无机与分析化学期末试卷

1、1一、选择题以下说法错误的选项是：A有限次测量值的偶然误差听从 t 分布 B偶然误差在分析中是无法避开的CD系统误差呈正态分布以下电子排布式中不正确的选项是：(B)1s22s22p3(C)1s22s22p63s23p63d34s2(D)1s22s22p63s23p63d4 4s2以下各组量子(依次为 n、l、m、ms是：)数组合中,合理的(A)3、1、+1、+1/2(B)4、4、1、+1/2(C)3、3、+1、1/2(D)4、2、+3、1量子力学的一个轨道是指：与玻尔理论中的原子轨道一样 (B) 指n数值时的一个波函数指n、l指n、l、m 三个量子数具有肯定数值时的一个波函数最外层电子排布为

2、3d是：74s2 的元素符号,周期表中的位置Cu、B (B) Fe、B (C) Co、B (D) Ni、B以下物质中，没有共价键的是：SiO (B) (NH)SO (C) NaCl (D) SiF24 244以下分子中,键角最小的是：BCl (B) HO (C) 金刚石 (D) HgCl322OH2S、NH3、NaCl 化学键极性从强到弱挨次为：HS NH22NaCl(B)H3SNH2NaClO2(C) NH NaCl O HS (D) NaCl NH HS O322322空间构型是四周体的分子是：CH (B) SiF (C) CHOCH (D) SeO2 442 52 52下面物质中只有键共

3、价键的是：Si(CH) (B) O (C) HSO (D) KBrO3 42243以下各组分子中，中心原子均实行不等性 sp3 杂化的是：、NH3、HO (C) CCl32、HS (D)42BeCl、BF2下面分子间存在色散力、诱导力和取向力的是：CH和CClHe 和HO(D)CHOH 和CHOH 和HO32CONH23Ag+Ag+F-CaF2的溶解度是 1.910-4molL-1,其 Ksp(CaF2)等于：(A) 3.610-810-12(B)2.710-11(C) 1.410-11(D)6.9C(s)+O2(g)=CO2是一个放热反响，使反响向右移动，无效的措施是：(D) 增加体系总压力

4、使用催化(B)(D) 增加体系总压力使用催化以下表达正确的选项是：活化能越大,分子间有效碰撞率越高活化能越大,分子间有效碰撞次数越多反响速率取决于分子间有效碰撞率(D)(D)以下那组物质是共轭酸碱NaOH 和H2O (B) HF(D)Ca2+和Ca(OH)-和HF(C) C2HOH 和CH2 52 5ONa20.10molL0.10molL-1 的HAc(K 1.8l0-5)溶液的电离度 为：a(A)2.5%(B)1.6%(C)1.3%(D)0.13%标定HCl 溶液用的基准物 NaCO ,但不留神混入少量23NaOHHCl(B)(C)(D) 偏低滴定分析中，被测物与标准溶液刚好完全反响的那一

5、 点称为(B)(C)(D)终点二、填充题 偶然 误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的准确度；影响分析结果的周密度的主要缘由是 过失误差。某元素原子 R 的最外层只有一个电子，其 R3+离子的最高能级上三个电子的主量子数为 3，角量子数为 2，该元素符号是,它在第周期，是族元素。依据价层电子对互斥理论推断 HgCl2中，成键电子对数目是，中心原子Hg的孤对电子对数目是对,分子构型为。分子中的电子在分子轨道中的排布应遵、三原则。简单阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形 性；阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用。Ksp(AgI)=8.310-17,K(AgBr)5.010-13。s

6、p在AgBr 与AgIBr-/I-等于 。NaAcNaAcAc-0 水平物) H+=OH-HAcHHSK =1.3210-7，K =7.1010-15。则0.12molL-1NaHS溶液的pH=_10.51。2a1a2三、简答题推断PCl3O(HCO 的K = 5.410-2、K5.410-5)溶液的2 42 2 4a1a2pH7KHPO(HPO 的K = 7.610-3、K =2434a1a26.2310-8、K = 2.210-13)溶液的pH7？a3四、计算题1.用KMnO4法测定HO2 2的含量gL-1为 20.32 g/L，假设甲分析结果是：20.41，20.38，20.20；乙的分

7、析结果是 20.21，20.28，20.25。比较甲、乙分析结果的准确度和周密度。有以下反响：Fe(s) + 有以下反响：Fe(s) + CO(g) = FeO(s) +CO(g)。现将22.30g2.30g Fe 与肯定量的CO 混合反响,平衡后,称量固体物2m= 3.64gK =11.47mol COFe =255.8,O=16.0)NaNaBO(M201.2)0.5672g，用0.1847molL-1 的盐酸标准溶液测定,终点时,用去26.31mL,试计算试样中NaBO 和B(M = 201.2)的含2 4 7量。2 4 7五、难题AB100molL-1A14h,A 6.85molL-1

8、,求：当AA= 50molL-1 时,需多少小时？AA = 10molL-1的时又需多少时间？2、 选择题1. 1.2305.23.7510-6,计算结果正确的选项是：(A)6.396(B)6.395996262(C)6.40(D)6.4以下元素中，哪个元素在基态时，最外层只有一个 3s电子？Na(B)K(C)Al(D)Ca以下哪一组量子数(依次为n、l、m)表示的是一个 4p轨道？(A)4、0、0(B) 4、1、1(C)4、2、2 (D)4、3、0在F、C、N、OF(B)C(C)N(D)O最外电子层的电子排布为 3s23p6 的元素的原子序数是：(A)14(B)16(C)18(D)20以下物

9、质中，没有离子键，只有共价键的是：SiO (B) (NH)SO (C) NaCl (D) BaO24 24以下化学键中具有“键角”参数的物质是：金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) HS2以下说法正确的选项是：(B)的分子肯定是非极性分子(C)(D)没有极性键9.CHOCH9.CHOCH 空间构型是：(C2H5)2O2 52 5(D) 折线型H2O、NH2Cl、CH3ClHONHClCHCl (B) CHClHONHCl223322(C) CHClNHClHO (D) NHClCHClHO322232以下分离子的中心原子不存在孤对电子的是：HS (B) NH+24(C) CO(D)

10、 HO2以下哪些分子之间能够形成氢键：O 与HS (B) CH 与NH (C) CHOCH 和HO22432 52 52(D)CHBr 和HCl2 5以下离子中变形性最小的是：以下离子中变形性最小的是：(A) NO- (B) NO- (C) ClO-324(D)OH-反响：PCl5=PCl3+Cl，在 200到达平衡时，PCl2分解了 48.5%，在 300到达平衡时,分解了 97%，则此反响为：(B)(C)(D)2肯定温度下，难溶电解质在什么溶液中,构晶离子浓度 幂的乘积等于溶度积？(B)(B)(C) 全部溶液中 (D) 平C(s)+O2(g)=CO2是一个放热反响，使反响向右移动，无效的措

11、施是：(B)(C) 使用催化(D) 增加体系总压力在 0.1molL-1 的HCl 水溶液中参加少量的 HAc,以下说法正确的选项是：HAc 的Ka很小,溶液的pH 值下降很小 (B) HAc的K 变大,溶液的pHa(C) HAc 的Ka很小,溶液的pH 值不变 (D) HAc 的Ka很大,溶液的 pH 值变大将将pH1.004.00 的两种HClpH(A)2.50(B)1.30(C)3.00(D)5.00标定HCl 溶液用的基准物 NaBO12HO,因保存不当失2 4 72去了局部结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是：(B)(C)(D)在以下物质中,能用强碱 在以下物质中,能用强碱 NaOH

12、 溶液直接滴定的溶液是：(A) NHCl (NH 的K=1.8105) (B) NHOH (NHO-的4K =9.1109)b3b22(C) 苯酚 (K=1.11010) (D) HCN (CN-的K=1.5ab105)二、填充题1.有一试样,经测定,结果为 2.478%、2.492%、2.489%、2.491%、2.490%、2.490%,分析结果的标准偏差为 ，变异系数为去数据)第四周期的 A、B、C 三种元素，其价电子数依次为1、7、7，其原子序数按A、B、C挨次增大。A与B 的次外层电子数为 8，而C 的次外层电子数为 18。依据构造推断 A、B、C 的最低价离子分别为、 、。它们之间

13、还能够形成 。N2在离子晶体中，离子极化作用可使键型由离子键向分子晶体转化；化合物的晶体类型也会由离子晶体向_ 转化。分子晶体CO 和HO 在某温度下有以下反响：CO(g)2+ HO(g) = CO2(g)+H2(g)2平衡时,c(CO)0.1molL-1,c(H2O)= 0.2molL-1,c(CO) =0.2molL-1,此温度下反响的平衡常数 K 为2c 。NHKK为5.610-10。a的K1.8l0-5。其共轭酸为，其bNaOHNaCO23的混合液，用盐酸滴定。先以酚酞为指HCl 溶液V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液V2mL。V 与V1的关系是_V1V2 ORV10.5

14、V2。三、简答题什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？为什么 E NaBrMgOBaO(B)NaBrMgOBaONaCl(C)MgOBaONaClNaBr(D)(C)MgOBaONaClNaBrC-CC-C154 pm，N-N145 pm，C-N长度为：(A) 299 pm (B) 9 pm (C) 149.5 pm(D) 18 pm以下物质中，极性挨次正确的选项是：(B) KSHOHSSiF2224(B) KSHOHSSiF22242242(C) HOHSKS SiF (D) HOKSSiFHS22242242空间构型是折线形的分子是：CH (B) SiF (C) CHOCH (D) SiO2 4

15、42 52 52电子轨道重叠的原则，不包括下面哪一条：.(B)(C)(D)符号必需相反以下分离子的中心原子不存在孤对电子的是：.HS (B) NH+24CO(D) HO212.就一般状况而言，下面各种作用力大小排序正确的是：12.就一般状况而言，下面各种作用力大小排序正确的是：共价键色散力取向力诱导力键氢键色散力取向力诱导力(C)(D) 共价键氢键色散力取向力诱导力以下离子中，半径依次增大的正确挨次是：13以下离子中，半径依次增大的正确挨次是：.(B)Na+Mg2+Al3+F-(A)(B)Na+Mg2+Al3+F-(C)F-Na+Mg2+Al3+(D) F-Al3+Mg2+HSHONaS (B

16、) NaS HOHSHSe22222222(C) HONaSHSeHS (D) NaSHSHOHSe22222222空间构型是直线形的分子是：CH (B) SO (C) CHOCH (D) XeF2 222 52 52 键的说法正确的选项是： 键(B)(B) 杂化轨道和其他电子轨道之间只能形成 键 键强度的两倍 键+的中心原子 N 的杂化方式是：4sp(B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化以下分子可形成分子内氢键的是：(A)(A) NH (B) CHOCH333(C)(D)以下物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结以下物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结

17、合的是：(A)CO2(B)KBr(C)MgF2(D)SiO2恒温下某氧化物分解反响：AO(s)=A(s)+O2(g) 的2K12AO(s)=2A(s)+2O2K22K1K (B)K2K (C)K2= K (D) 有时K21KK K212加热可提高反度速率,这是由于：(B) 活化能增大(C)(D)增加分子间有效碰撞率2A3B = C方程的表达式为：(A) kA2B3C(B)kC (C) kAB (D) kA2B3在 0.1molL-1 的HCl 水溶液中参加少量的 HAc,以下说法正确的选项是：HAc 的K 很小,溶液的HAc 的K 很小,溶液的pHa的K 变大,溶液的pHa(C) HAc 的K

18、a很小,溶液的pH 值不变 (D) HAc 的Ka很大,溶液的 pH 值变大0.20molL0.20molL-1 的HAc(K 1.8l0-5)溶液的电离度 为：a(A)9.4%(B)0.94%(C)0.094%(D)94%欲配制 欲配制 pH=910 的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KHPO+KHPO (K = 6.3010-3) BNHNHCl242(K =1.810-5)b4a234(C)NaAc+HAc(K=1.810-5)(D)KHSOaHSO32(K=1.310-2)a滴定分析中，被测物与标准溶液刚好完全反响的那一 点称为(B)(C)(D) 滴定终点二、填充题1.76 kgL-1HSO24的含量为97.2%,硫酸的物质的量浓度为molL-1。M(HSO ) = 98.07gmol-1。24M2+离子 3d 轨道上有 4 个电子，表示最外层电子运动状3.O2-的分子轨道式为 ，键级是 ，具有 磁性。2MgCl2晶体中晶格结点上的粒子为和 ；粒子间作用力为，晶体类型为 。H2O+CO=H2+CO2在密闭容器中建立平衡，在某温度下该反响的平衡常数 Kc= 28。H2O50n /n水 。等于一氧化碳HCOOH 的Ka1.8l0-4。其共轭碱为，其K为。b称取纯的四