四川省成都市大面中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市大面中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略2. 科学的假设与猜

2、想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2 和 Na2O2 反应可能有Na2SO4 生成B探究Na与水的反应可能有O2 生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致参考答案：B3. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用太阳能分解水的方法得到氢气做能源；可用农作物生产酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（ ） A B C D全对参考答案：B略4. 按下列实验方

3、法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A托盘天平的感量是0.1g；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液【解答】解：A托盘天平的感量是0.1g，所

4、以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B5. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯

5、水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是A. 乙酸易溶于水B. C6H13OH可与金属钠反应C. 实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5D. C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基参考答案：C【详解】A羧基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故A正确；B钠可以置换醇中羟基上的氢，故C6H13OH可与金属钠发生反应，故B正确；C酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误； DC6H13OH是醇，分子含有羟基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正确；答案选C。【

6、点睛】本题的易错点为BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的产物，应该属于醇类。6. 下列推断正确的是() ks5uASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色参考答案：A略7. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极

7、反应式：Ag+Cl? ? e-= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物参考答案：B略8. （每空2分，共4分）.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。参考答案：HCO3+H+=CO2+H2O； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；9. 在2 L密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g）的反应，若最初

8、加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 molL1S1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是 A1.4 molL1 B1.6 molL1 C1.8 molL1 D3.2 molL1参考答案：B略10. RO3n 6I 6H R 3I2 3H2O （R为短周期主族元素），则下 列说法错误的是：( )ARO3n-中R的化合价为+5价 Bn=1CR最外层电子数为5， DR元素位于周期表的VIIA族。参考答案：C略11. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化

9、和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略12. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是 ( )A50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL1mol/L NaCl溶液 D50mL0.5mol/L HCl溶液参考答案：A略13. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含

10、的Na+为NA参考答案：C略14. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不规范的是A. 称量 B. 溶解 C. 蒸发 D. 焰色反应参考答案：C【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。故选B。15. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）A单位时间内生

11、成n mol O2 的同时，生成2n molNO2B混合气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的颜色不再改变DNO2, NO, O2的速率之比是2:2:1参考答案：DA单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该

12、反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，正确选取判断平衡状态的物理量是解本题关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） ； 。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式 ，发生的离子方程式是 ，在实验方案的（2）中的操作名称是 。（

13、3）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒，如果“否”，请说明理由 。（4）判断BaCl2已过量的方法是 。参考答案：（1）Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（2）NaOH；2OH+Mg2+Mg（OH）2；过滤；（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。解：（1）第步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+

14、CO32BaCO3，故答案为：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH+Mg2+Mg（OH）2，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：NaOH；2OH+Mg2+Mg（OH）2；过滤；（3）步骤和不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉

15、淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快

16、的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各1分）19. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃