专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题-高二化学苏教版（2020）选择性必修1

1、专题3水溶液中的离子反应单元检测题一、单选题（共13题）1NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A电解200 mL0.5 molL-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0. 1NAB由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s)H =-123.8kJ mol-1可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC常温下，含有1 molCl- 的NH4Cl溶液中的数目小于NAD室温下，等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA2天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、或

2、)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表B时，C随pH升高而增大D的一级电离常数为3一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是ABCD4下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B称取2.0g固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体C检验溶液中是否含有取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为

3、2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA6用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是ApH试纸显示醋酸的pH为23B白醋能导电C蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D白醋中滴加石蕊试液呈红色7时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，

4、盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为8下列说法正确的有不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5molL-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5molL-1强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A1个B2个C3个D4个9已知25时，KspMg(OH)2=1.810-11、KspCu(OH)2=2.210-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是AMg2+先沉淀BCu

5、2+先沉淀C同时沉淀DMg2+和Cu2+均不可能沉淀10下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液11下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的

6、是A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体C向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性13下列事实与盐类水解无关的是A长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C明矾可以作为净水剂D碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅二、非选择题（共10题）14盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_，以及用石膏降低其碱性的反应原理_。15金属氢氧化

7、物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填序号)。A1B4左右C6D8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.510-182.510-131.310-35物质PbSHgSZnSKsp3.410-286.410-331.610

8、-24为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)。ANaOHBFeSCNa2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：_该反应的平衡常数是：_16回答下列问题：(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：_。(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：_。(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：_

9、。酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：_。(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为_(写出计算过程)。17已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：(1)反应的化学平衡常数为

10、_。(2)常温下的NaB溶液中_。18(1)25 时，0.05molL-1H2SO4溶液的pH=_，0.01 molL-1NaOH溶液的pH=_。(2)某温度下纯水中的c(H+)=210-7 molL-1，则此时溶液中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=510-4 molL-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_。19三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图：已知的熔点为-107.3，沸点为12.5，极易水解产生或和HCl。实验(一)：制备。(1)水浴R选择_(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_

11、(填名称)。(2)F装置的作用是_。(3)已知：A装置中还原产物为，其离子方程式为_。实验(二)：探究的性质。据文献资料显示，在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与在水中发生水解相似。(4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：_。实验(三)：测定产品的纯度。准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。向其中加入液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡。向锥形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为mL。已知：。(5)步骤加入硝基苯的目的是_；滴定终点时的现象是_。(6)该产品

12、中的质量分数为_%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中的质量分数_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.的制备步骤.产品中含量测定称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45，平均值

13、为23.51。已知：(i)当温度超过35时，开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表温度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤I中晶体A的化学式为_，晶体A能够析出的原因是_；(2)步骤I中“300加热”所选用的仪器是_(填标号)；A B C D(3)指示剂N为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_；(4)产品中的质量分数为_(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其

14、他操作均正确，则质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21固体化合物X由4种元素组成，某学习小组进行如下实验。(1)组成X的金属元素为_(填元素符号)。(2)溶液D呈碱性的原因_(用离子方程解释)。(3)由X转化为A和B的化学反应方程式为_。(4)根据上述实验，判断上述溶液中出现的阴离子结合氢离子的能力由大到小的顺序是_。22今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中含有的离子是_。(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐

15、，则加入的试剂是_(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_(任写一种)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_。(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。23有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化

16、合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_。此液体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物

17、。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)：_。(4)室温时，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是_molL-1和_molL-1。参考答案：1C 2B 3D 4C 5D 6A 7D 8B 9B 10D 11D 12B 13B14 C+H2OOH-+HC 15(1)Cu2+(2)B(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5) 16(1)Cl2+H2OH+Cl+ClO(2)3ClO+2Fe3+10OH=3Cl+5FeO+5H2O(3) MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 3Mn2+ ClO+3H2O =3MnO2+Cl+6H+(4)1.000mol/L17(1)(2)18 1 12 210-7 molL-1 810-11 molL-119(1) 冰水浴 (球形)干燥管(2)吸收CO(3)(4)(5) 覆盖AgCl，避免AgCl转化成AgSCN 滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色(6) 偏低20 NaHCO3 在30-