教材P15橡皮塞，振

7、锥形瓶。提问： 小橡皮泡会渐渐涨大的缘由是什么？观看试验现象，争辩原 观看试验现因：氢氧化钠跟二氧化 象，理解实碳反响生成碳酸钠和验原理。 水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡 而使小橡皮泡膨胀。形成酸性氧化物的概念酸性氧化物能与碱反响生成盐2NaOH+SO2和水的氧化物叫做酸性氧化物。Na SO + H-学习酸性氧O；化 物 的 概23222留意大多数非金属氧化物都属于酸 Ca(OH) + SO 念，知道碱22、SO、SO等； CaSO+H O；能与酸性氧22332CONOH O 等少局部非金属氧 2NaOH+SO化物反响。2化物不属于酸性氧化物。N

8、a SO23+ H O；42硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫将尾气通过氢氧化钠 结论三：碱与酸性氧化溶液，可以大大削减二氧化硫的含物反响生成盐和水。 量，写出反响的化学方程式。NaOH SO 、Ca(OH) 与试验探究碱与盐的反响32SO 反响的化学方程式。2在两个试管中分别参加 3 毫升氯化 观看试管里的颜色 变 学习碱和盐铜溶液和氯化铁溶液观看溶液各显 化。写出反响的化学方 的反响。碱什么颜色。再分别参加1毫升NaOH 程式。和盐的反响溶液。2NaOH+CuCl2Cu(OH) + 第六章还会2结论四碱能与某些盐溶液反响生成 2NaCl学习，此处的碱和的盐。用此方蓝色溶液 蓝色沉淀

9、3NaOH+FeCl3+3NaCl3棕黄色溶液 红褐色沉淀不作过多要求。法可制取氢氧化钠Ca(OH)+NaCO CaCO 2233+2NaOH。归纳总结碱的通性组织学生共同归纳碱的通性;师生互动，共同归纳碱碱与酸碱指示剂反响。的通性。碱与酸反响生成盐和水。碱与酸性氧化物反响生成盐和水。碱与某些盐溶液反响生成碱和盐。形成碱的化学性质的认知构造。思考与争辩NaOH氢氧化钠不仅吸取空创设情景，能会发生哪些变化？应当怎样保存固体氢氧化钠？气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的巩 固 对NaOH 物理、二氧化碳起反响。化学性质的密封保存。把握。练习稳固1盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的考虑酸和碱性质的 不将

10、酸和碱的同，选择酸碱指示剂中性质联系起们鉴别开来。的紫色石蕊试液来 鉴来 解 决 问2完成以下化学方程式：别。题。1NaOH + SO书写化学方程式。设计试验方案设计试验方案22NaOH + HSO243NaOH + CuSO4NaOHCO 反响的产物NaCO223于水，反响时观看不到明显的现象，怎么证明反响确实发生了呢？还有什么方法可以用来证明这个反响确实发生了呢？大家可以回忆一下前面学习过的证NaOH设计。小组争辩：是否可以用酸碱指 示剂？不行以，产物也显碱性能否验证反响后的 生成物？可以，碳酸钠与盐酸反响会产生气 泡。利用压强原理，还可以有哪些方法？提高学生实。三、碱的化学性质通性碱溶液

11、能与酸碱指示剂作用。三、碱的化学性质通性碱溶液能与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。碱与酸反响生成盐和水。NaOH+HNO NaNO +H O2NaOH+H SO Na SO +2H O332242423.碱溶液与酸性氧化物反响生成盐和水。2NaOH+CO NaCO +H O；2NaOH+SONa SO +H O；223222324.碱溶液与某些盐溶液反响生成碱和盐。2NaOH+CuClCu(OH)+ 2NaCl22蓝色溶液 蓝色沉淀3NaOH+FeClFe(OH)+3NaCl33棕黄色溶液 红褐色沉淀Ca(OH)+NaCOCaCO+2NaOH用此方法可制取氢氧化钠22

12、33烧碱的物理性质：纯的无水氢氧化钠为白色半透亮结晶状固体，熔点为318.4，市售 烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液 于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。烧碱的化学性质：烧碱易溶于水，溶液呈强碱性。氢氧化钠水溶液由于浓度不同,可以1、2、3.5、4.5 7 个水分子的水合物。它是一种重要的强碱性化工原料，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反响放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反响；与无机酸反响生成相应的盐类；能从 除化合物中的氯化氢，如氢氧化钠与氯丙醇反响生成环氧

13、丙烷和氯化钠。烧碱的用途： 烧碱被广泛应用于与人们日常生活息息相关的产品制造，同时也被应用于生产纸浆和造纸业，生产肥皂和洗涤剂，化学，清洁，炼油，冶金，食品，生产人造纤加工蔬菜水果去皮和精制植物油。可代替局部纯碱制造玻璃。加工再生胶，酸性废以通过中和反响减小水的硬度，调整水的pH；对废水进展中和；通过沉淀消退水中 重种类的洗涤用品对烧碱的需求量照旧占烧碱的 15左右。制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。 产生软痂，并能渗入深层组织。灼伤后留有瘢痕。溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤。如不慎溅到皮肤上马上用清水冲洗10min；如溅入眼内，应

14、马上用 15min2%0.5 mg/m3镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。生产车间应通风良好。熟石灰的用途：1. 环保中和剂：作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。吸取锅炉烟气中的SO ，使排放烟气含硫量符合环保标准。对废水中2根、硫酸根及氟离子等阴离子。2. 化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。3. 其他用途：材助割剂、土壤稳定剂、混凝土调质剂、化学试剂、石膏板嵌缝分散剂、建筑粘合剂配料，烷基磺酸钙、医药止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、塑料纤维等。4.废水处理效果比较是废水处理的常规碱 性药剂，与含量 30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当但从处理效果看实行氢氧化钙粉剂的价格还不到承受氢氧化钠碱液的50%， 从混凝脱色的效果看也要优于