四川省成都市彭州第一中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市彭州第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为迎“绿色奥运”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 提高汽车尾气排放标准 使用无汞电池使用可降解塑料袋，减少白色污染 分类回收垃圾使用无磷洗涤剂； 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部参考答案：D2. 下列物质分类正确的是()A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物参考答案：C【详解

2、】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D. Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物、Fe3O4不是碱性氧化物，故D错误。3. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n 14C+H，下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD14CO2的摩尔质量为4

3、6g参考答案：C略4. 实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A加热B不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C不用铁片，改用镁条D不用铁片，改用铁粉参考答案：B解析常温下Fe在浓H2SO4中钝化。5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2+H2B氧化铝和稀硫酸反应 O2+2H+=H2OC氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+SO42=BaSO4D铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Ag+Cu2+参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】AFe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气；B氧化铝是氧化物，要写化学式；C漏写氢离

4、子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式；D电荷不守恒、转移电子不守恒【解答】解：AFe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A正确；B氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B错误；C漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O，故C错误；D电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故D错误；故选A6. 下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度

5、计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶参考答案：A略7. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精B四氯化碳C醋酸D食盐水参考答案：B【考点】分液和萃取【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：A碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误； B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C醋酸与水互溶，故C错误；D碘在食盐水中的溶解度较小，不能

6、做萃取剂，故D错误故选B【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应8. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）ks5uA. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2参考答案：B9. 下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A考点：物质的量的单位-摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解

7、质 专题：化学用语专题；氧化还原反应专题分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误故选A点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大10. 在常温时，将V1 mL c1 mo

8、lL1 CH3COOH溶液中滴加到V2 mL c2molL1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 （ ） A如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) B如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) C如果混合溶液的pH7，则可能V1 c 1 = V2 c 2 D如果V1=V2，且混合溶液的pH c 2参考答案：A略11. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-参考答案：C略12. 近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。下列说法正确的是A .氘(D)

9、原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体 D. H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：D13. 下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯参考答案：C解析A、D项中两种物质的分子式均不相同，B项中是同一物质。14. 向50ml 18mol/L 硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol 小于 0.9mol C大于0.45mol D小于0.45mol参考答案：D15. 下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和

10、光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：A本题考查了硅单质及其化合物的性质、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸盐的形式存在，故A正确。二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B错。酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某

11、实验小组进行物质漂白性的实验探究应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是 （2）浓硫酸的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是 （3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个 （2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说

12、明品红褪色的原因不是SO2直接导致所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 （填化学式）参考答案：（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）石蕊试液先变红后褪色；（1）二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、没有尾气吸收装置；（2）H2SO3【考点】氯、溴、碘的性质实验【分析】（1）据两个对比实验干燥的有色布条和湿润的有色布条来分析；（2）浓硫酸具有吸水性可做干燥剂；据干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气，能使有色布条褪色来分析；（3）据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，

13、HClO具有弱酸性，强氧化性，漂白性以及不稳定性来分析；（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，制取干燥的气体且二氧化硫有毒，应有尾气处理装置；（2）根据二氧化硫和水反应的方程式判断【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性；故答案为：探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）浓硫酸可做干燥剂具有吸水性，故作用吸收气体A中的水蒸气；氯气通过A瓶被浓硫酸干燥，B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性，C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条有漂白作用；故为B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；故答案为：吸

14、收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有强氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色；（1）该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置；故答案为：二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、没有尾气吸收装置；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品红褪色的可能是H2SO3，故答案为：H2SO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请

15、参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. 2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道金属钠“水雷”惊现珠江广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关

16、部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引

17、火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在

18、石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧