人教版高中化学选修五高二暑期化学作业4

1、高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1.以下做法不正确的选项是()易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.由相关实验现象所推出的结论正确的选项是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色积淀,说明该溶液中必然有SC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水4.N0为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的

2、选项是()L1.0mo1-1L的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N20B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0-C.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0电解装置以下列图,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜分开。在必然的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I-I+5I-+3H2O2+6OH以下说法不正确的选项是()A.右侧发生的电极反应式-:2H2O+2eH2+2OHB.电解结束时,右侧溶液中含有I错误！未找到引用源。C.电解槽内发生反应的总化学方程式

3、:KI+3H2OKIO3+3H2D.若是用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变8.(1)元素的第一电离能:AlSi(填“”或“”)。(2)2+的核外电子排布式为。基态Mn(3)硅烷(SiH)的沸点与其相对分子质量的变化关系以下列图,表现这种变化关系的原n2n+2因是。硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型以下列图:在Xm-中,硼原子轨道的杂化种类有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。+m-2(填序号)。硼砂晶体由Na、X和HO构成,它们之间存在的作用力有A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键二氧化氯(

4、ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的2+2+等杂质。某次除杂操作时,往粗盐Ca、Mg、S水中先加入过分的(填化学式),至积淀不再产生后,再加入过分的Na2CO和NaOH,充3分反应后将积淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有必然量的S,其原因是已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9。该法工艺原理表示图以下。其过程是将食盐水在特定条件下电解获取的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。(

5、2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解获取的最后产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:(D)+24NaClO+12HSOClO+CO+18HO+34222(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的-。办理含-CN氧化为无毒的物质,自己被还原为ClCN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。10.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息以下表:元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28,中子数为

6、14(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需战胜的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过分,能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是。(4)在25、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y气体中完好燃烧后恢复至原状态,2放热419kJ,该反应的热化学方程式是。11.已知：RCH2COOHCl2红磷（少量）+RCl+NaClI.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线以下：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为。写出吻合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC+EF的反应种类为。写出A和F的结构简式：A.；F.D的苯环上有两种氢，