2019北京高考真题化学及答案

1、2019 北京高考真题化学下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.4.03反射镜B.2022酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮NaClCuCl2CHCOOH3与 ClH2H反应能量变化NaCl=Na+Cl-CuCl=Cu2+2Cl-CHCOOHCHCOO-+H+H（g）+Cl（g）=2HCl（g）23322H=-183kJmol-18.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷

2、(Rb)同周期。下列说法不正4937确的是49A.In 是第五周期第A 族元素B.115In的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径: InAl49D.碱性: In(OH)3 RbOH交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确的(图中表链延)聚合物P聚合物P聚合物P邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似是聚合物P1 / 8下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还源反应的是物质(括号内为杂质)FeCl 溶液( FeCl23NaClMgCl2Cl(HCI)2NO (NO)2除杂试剂Fe 粉NaOH 溶液、稀HClHO、浓HSO224HO、无水CaCl22(HCO）0.1 molL

3、-1HCOpH =1.3)2 2 42 2 4实装置验试剂 a23Ca(OH) 溶液少量NaHCO 溶液23现象溶液褪色，产生白色沉淀产生气泡4KMnO 溶液42C H OH2由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是紫色溶液褪色加热后产生有香味物质A.HCOCa(OH) +HCO = CaCO2HO2 2 422 2 42 42B.酸性: HCOHCO+ HC= NaHC+CO+HO2 2 42332 2 2 422C.HCO有还原性，2MnO2 2 44+ 5CO2 4+ 16H+= 2Mn2+ + 10CO + 8HO22D.HC可发生酯化反应，HOOCCOOH + 2CHCHOOC

4、COOC+ 2HO2 2 42 52 2 520.5 molL-1CHCOONa0.5 3CuSO4溶液以及HOpH2列说法正确的是随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)COONac(OH-)减小34溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果COONaCuSO 溶液的PH34CHCOO-3、Cu2+水解平衡移动方向不同2 / 8(16）抗癌药托瑞米芬的前体Kii.(CHNCHCH 的键线式为3 223有机物A 能与Naii.(CHNCHCH 的键线式为3 223溶液反应，但不产生23223CO；B加氢可得环已醇A和B反应生成C的化学方程式，反应类型是。2D中含有的官能:。E的结构

5、简式为。F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为GJ的结构简式为。M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。包含 2 个六元环M 可水解，与NaOH 溶液共热时，1molM 最多消耗 2molNaOH推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAIH和HO的作用是。42由K托瑞米芬具有反式结构，其结构简式。26.（12 分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的的含量（废水中不含干扰测定的物质）用已准确称量的KBrO固体配制一定体积的a mol KBrO标准溶液；33取v mL 上述溶液，加入过量，加H SO 酸化，溶液颜色呈棕黄色；124向所得溶液中加入v m

6、L废水；2向中加入过量KI；用b mol Na S O ，标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加22233 / 8消耗NaS O22溶液vmL 。3I22NaS O22 2NaI NaS O246Na S O223和S O24溶液颜色均为无色中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。中发生反应的离子方程式是。中发生反应的化学方程式是。中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是。KI与物质的量关系为n KI 6n (KBrO3)时，KI一定过量，理由是。3中滴定至终点的现象是。废水中苯酚的含量为g（苯酚摩尔质量：94g1 ）。由于Br2具有性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

7、27.（14 分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H 和CO ，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式22是。已知反应器中还存在如下反应：.CH4(g) O(g) CO(g) 3H2(g)1.CO(g)O(g) CO2(g) H2H2. CH (g) C(s) 2H (g)H423为积炭反应，利用 和 计算H时，还需要利用反应的。123 反应物投料比采用n(H 母序号）:n(CH2)4:1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是选填字a促进CH 转化促进CO转化为COc减少积炭生成42用

8、CaO 可以去除CO H 体积分数和CaO 消耗率随时间22变化关系如下图所示。从 t1时开始， H2体积分数显著降低，单位时间CaO 消耗率（填“升高”“降低”4 / 8或“不变”）。此时CaO 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K 或K12，可交替得到H 和O 。22 制H2时，连接。产生H2的电极反应式是。 改变开关连接方式，可得O 。2 结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的用：。28（16分）化学小组实验探究SO 与AgNO溶液的反应。23实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO

9、，将足量SO 通入AgNO溶液中，迅速反应，得223到无色溶液A 和白色沉淀B。浓H SO 与Cu反应的化学方程式是。24试剂a 是。对体系中有关物质性质分析得出：沉淀BAg SO Ag SO 或二者混合物。2324（Ag SO Ag SO 难溶于水）2423实验二：验证B 的成分 写出Ag SO23溶于氨水的离子方程式：。 加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D 中主要是BaSO，进而推断B 中含有Ag SO 。323向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag SO23。所用试剂及现象是。根据沉淀F 的存在，推测SO24的产生有两个途径：1：实验一中，SO2 在AgN

10、O 3 溶液中被氧化生成Ag2SO4 ，随沉淀BD。5 / 8途径 2：实验二中，SO 2 被氧化为SO2 进入 D。34实验三：探究SO2 的产生途径4向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现色沉淀，可判断B 中不含Ag SO24。做出判断的理由：。 实验三的结论：。实验一中SO与AgNO溶液反应的离子方程式是。23根据物质性质分析，SO 与AgNO溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时23间，有Ag 和SO2 生成。4根据上述实验所得结论。6 / 82019 北京高考真题化学参考答案6A7B8D9D10B11C12C

11、25（16分）（1）取代反应（或酯化反应）（1）（2）羟基、羰基（3）（4）（3）（4）（5）（7）26（12分）（7）容量瓶BrO3+5Br-+6H+=3Br2+3HO2（3）Br（3）2过量，保证苯酚完全反应3Br6KI，若无苯酚时，消耗KIKBrO6323苯酚消耗Br）时，KI237 / 8溶液蓝色恰好消失(6a v1bv36 v) 942（1）CH +2HO424H+CO（1）CH +2HO424H+CO22C(s)+2HO(g)= CO(g)+2H(gC(s)+ CO(g)=2CO(g)a b c 降2222低CaO+ COCaCO，CaCO 覆盖在CaOCO 与CaO2332（2）K2HO+2e-=H+2OH-122H3Ni(OH)OH-e-=NiOOH+H时，上述电极反应逆向进行，使电极3 得以2（1）Cu+ 2HSO24CuSO（1）Cu+ 2HSO24CuSO+SO+2HO422饱和NaHSO 溶液3222AgSO+4NHHO