四川省成都市四川师范学院第二外国语学校(高中部)高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市四川师范学院第二外国语学校(高中部)高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）ACN-可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F-还原 DHCN的电子式为参考答案：C略2. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A酒精B食盐C葡萄糖D醋

2、酸参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途【分析】NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答【解答】解：A乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误； B氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误故选C3.

3、1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小参考答案：D4. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在

4、混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0参考答案：D5. 下列有关电解的说法正确的是() Ks5uA用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液B工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子D用惰性电极电解CuSO4溶液，有可能发生Cu2+2H2O Cu+H2+O2+2H+ 参考答案：D6.

5、 用足量的CO还原320g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 （ ） AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法计算参考答案：B略7. 下列离子方程式书写正确的是 A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O B氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-Fe3+2H2O+NO参考答案：AB中HClO为弱电解质，不可拆；C中苯酚钠溶液中通入少量

6、CO2应生成HCO3-；D中电荷不守恒。8. 在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能会有Fe3+ B一定会有NO3-C一定含有I-，不能确定是否含Cl- D一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略9. （2000天津、江西卷）16.已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min1参考答案：C略10.

7、 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。 下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2参考答案：B略11. 将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸

8、溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 （ ） A混合物中含有05molFeS B混合物中含有01mol FeO C参加反应的HNO3为1mol D氧化产物Fe3+为015mol参考答案：B略12. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2装置可除去NO2中的NO C用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：DA项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去N

9、O中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免Fe(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确；13. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略14. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A同体积、同密度

10、的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2 C同质量、不同密度的N2和CO D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C15. 常温下有0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（ ）Ac(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A) Bc(HA)c(Na+)c(OH)c(H+) Cc(Na+)c(HA)c(OH)c(H2A) Dc(H+)+2c(H2A)= c(OH) +c(A2)参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0

11、.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支

12、试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。参考答案：（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+ Fe3+ 可

13、逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子，则实验检验的离子是Fe2+。碘易溶于

14、CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验和实验说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。考点：考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

15、7. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为

16、可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=

17、Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸