邹城市优质课教案

1、文档编码 : CM4J3W2I6N4 HB9I6Y10M10O9 ZD10O4N10G1V9邹城市化学 优质课评比氧化仍原反应邹城其次中学 孟令珍氧化仍原反应专题复习考纲要求：1明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；2明白常见的氧化仍原反应；复习目标： 氧化仍原反应的基本概念； 氧化剂、氧化产物、仍原剂、仍原产物的判定 氧化 仍原反应中电子得失情形的表示方法； 氧化性、仍原性强弱的比较； 氧化仍原反应方程式的配平； 能依据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关运算；基础学问梳理一、明白五对概念：二、在氧化仍原反应中,有五对既相对立又相联系的概念 它们的名称和相互关系是：熟记五条规律：1.表

2、现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有仍原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性；2. 性质强弱规律3.反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧化剂,就它第一与溶液中最强的仍原剂作用；同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中最强的氧化剂作用；例如,向含有FeBr2 溶液中通入Cl 2,首“高价先被氧化的是Fe2+4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态的变化确定遵循低价 中间价 ”的规律；5.电子守恒规律总数与仍原剂失电子（或在任何氧化

3、仍原反应中, 氧化剂得电子 （或共用电子对偏向）共用电子对偏离）总数确定相等；三、把握物质氧化性或仍原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强；如：前者比后者简洁发生反应,可判定氧化性：同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性越强；（3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强；如,依据铁被氧化程度的不同,

4、可判定氧化性：；同理,当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强；（4）依据反应方程式进行比较氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂 仍原产物教学过程：【自主学习】一、氧化仍原反应的特点和本质（一）、从元素化合价升降的角度熟识氧化仍原反应反应是否氧化“得” 仍是化合价升降氧化仍原情形C+2CuO=2Cu+CO 2仍原反应“失” 氧碳元素C 发生反应,被C 氧,C+H 2O=H 2+CO CuO 氧铜元素CuO 发生反应,被C 氧,碳元素C 发生反应,被H2O 氧氢元素H2O 发生反应,被小结 ：1、氧化仍原反应的特点

5、：反应前后有元素 的升降；2、氧化反应是物质所含元素化合价（填 “ 上升 ”或 “降低 ” ）的反应；仍原反应是物质所含元素化合价（填 “上升 ”或“ 降低 ” ）的反应；（二）、从电子转移的角度熟识氧化仍原反应反应化合价升降电子转移氧化仍原情形反应,被2Na+Cl 2=2NaCl 钠元素钠Na 发生H2+Cl 2=2HCl 氯元素氯反应,被Cl 2 发生氢氢元素H 2发生反应,被氯元素氯反应,被Cl 2 发生小结：1、氧化仍原反应的本质：反应前后有 的转移；2、氧化反应是物质（填 “得到 ”或 “失去 ” ）电子的反应；仍原反应是物质（填 “ 得到” 或“ 失去 ”）电子的反应；二、有关概念

6、及相互关系仍原剂电子化合价发生反应氧化产物氧化剂电子化合价发生反应仍原产物知道常见的氧化剂和仍原剂在中学化学中, 常用作氧化剂的物质有：、等；常用作仍原剂的物质有活泼的金属单质如、,以及、等；（见教材必修1 第 37 页）练习 1： 对于反应 MnO 2 + 4HCl （浓） = MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O MnO 2 在反应中电子,所含元素化合价,被,发生反应,作剂；,被,发生反应,HCl 在反应中电子,所含元素化合价作剂；）练习 2： 以下变化中,需要加入氧化剂的是（A SO2 SO3 BHClH 2CFeCl2F eCl3 D Fe2O3 Fe练习 3：苹果汁是人们宠爱的饮

7、料由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色；如榨汁时加入维生素C,可有效防止此种现象发生,这说明维生素C 具有 C. 碱性D酸性A. 氧化性B.仍原性【合作探究】电子转移的表示方法: 用双线桥和单线桥分别分析下Cl 2+ 2NaOH = NaCl + 列氧化仍原反应Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H 2ONaClO + H2O 归纳总结：留意Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H 2O6HCl + KClO 3 = KCl + 3Cl 2 + 3H2O 6HCl + KClO 3 = KCl + 3Cl 2 + 3H2

8、O Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 【考点突破】击破考点一： 氧化仍原反应与四种基本类型反应的关系：将“ 化合反应 ”、“ 置换反应 ” 、“分解反应 ” 、“复分解反应 ”与 “氧化仍原反应 ” 填入下图击破考点二 : 氧化性、仍原性强弱的比较 例 1依据反应：a.2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl,b.HClO+HCl=Cl 2+H2O,c.2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+,d.Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu ,试判定各反应中的氧化剂和仍原剂,并比较各氧化剂氧化性的强弱和各仍原剂仍原性的强 弱；; ；依据反应： a.2KMnO 4+16HCl

9、浓=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2b. MnO 2 + 4HCl （浓 ） = MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O 试比较 KMnO 4 和 MnO 2 氧化性的强弱；以下微粒： H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl、S2-、I、MnO4、ClO3、NO 、2 SO 3、S、Cl 2、Na 、H 2；其中只有氧化性是；只有仍原性的是；既有氧化性又有仍原性是；依据反应：2Fe+3Cl 2=2FeCl3,Fe+S=FeS,就氧化性Cl 2S 2Cu+O 2=2CuO, 2Cu+S=Cu 2S,就氧化性O2S击破考点三 :电子守恒的应用例 2R 2n O 8离子在

10、确定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4,如反应后R 2On变为RO284离子,且反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为5:2,就 n 值（）A、4 B、 3 C、2 D、1 【即时巩固】1、 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上；1既属于分解反应又是氧化仍原反应的是 2属于化合反应,但不是氧化仍原反应的是 3既属于化合反应,又是氧化仍原反应的是4属于分解反应,但不是氧化仍原反应的是_ ；_；_；_5不属于四种基本反应类型的氧化仍原反应的是2_；A.2NaHCO3NaCO3H2OCOB. 2NaCl22NaClC.ZnCuSO 4ZnSO 4CuD2KMnO4K2MnO43MnO2O2E

11、. CaOCO2CaCO32O8SO 2F4FeS211 O22Fe2、已知 Co 2O3 在酸性溶液中易被仍原成Co2+,Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I2 的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是（）A. 3Cl 2 + 6 FeI 2= 2 FeCl 3 +4 FeI 3B. Cl 2 + FeI 2= FeCl 2 +I 2C. Co 2O3 +6HCl=2 CoCl 2 + Cl 2 +3H2O D. 2Fe 3+ + 2I -= 2 Fe 2+ + I 23、均为氯的含氧化合物,我们不明白它们的分子式（或化学式）,但知道它们在确定条件下具有以下的转换关系（未配平）

12、1 G QNaCl 2 QH2O 电解XH 23 YNaOH GQH2O 4 ZNaOH QXH2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为. QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ 4、（09 上海卷 24）某反应中反应物与生成物有：AsH 、H SO 、KBrO 3、K SO 、H AsO 、H O 和一种未知物质 X；1已知 KBrO 3 在反应中得到电子,就该反应的仍原剂是；2已知 02mol KBrO 3 在反应中得到 1mol 电子生成 X ,就 X 的化学式为；3依据上述反应可推知；a氧化性：KBrO H AsO 4 b氧化性：H AsO KBrO 3c仍原

13、性：AsH X d仍原性：XAsH 35、已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI ,自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cl 2 Cl ； MnO 4Mn 2 + ；HNO 2NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是（）A. Fe3+ B. Cl 2 C.MnO 4 D.HNO 26、确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 HNO 3N2H 2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子之比为（）D3：5 A1：1 B 5：4 C5：3 【总结】复习回忆本节重点学习内容【板书】氧化仍原反应一、概念间的关系得 降 仍失 升 氧二、电子转移的表示

14、方法：双线桥 单线桥 三、 直击考点 1、与四种基本类型的关系 2、氧化性、仍原性得强弱判定 3、守恒规律的应用附答案 自主学习：一、氧化仍原反应的特点和本质（一）、从元素化合价升降的角度熟识氧化仍原反应反应是否氧化“得” 仍是化合价升降氧化仍原情形C+2CuO=2Cu+CO 2仍原反应“失” 氧碳元素上升C 发生氧化 反应,被氧化是C 得氧,C+H 2O=H 2+CO CuO 失 氧铜元素降低CuO 发生反应,被是C 得氧,碳元素上升C 发生氧化反应,被氧化小结 ：1.化合价H2O 失氧氢元素降低H2O 发生仍原反应,被仍原2.上升降低（二）、从电子转移的角度熟识氧化仍原反应反应化合价升降电

15、子转移氧化仍原情形反应,被2Na+Cl 2=2NaCl 钠元素钠Na 发生氯元素氯反应,被Cl 2 发生H2+Cl 2=2HCl 氢元素氢H 2发生反应,被氯元素氯反应,被Cl 2 发生小结 ：1.电子2.失去得到二、有关概念及相互关系仍原剂失升氧氧化产物氧化剂失 电子化合价上升发生氧化 反应仍原产物得 电子化合价降低发生仍原反应得降仍知道常见的氧化剂和仍原剂：练习 1.、得到降低仍原仍原氧化失去上升氧化氧化仍原练习 2.AC 练习 3.B例题解析：例 1、氧化性： HClOCl2Fe 3+Cu 2+Fe 2+仍原性： FeCuFe 2+Cl- Cl2KMnO 4MnO 2H+ Cu2+ Ag

16、+ Fe 3+ Mn- NO 3-;Cl- S 2- I- Na H 2;Fe2+ ClO 3- SO32- S Cl2 减弱增强减弱增强规律方法补充：例 2、答案 C 解析：依据题目,试着写出反应为：据化合价升降相等：2 （ x 6） 5=5 2解得 x 7,n=2. 即时巩固答案：1、1D 2E 3B 4A 5F 解析： 四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应确定是氧化仍原反应、复分解反应确定不是氧化仍原反应、分解反应和化合反应有可能是氧化仍原反应也有可能不是氧化仍原反应；2、答案： A 解析： 此题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较；一般地, 氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对

17、应离子 物质 氧化而生成氧化性弱的该物质,如此题中的 B、C、 D 三个选项皆有可能发生； 由于 Co2O3、Cl 2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,和 I2,Fe3+亦可氧化 I-而生成 I2,应选项 A 不正确；3、答案： B；故 Cl 2 可氧化 Fe2+、I-生成 Fe3+解析： 1 为歧化反应（同一反应中同种元素的化合价既有上升又有降低）,Q 中氯元素的化合价大于 G； 2 中 H元素的化合价降低,就氯元素的化合价上升,故 X 中氯元素的化合价大于 Q； 3 也是歧化反应,Y 中氯元素的化合价大于 G而小于 Q；故 Z 中氯元素的化合价大于Q,而小于 X 中氯元素的化合价；4、（

18、 1）AsH 3 （2） Br 2 （3）a c 5、答案： B 解析：依据 “得失电子总数相等”原就, 1 mol H 2O2、IO 3、MnO 4、HNO 2 分别得 2 mol 、5 mol、5 mol 、1 mol 电子, 分别能氧化得到的 I2 为 1 mol 、2.5 mol、2.5 mol 、0.5 mol,而 IO 3本身被仍原仍能产生 0.5 mol I 2,即分别得到 I 21 mol 、3 mol 、2.5 mol、 0.5 mol；6、答案： A 解析：此题重点考查得失电子守恒的应用；每个氨气分子中的氮元素由-3 价上升到0 价,每个一氧化氮分子中的氮元素由 为 23；+2 价降到 0 价得到 2 个电子,由得失电子守恒可确定答案氧化仍原反应课时训练参考答案：1. B 2. C 3. A