人教版高中化学必修一：4.3硫和氮的氧化物(同步训练3)

1、(人教版必修1)第三节硫和氮的氧化物质量检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1下列说法不正确的是(C)A.从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物解析：SO2为非电解质。2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是(C)氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应氮气比空气轻且不溶于水氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定氮气既无氧化性，也无还原性，

2、不与其他物质反应解析：性质稳定，但高温下可与等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性;氮气比空气轻且不溶于水并不是能大量存在于空气中的根本原因；能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。能证明具有漂白性的是酸性溶液中通入气体后紫红色消失滴有酚酞的溶液中通入气体后红色消失品红溶液中通入气体后红色消失能水中通入气体后橙色消失解析：气体通入酸性溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了242的还原性；滴有酚酞的溶液红色消失，是因为通入的气体与水反应生成酸中和了碱；只有气体通入品红溶液后红色消失，才能证明具有漂白性。4关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(B)A

3、.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。5.为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试

4、剂使用顺序正确的是（B）饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A.B.CD.解析：SO2可以用饱和NaHCO3溶液吸收，O2可以被灼热的铜网吸收。6.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（D）A湿润的蓝色BCD有中的晞酸湿润的品红试纸，蘸湿润的碘化钾淀粉试实验后，可把注射器塞有A湿润的蓝色BCD有中的晞酸湿润的品红试纸，蘸湿润的碘化钾淀粉试实验后，可把注射器塞有KMnO我性溶赧的魏蜀娜毗熊航I试纸先后褪色解析：吸入的浓硫酸与NP3no4酸性溶液的滤纸均褪色证明了so2的漂白性蓝说明SO2不能将I

5、-还原为I2溶液，以减少环境污染）气体。A项中，SO为酸性气体，能使2褪色，SO的还原性能使KMnO酸性溶液褪色，错误。2C项中，I-2褪色，SO的还原性能使KMnO酸性溶液褪色，错误。2C项中，I-转化成I2是氧化过程，2不是还原过程，说法错误。下列离子方程式正确的是TOC o 1-5 h z向溶液中通入少量的：s向氯水中通入少量的：=s将通入饱和的溶液中：C-=tJ将通入溶液中：I解析：应为=S?-；应为C=S?-JJJ不反应。8.如图，利用培养皿探究表面皿扣在上面。的性质。实验时向8.如图，利用培养皿探究表面皿扣在上面。的性质。实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另下表中对实验现象的描述下

6、表中对实验现象的描述选项实验现象之三解释2溶液变相浊裱x_与八溶液反应产生了沉淀溶液变浑浊与加溶液反应产生了单质酸性溶液褪色具有还原性品红溶液褪色具有漂白性解析：与水反应生成，为中强酸，不与溶液反应。9.将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4mol02,充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为(C)A.1：2B.2：5C.3：7D.无法确定解析:设1molNO和NO2的混合气体中有amolNO和(1-a)molNO2，根据4NO+302+2HO=4HNO和4NO+O+2Ho=4hno可得：x+3y依题意有：一2:y=5:6,x=x+3y

7、依题意有：一2:y=5:6,x=y，选A。方法二：代入法6NO+4NH3=5凡+6H2ON2O3+2NH3=2N2+3H2O(2)沉淀A的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：。(4)生成2.33g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2mL。加入NaOH溶液发生的反应为Ba2+SO2+20H-=BsSOj+H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSOj+2Cl-+4H+。由方程式：BaSO4Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故丫(Cl2)=224mL。2答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl

8、22H2O=BaSO42Cl4H(4)22412.(每空2分，共14分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。23222344V(NO)：V(NO2)=3：7。10某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为(A)A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。+2x旷NO+2yNH=Z3-N+yHOxy332226NO2+8NH3=7N2+12H2O3N2O5+10NH3=8N2+15HR只有式中，和H2O

9、的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法假设产生的,和H2O分别为5mol,6mol,则反应物中应共含10molN原子、12molH原子和6molO原子。由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有TOC o 1-5 h z3HNH3N3mol1mol1mol12mol4mol4mol因此氮的氧化物中应提供10mol-4mol=6mol氮原子和6mol氧原子，显然氧化物中N,O个数比为1:1。二、非选择题：本题包括4小题，共50分11.(每空2分，共12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaO

10、H溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为，原因是邈建遒写出AF各物质的化学式：，B,(2)写出A写出AF各物质的化学式：，B,(2)写出A、r浦人，例_水触反P为I应E_的由框图信息，等物质的量的A、聿气体加入HO中，生成含CD的无色溶液，滴入Ba9HI溶液有沉淀F生成，向含D的溶液滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知含C、D的无色溶液中有S04一、Cl-。向气体B中加入Ba(OH)2溶液至过量有沉淀生成，可知A为Cl2，

11、B为S02，且都是有刺激性气味的气体。进一步可推出C为H2s04，d为HCl，E为BaSO3，F为BaSO4。(1)Cl2sO2H2sO4HClBasO3BasO4(2)Cl2sO22H2O=4HsO422Cl13(每空2二分，共14分)某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。NO装置的气密性检查;间后关，才丁的现象是质逑刖(2)实验验证NO化学电(3)关闭K2、打开KNO装置的气密性检查;间后关，才丁的现象是质逑刖(2)实验验证NO化学电(3)关闭K2、打开K3,，预期的化学方程式并标出电子转移的方向“喷泉”现象，验证了另一和数目c=?应的化学方程式为化学性质。写出反应mmK2或k3)

12、，若一段时(4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)A.用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4mol-L-1关闭K3，打开KK2,若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。(2)本实验验证了2NO+O2=2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了NO2与水的反应：U2xe-0aH10=2HB+N0(4)用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO2与水接触起反应，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里验

13、证的是NO2与水的反应。C不正确，由于K2关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4moLL-1。K3K1K2(2)气体2NO+O2=2NO2；(i.-HJi(4)A-分(力挑战题某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。/北第一组取三份刚降到地面的酸雨水样，分别进行如下实验：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中。向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。每隔一定的时间测定其，数据如表所示。不同时间酸雨的测定时间小时一)段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，其原

14、因是生成白色沉淀的离子方程式为分析上述数据变化，你认为可能的原因是用化学方程式表示第二组拟用下列装置定量分析空气中的含量:通入空气前应进行的实验操作是,酸性溶液中导管末端做成球状/_已）知：溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，若实验中气体流速为从气体通入到紫红色恰好褪去，说明用时S具有1酸性。随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾,酸性溶液中导管末端做成球状/_已）知：溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，若实验中气体流速为从气体通入到紫红色恰好褪去，说明用时S具有1酸性。随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾_性_。_溶液的体积为，其浓度为。则空气中二氧化硫的含量为解析玫瑰花瓣红色变浅的原因是具有漂白性。酸雨中存在0酸雨中存在0；,s：与反应生成白