四川省成都市彭州中学实验学校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市彭州中学实验学校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语或模型图表示正确的是A中子数为8的碳原子：12C BS2的结构示意图为：C乙烯的最简式 CH2CH2 D羟基的电子式 参考答案：D略2. 鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（ ）A金属钠和石蕊试剂 BNa2CO3溶液和石蕊试剂C酸性KMnO4和溴水 DNaOH溶液和CuSO4溶液参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是（ ）A甘氨酸（-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应：B

2、高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO32D乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OHCH3COONH4+2Ag3NH3H2O参考答案：AD略4. A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A非金属性：ABB原子半径：CDABC元素B和C只能形成一种化合物 D A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应参考答案：B5. 下

3、列有机物中，属于芳香烃的是（ ）A BC D参考答案：B略6. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性 D. 该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第A元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正

4、确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。7. 下列化学反应中水作还原剂的是ACaO+H2OCa(OH)2 B2Na+2H2O2NaOH+H2 CCl2+2H2OHCl+HClO D2F2+2H2O4HF+O2参考答案：D略8. 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL-1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为 ( ) A16Q B8Q C4 Q D2 Q参考答案：A略9. 碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是：碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大； 碳酸铵分解是因为外界给予

5、了能量；碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；碳酸盐都不稳定，都能自发分解 A. B. C. D. 参考答案：C略10. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子存在非极性键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子有7个键，1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：A略11. 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是 ApH=14的溶液中：K+、Al(OH)4-、SO42- B有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-C水电离出来的c(H+)=10-12molL的溶液中: K+、Cl-、S2O32D滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag+、NO2-

6、、ClO3参考答案：A略12. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ） ACl2 BO2 CSO2 DNH3参考答案：B略13. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大 DNa、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C略14. 有机物M的结构简式为： 有关M的下列叙述中正确的是A可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2 B可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下，M在

7、水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略15. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的热稳定性：WRC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D试题分析：根据图表，X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素；原子半径: Y Z X，故A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性: R W，故B错误；SO3和水反应形成硫酸，是共价化合物，故C错误；氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，生成偏铝酸钠，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共

8、10分）16. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极;电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;电极c的质量变化是 ；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行，为什么? 参考答案：(1)正 4OH 4e = 2H2O + O2 水减少的质量：100 g(1 ) = 4.5 g

9、生成O2体积：22.4 Lmol1=2.8 L 16碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H+ 离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方程式为 。参考答案： 略18. 常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的

10、转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 gmol1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧39:28:32。请回答下列问题：（1）C的化学式为： ，Z的化学式为： 。（2）写出检验X中阳离子的方法： 。（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： 。（4）写出A和N反应的离子方程式： 。参考答案：（1）Cl2 ， K2FeO4 （2）取试样少许，滴加34滴KSCN溶液，呈血红色 （3）8 Al3Fe3O4 4Al2O39Fe （4）2Al2OH2H2O2AlO2-3H2略19. (7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-(1)该电池反应的总离子方程式为 ；(2)甲醇在 极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将 (填降低或上升、不变)；(3)最近，又有科学家制造出