四川省成都市大邑县实验中学高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市大邑县实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的叙述正确的是A实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+ I2参考答案：D试题分析：A、生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；

2、C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3把I氧化成I2，故正确。2. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：略3. 下列图象能正确表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积

3、混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）参考答案：C略11. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略12. 常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是A该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c

4、(HSO)C溶液中离子浓度最大的是SO32-D向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)参考答案：BC略13. 下列叙述中正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18下列说法不正确的是（）AX单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发

5、生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWD室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18443=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W

6、是原子序数依次增大的4种短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18443=7，原子序数大于Si，则W为ClA高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：AlSiCl，故B正确；C非金属性SiCCl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸碳酸高氯酸，故C错误；DW氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室

7、温下，0.1mol/L HCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C15. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗

8、中加入少量6 mo1L1 H2SO4溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：（1）A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时加入少量6 mo1 L1硫酸并等待一段时间的目的是 、 。 （3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是 。在B装置中观察到的现象是 。（4）C装置的作用是 。（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式 。 参考答案：（8分）（1）Fe + 2H+= Fe2+ + H2（2）使溶液中生成Fe2+ 生成的H2排尽装置中的空气（3）F管中液面上升 有白色沉淀生成（4）阻止空气进入反应装置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分，其余

9、每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液

10、处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F

11、e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总

12、反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）19. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下