四川省成都市合江中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市合江中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41参考答案：D

2、略2. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B. Z的氧化物是良好的半导体材料C. 原子半径YZXQD. W与X形成化合物的化学式为W3X参考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈

3、碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。【详解】A. Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故C正确；D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5

4、O、K、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3参考答案：B略4. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 （ ） AKsp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：B略5. 下列特点中,所谓“合金”必须具有的是 (1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属）

5、(4)铸造性很好A(1)(2)(3) B(1)(3)(4) C(2)(4) D(1)(4)参考答案：A略6. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A硫酸铜水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B澄清石灰

6、水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2CaCO3+2H2OC氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OA1(OH)33DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+H2O+CO2参考答案：B略8. 如下实验操作正确且能达到实验目的是（）A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液参考答案：D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集版权所有专题：化学实验基本操作分析：A将十水碳酸钠置于坩埚中，加热

7、脱去结晶水；B溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水；C铁和稀硝酸反应生成NO而不生成氢气；D高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL解答：解：A坩埚可以加热不含水的物质，比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液，所以将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水，故A错误；B溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故B错误；C稀硝酸具有强氧化性，能被铁还原为NO，所以得不到氢气，故C错误；D高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸

8、式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正确；故选D点评：本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离和提纯、常见仪器的使用、物质间的反应等知识点，明确物质分离和提纯方法的选取原则、常见仪器的用途、物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气，为易错点9. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴参考答案：B解析：A集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； BCCl4和水不互

9、溶，可用分液分离，故B正确； C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。10. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB. a极的电极反应式为：2H+2eH2C. 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体参考答案：D点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的

10、放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。11. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（ ） A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：A略12. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五点KW间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入 少量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，

11、溶液显中性参考答案：C略13. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 参考答案：A略14. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是： 熔沸点较高 能溶于水 水溶液能导电 有较深的颜色 熔融状态不导电A. B. C. D. 参考答案：A略15. 最近媒

12、体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克CN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D2N5 = 5N2是化学变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2

13、O5（1）装置中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案

14、实验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物

15、质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。 参考答案：（1）C8H8O3； 羟基、羧基 （2）A、C（3）5（4）4（5）（反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）18. 有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：X单质在空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）X2-的结构示意图为 。（2）元素W在元素周期表中的位置是 。（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式： 。（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为： 。参考答案：（10分）（1） （2）第二周期 VA族 （3）Na2O2（4）2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2（5）Cl2+SO2+2H2O4H+SO2-4+2Cl-略19. （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜