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1、高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,试计算: (1)被氧化的金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶质的质量分数? 2加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于300ml水中,求:(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2) 配制的溶液的物质的量浓度4将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加

2、5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算: 原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L5、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:(1)镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)盐酸的物质的量浓度。(3)B点沉淀的质量。6、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间

3、的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算: (1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。 8、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量; (2)

4、原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。24、(10分)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少?2粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中,得溶液C;将中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12

5、 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)中引发铝热反应的实验操作是 ,产物中的单质B是 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为 , c(Fe2+)为 。例1:将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质量为13.56g,计算有多少克铜被氧化。 解析:铜与AgNO3发生反应:Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,从反应方程式可以看出,有64g铜被氧化,会生成216g金属银,固体质量增加1

6、52g,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解。 解:Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag 固体增加质量m 64g 216g 216g-64g=152g m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g m(Cu)= 液体质量差量法 例2:天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 解析:开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。 解:右盘:Mg+2HCl=MgCl2+H2

7、 溶液质量增加m 1 mol 2g 24g-2g=22g a mol 22a 左盘:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 溶液质量增加m 2 mol 6g 54g-6g=48g a mol 24a 2、气体物质的量差量法 例3:CS2是实验室常用有机溶剂,取一定量CS2在氧气中充分燃烧,生成SO2和CO2,若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是( ) A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L 解析:由于CS23O2CO22SO2,从量上来分析CS2全部反应,O2有剩余,故最后气体为O2,CO2和SO2的混合气,从状

8、态来分析,只有CS2是液体,其余全为气体,再从反应方程式各物质的系数分析,反应前后气体的物质的量不变,n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol,在标况下其体积为22.4L,故正确答案为D。 3、气体体积差量法 例4:有11.5mL某气体烃与过量的O2混合点燃爆炸后,气体体积减少了34.5mL,再用KOH溶液吸收后,气体体积又减少了34.5mL,气体体积均在室温和常压下测定,求该气体的化学式: 解析:要求出烃的化学式CxHy,就要知道化学式中C、H原子数,气体体积在常温常压下测定,H2O为液态,由CxHy(g)+(x+ )O2(g) x CO2(g)+H2O(l)可知,在气体烃反应前后之间

9、存在气体体积差,题中“提供体积减小了34.5mL”的条件,可用差量法解题。 解:设烃的分子式为CxHy CxHy(g)+(x+)O2(g) x CO2(g)+H2O(l) 气体体积减小v x 1+ 11.5mL 34.5ml 34.5mL y=8 x=3 故该烃分子式为C8H8 4、溶解度差量法 例5:已知KNO3在水中的溶解度为S(60)110g S(30)30g。将60 105g KNO3饱和溶液冷却到30时,求析出多少KNO3晶体? 解析:根据饱和溶液的含义,从60KNO3饱和溶液降到30时,仍为饱和溶液,由溶解度的定义可知210g60饱和溶液冷却到30,析出晶体质量为S(60)S(30

10、)110g-30g=80g,这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量,可用差值法求解。 解: m(KNO3)=40g 5、反应热差量法 例6:已知C(金刚石,S)O2(g)CO2(g);H-395.41kJ/mol C(石墨,S)O2(g)CO2(g);H-393.51kJ/mol 在人造金刚石的模拟装置中,放入30g石墨,通过电弧放电提供3800J的能量,求石墨转化成金刚石的质量分数。 解析:根据题意和盖吕萨克定律,1mol石墨转化金钢石需要吸收395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ的热量构成比例关系,再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石,可利用差量进行计算

11、。 解:1 mol石墨转化成金石 反应热差量H395.41kJ-393.51kJ/mol 12g =1.9kJ M(石墨) 3.8kJ m(石墨)24g 则石墨转化成金刚石的质量分数为(一)、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。 例题1 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下 再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 解析 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以,最后容器中固体质量增加了3.2g,应选A。

12、 (二)、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。 例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 A锂 B钠 C钾 D铷 (锂、钠、钾、铷的原子量分别为:6.94、23、39、85.47) 设M的原子量为x 解得 42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C。 (三)、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反

13、映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。 例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53 g KNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为_。 解析:,0.0930.025x0.018,x3,532。应填:+2。 (得失电子守恒) (四)、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化

14、学方程式计算的巧用。它最大的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 设MgCO3的质量为x MgCO3 MgO+CO2混合物质量减少 应选A。 注:这是最常见.考到最多的选择计算题之一.这题型一般与十字交叉法和极值法相结合的,考试不多,算中等题.(五)、平均值法 平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题 断MA或MB的取值范围,从而巧妙而快速地解出答案。 例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11

15、.2 L,则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 各金属跟盐酸反应的关系式分别为: ZnH2 FeH2 2Al3H2 MgH2 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn32.5g;Fe28 g;Al9g;Mg12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。 (六)、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法。 例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项

16、所示,其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于

17、两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C. (七)、十字交叉法 -注:可求体积比,质量比,与极值法相结合.若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为A+B(例如mol)。 若用xa、xb分别表示两组分的特性数量(例如分子量),x表示混合物的特性数量(例如平均分子量)则有: 十字交叉法是二元混合物(或组成)计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算。 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算? 明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的,特别要注意避免不明化学涵义

18、而滥用。 十字交叉法多用于: 有关两种同位素原子个数比的计算。 有关混合物组成及平均式量的计算。 有关混合烃组成的求算。(高二内容) 有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。 例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139 C11 D3911 此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷: (八)、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时,若题设条件充分,则可直接计算求解;若题设条件不充分,则需采用讨论的方法,计算加推理,将题解出。 例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升? 最后5mL气体可能是O2,也可能是NO,此题需用讨论法解析。 解法(一)最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO,若是NO,则说明NO2过量15mL。 设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 解法(二): 设原混合气中氧气的体积为y(mL) (1)设O2过量:根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2得电子数等于NO2失电子数。 (y-5)4=(30-y)1 解得y=10(mL) (2)若NO2过

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