上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

1、上海高一年级期末考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)本卷用相对原子质量：H-lO-16S-32Fe-65Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)属于电解质的是盐酸B.食盐C.铜D.酒精强、弱电解质的本质区别在于能否全部电离能否导电C.能否溶于水D.导电能力强弱3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时A.滴管B.烧杯4电离方程式书写正确的是A.H2O+H2H30+OH-C.H2SO4=2H+SO42-5某酸性溶液中,一定不可能大量存在A.Cl-B.CO32-6.判断溶液一定为中性的依据是c(OH-)=1x10-7mol/LC.c(OH-)=c(H+)7明矶作净

2、水剂，是因为明矶在水中会发生中和反应B.水解反应8.配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A.稀盐酸B.蒸馏水9与氮元素有关的化学用语正确的是A.氮分子的结构式：N三N：C.氮原子的电子式：10.室温时pH=2的溶液是A.0.02mol/L盐酸C.0.01mol/L醋酸11.某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2A.一定存在SO24C.可能存在SO2-4不需要的仪器是C.电子天平D.量同B.NHHONH.+OH-324D.NaOHNa+O2-+H+C.Ba2+D.NH4+B.c(H+)=1x10-7mol/LD.pH=7C.分解反应D.氧化还原反应c.稀硫酸D.食盐水氮分子的电子式：二

3、、D.氮原子结构示意图:叨0.01mol/LNaOH溶液D.0.005mol/L硫酸溶液,产生白色沉淀，则B.一定存在Ag+D.一定不存在SO42-12.能用离子方程式H+OH-H2O表示的是A.氢氧化钠溶液和醋酸氨水和盐酸C.硝酸和石灰水DC.硝酸和石灰水13.从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A.MnOA.MnO2参与了反应降低了生成物的总能量降低了反应所需的能量降低了反应物的总能量14.实验装置所示的操作正确的是MI-3七匚-H2SO4-14.实验装置所示的操作正确的是MI-3七匚-H2SO4-CI2!HCIA.吸收多余氨气B收集NO2气体C.干燥硫化氢气体D.除Cl2中

4、少量HC115.胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后,胃液中A.盐酸的电离程度增大B.H+浓度增大C.pH值增大D.C1-的物质的量增大6.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37C)时就可被氧化。与其原因无关的是A.人体血液内的氧气浓度高于空气中B.人体内的酶是一种高效催化剂人体内的酶的催化活性温度是37CD.人体内的酶能促进葡萄糖氧化17.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(u)变化如右图所示，该反应是B.C(s)+H2O(g)w-CO2(g)+H2(g)-Q(QvO)A.B.C(s)+H2O(g)w-CO2(g)+H2(g)-Q(QvO)H2(g)+I2(

5、g2HI(g)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl18.鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是A.酚酞试液BA.酚酞试液B.石蕊试液C.pH试纸D.Ba(OH)219.常温下0.1mo1/L盐酸溶液、0.1mo1/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A.溶液pH值：B.溶液中c(H+)：C.溶液中c(Cl-):D.水的电离程度：20.已知:Fe+2Fe3+-3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(电和SO的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为2A.5.6gA.5.6gB.8.4gC.11.2gD.无法计算二、本题共8

6、分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。1.氨气中存在的化学键是；氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：。铵盐跟强碱溶液反应的本质:(写离子方程式)。硝酸钾溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性；在O.lmo1/L硝酸铵溶液中，一定不存在(选填序号)。A.c(NO3-)：c(NH4+)1：1B.c(H+)c(NH4+)C.c(NO3-)=0.lmol/LD.c(H+)c(OH-)三、本题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。含硫化合物中，属于弱电解质的是(选填序号)。A.亚硫酸B.硫酸C.硫化钠D.二氧化硫25.医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫

7、酸钡以及不容易被X射线透过。26.验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下:品红=1酸性品红=1酸性咼猛醸钾=无水硫酸铜d按气体流向，产物的验证装置连接顺序为:dfacf；装置a用于检验。27.有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为28.6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有四、本题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在58%之间;醋酸是一元酸。9.lOOmL0.lmol/L醋酸溶液，H+的物质的量:n（H+）0.01mol（填、“V”或“=”）；加少量

8、醋酸钠晶体，溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。30石蕊试液中存在HZ（红色）+Z-（蓝色）平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝方向移动，溶液颜色。1常温下，将l0mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是（选填序号）。A.稀释后溶液2pH0)。反)。)。n(N2):n(NH3)=1:2u正(H2)=u逆(NHJ消耗1molN2时，同时生成3mo1H22反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40.据上图，04minNH3的反应速率：u（NH3）=mo1/（Lmin）;第5min时，0正u逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。41.在1012min内平衡向移动；第10min时

9、改变的条件可能是（选填序号）。a.升高温度b.增加N2的量c.压缩容器体积d.移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25ml_8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进行测定实验。2.化学反应速率的大小，首先取决于（选填序号）。A.反应物的性质B.反应物的浓度反应体系的压强D.反应的温度43.通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3,25mL8%双氧水的物质的量是（精确至0.01）。44.实验中需测定的最合适数据为（选填序号）。MnO2的质量5分钟内产生02的体积c.25mL8%H2O2完全分解所需时间d.25mL8%H2O2分解出200mLO2所需时间45

10、.利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验方案：用（选填序号）分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。c.同形状铜片d铁粉a.相同质量bc.同形状铜片d铁粉上海高一年级期末考试化学评分标准一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分,每小题2分）题号。12345。6789。10答案oBADABoCBoACD题号11。12。1314151617。181920答案CoCoBoDCAGABB二、本题共8分（3分）共价键（1分），2NH3+H2SO4-（NH4）2SO4（2分）（2分）NH4+0H-NH3f+H20或NH4+0HNH3H20（3分）中（1分）;B（2分）三、本题共10分（2分）A（2分）不溶于水也不溶于酸26.（2分）ab;SO2。（各1分）27.（2分）浓硫酸使铁钝化,阻碍反应发生28.（2分）铜和硫酸四、本题共8分（4分）V；增大。（各2分）（2分）逆,红色。（各1分）31.（2分）C、D五、本题共8分32.（2分）C（3分）黄绿色（1分）;氯水中存在C12+H2OHC1+HC1O的平衡，放置过程中因HC10分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸（2分）。（3分）淡黄色固体（1分），1.8X103（2分）。