无机化学2A试卷及参考答案

1、 10 10 页试卷类别使用学期装 秋命题人签字审题人签字订审定人签字线课程名称：无机化学2学时： 32h考核方式：笔试开卷笔试闭卷口试其它关心工具：可用工具名称：计算器不行用考核内容：一、选择题(151 分，每题只有一个正确的答案)()1.NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所承受的轨道是A、二个sp 轨道，一个p 轨道成键;B、三个sp3 轨道成键x yC、p p p 轨道成键；D、三个spx y()2. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力B、诱导力C、色散力力和色散力()3. 以下各组离子化合物的晶格能变化挨次中，正确的选项是A、MgO CaO Al2O3

2、B、LiF NaCl KIC、RbBr CsI BaO BaCl2()4. XY2 的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的A、与另一个化合物的反响性能B、偶极矩C、键能D、离子性百分数()5. 以下物质的熔点由高到低的挨次为 a. CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3A、a b c dB、b a c dC、b a d cD、a b d c()6. NiCl42-是顺磁性分子，则它的几何外形为A、 平面正方形B、四周体形C、 正八面体形D、四方锥形o所在班级o()7. 以下配离子中, 分裂能 最大的是A. Fe(CN)64B. Fe(H2O)62+C. Ru (CN)64D

3、. Os(CN)64()8.在以下卤化物中，共价性最强的是A、氟化锂B、氯化铷C、 碘化锂D、碘化铍考生学号装()9. 硝酸盐热分解可以得到单质的是A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO3()10. 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其缘由是生成了A、(NH4)2SO4B、NO2C、S 和NH3H2OD、(NH4)2S2()11. 以下物质中，应用最广的复原剂是A、 SnCl4B、HFC、 SnCl2D、 Cl2()12. 以下各组含氧酸中，酸性强度挨次不正确的一组是考生姓名HClO3 HClOSO4H2S2O7HSO3F)C、(HPO3) H3PO4DH2S

4、O4H SeO4H6TeO6所在班级( Na2S 溶液生成硫代酸盐的是2A、SnSB、 SnS22订C、 PbSD、 Bi2S3()14. 以下分子中，没有 4 离域键的是3AN3B、N2OC、HNO3D、Cl2O()15. 以下化合物中，不溶于过量氨水的是A、CuCl2C、CdCl2二、填空题(311线大的是，诱导力最大的是，色散力最大的是。推断以下分子或离子的中心原子杂化轨道类型：SF6；ICl- ；2SnCl2；NH。4C2 分子的分子轨道式是子的键级是。考生学号考生姓名所在班级用 或 或 或 号表示以下各对碳酸盐热稳定性的大 BeCO3；(2)NaHCO3Na2CO3；订(3)MgCO

5、BaCO ；33(4)PbCO3CaCO3将以下各组离子的水解性质进展比照： Ti4+Ag+之中水解性最强的是最弱的是。 在S2-、HPO2 、NO 、SO2 之中，水解性最强的是，最弱的是。433乙硼烷的分子构造式为其中硼硼原子间的化学键是。以下四种硫的含氧酸盐中：ANa2SO ；B、Na S O ；C、Na S O ；线4222 46D、K2S2O8 ；氧化力量最强的是，复原力量最强的是 。以下物质中， 能在酸性介质中将 Mn2+ 氧化成 MnO4离子的有 O ，H IO ，24228KClO3，NaBiO3，PbO ，H3AsO4，(NH ) S O ，H2O2，Cl2。24228275

6、6 、Cd(OH)2 和Pb(OH)2 中，能溶于氨水形成协作物的有和。三、简答题(64 分)试比较 AgX (X=F、Cl、Br、I) 在水中溶解度大小， NaX 又如何？说明缘由。能否用碘化钾和浓硫酸反响制备碘化氢气体？写出反响方程式。NO2、ICl 、XeOF4、TlI324次磷酸、亚磷酸、磷酸、硼酸各是几元酸？写出硼酸在水中的电离方程式。说明前面生成物无色而后面的生成物有色的缘由。NH的存在。写出反响式及反响现象。4四、推理题10 分 N-H 110.50N-N124pm 113pmN1、N2 N 原子的杂化方式，并解释为什么两个N-N键键长不同？A。参加少量NaOH B，NaOH 过

7、量时生成粉红色沉淀 C。C 在空气中放置后缓慢变为棕色沉淀 D，D 与过量浓盐酸反响EEAKSCN晶体及戊醇后，有机相显现天蓝色。试确定A、B、C、D、E的化学式并写出(1)CD及(2)DE的反响方程式。(或离子方程式)(102分)1.BaO2H2SO4稀、冷2. Mg2+ +CO23+H2O 4. 2Cu2 4CN- (过量HgCl 2NH22金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物用氢气复原三氯化硼；三硫化二锑溶于硫化氨溶液;常温下，液溴与碳酸钾溶液反响；三氯化铬水溶液与过量的氢氧化钠反响；20222A一、 选择题1B 2C3B 4B 5B 6B 7D 8D 9A 10D 11C 12B 13

8、B 14D 15D二、填空题1、H2OH2OHBr2、(1)sp3d2(2)sp3d(3)sp2(4)sp322s2s2py3、C ：KK()2 (* )2 ()2 ()2键级为222s2s2py4、(1) (3) 5、t6e1 ，t5e2 ； -18， -8； Co(H2O)62+。2gg2gg6、1PbO PbS2SnS SnS27、(1)Na2CO3 BeCO3NaHCO3 Na2CO3MgCO3 BaCO3PbCO3 CaCO38、Ti4+，Ag+ S2-，NO 39、B2H2(以下图)，两个三中心两电子的氢桥键。HHBBHHH10、DB11H5IO6，NaBiO3，PbO2，(NH4

9、)2S2O8三、简答题 形成的是典型的离子化合物，随阴离子半径增大，晶格能下降，溶解性增加。不能。由于浓硫酸有较强氧化力量，会将碘盐氧化为碘单质 (KHSO4)+ H2S + 4I2 + 4H2O或 8HIH2SO4 = 4I2 H2S4H2O2NO ：V型，sp2ICl ：直线型，sp3d224XeOF ：四方锥，sp3d2TlI3：变形四周体，sp3d44 元酸。H3BO3+ H2O = H+ B(OH)4-5Cu2O+4NH3H2O= 2Cu(NH3)2+3 H2O+ OH-3 44Cu(NH3)2+O2 +8NH3H2O= 4Cu(NH ) 2+6H2O+3 43d全满，无法 d-d3

10、d9d-d跃迁而有色6加碱共热，生成气体使潮湿石蕊试纸变蓝4 + OH-= NH3H2O4加奈斯勒试剂，生成棕或黄色沉淀4 + 4OH-+ 2HgI42- = HgOHgNH2I(s) + 7I- + 3H2O4四、推理题10分N1 不等性杂化，与 2 sp 杂化，杂化轨道与N1 各形成一 键，Py N3 Py N Pz 4 ，其键能安排3N-NN1-N2 1.5，N2-N32.5。键能大，键长短 或Co2+或Co(H2O)62+B Co(OH)ClCCo(OH)24D 或Co2O3(x H2O)E CoCl 2-44Co(OH)2+O2+2H2O =4Co(OH)34222Co(OH)3+6H+10Cl- = 2CoCl 2-+ Cl + H O422(或离子方程式)(102分)1、BaO2H2SO4稀，冷BaSO4+H2O22、2Mg2+ +2CO 23+H2O=Mg(OH)2MgCO3(s)+CO2(g) 3H2O = PH3 + 3 NaH2PO24、2Cu2 6CN- (过量 2Cu(CN)2 - (CN)25、Hg2Cl22NH