四川省成都市双流县双流中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市双流县双流中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A实验室制取并收集NH3 B构成原电池 C检查装置气密性 D实验室制备乙烯参考答案：B略2. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0. 4 molL

2、1参考答案：A略3. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2D无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子；Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液，溶液显碱性；DMnO4为紫色解答：解：A加入Al能放出H2的溶

3、液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2、SO32，故B错误；Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DMnO4为紫色，与无色不符，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大4. 常温常压时，下列叙述不正确的是（）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶

4、液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）BpH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸溶液中c（H+）水：CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则ba+l参考答案：B考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOHNa2CO3CH3COONa；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在电离

5、平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；解答：解：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOHNa2CO3CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），故A正确；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，pH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸溶液中c（H+）水：=，故B错误；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢

6、离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则ba+l，故D正确；故选B点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等5. 常温下，下列有关叙述正确的是醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 BpH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl) C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅 D0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）参考答案：A略6. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分

7、析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B16O与 18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A1.0103molB1.6103molC2.2103molD2.0103mol参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原

8、的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.0103mol，即被还原的硝酸的物质的量为1.0103mol，n（Cu）=0.6103mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6103mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6103mol2=1.2103mol，则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0103mol+1.2103mol=2.2103mol，故选C

9、8. 下列实验和结论不正确的是A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2I2DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物参考答案：A9. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是 （ ） ACu+H2SO4(浓) BCu+HNO3(浓) C Fe+H2SO4(浓) DC+H2SO4(浓)参考答案：B略10. (08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为ClSSCl，易与水反应：2S

10、2Cl2+2H2O 4HCl+SO2+2S。对该反应下列说法正确的是（ ） AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BS2Cl-2只作氧化剂 C每生成1mol SO2转移4mol电子 DS2Cl2只作还原剂 参考答案：答案：A11. 下列有关物质分离的说法合理的是 A粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42- B从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 D除去AgI胶体中的

11、HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析 参考答案：D12. 下列有关描述中，与事实相符的是（）AAl（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子参考答案：C解：A氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有

12、溶质，故C正确；D溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C13. 下列关于铁作电极的说法不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C14. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的

13、能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：A根据元素组成的种类分析；B根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C根据分散质粒子直径大小来分类；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C根据

14、分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果15. 已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；H1=-Q1 kJmol1（2）C2H5O

15、H(g)=C2H5OH(l)；H2=-Q2 kJmol1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H3=-Q3 kJmol1其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ1 +Q2 +Q3 B2Q1 +Q2 +Q3 C3Q1 +Q2 +Q3 D3Q1 -Q2 +Q3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入

16、适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。将反应后的溶液进行如下处理：用水洗涤，用试剂X干燥，用10% Na2CO3溶液洗涤。.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。 图 图部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(gmL1) 沸点溶解度(g)/（100 g水） 正丁醇 74 0.80 118.0 9 乙酸 60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 1 1 6 0.882 126.1 0.7(1)仪器A的名称是_使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是(2)步骤中的操作顺序为 （填序号），用Na2CO3

17、溶液洗涤的目的是，试剂X不能选用下列物质中的（填字母序号）。a无水硫酸镁 b新制生石灰 c无水硫酸钠(3)步骤（部分装置如图所示）。蒸馏过程中需要使用形冷凝管，当仪器连接好后，a向相应的冷凝管中通冷凝水；b加热蒸馏烧瓶的先后顺序是。（填“先a后b或“先b后a”）温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图中的（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是 。 （计算结果保留2位有效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)（2

18、分，若写成得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)b(2分)(3)直（1分）；先a后b(l分) a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的

19、温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5 mL0.8 g/mL=14.8 g设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O 74 9 116 g14.8 g x所以x=116 g14.8 g74 g=23.2 g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1 g23.2 g100%=74%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。

20、化合物也可通过下图所示方法合成：（1）化合物的分子式为_，中含有的含氧官能团的名称为 。（2）化合物的合成方法为：合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为11，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_(不要求标出反应条件)。（3）反应属于（填反应类型）。化合物和反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_。（4）下列关于化合物的说法正确的是 （不定项选择，填字母）。A分子中有三个苯环 B能发生水解反应 C使酸性KMnO4溶液褪色 D与FeCl3发生显色反应参考答案：（16分）（1）C9H12O4 （2分）；羟基、醚键、羰基（3分）（2）

21、乙酸（或醋酸） （2分） 或C6H5CH=CHCOOHC2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5H2O（3分）（3）取代反应，（2分） （2分）略18. （14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为 ；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方

22、程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于 。（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。参考答案：（1）（2分） （2）ClO2 O3 Cl2（2分） （3）甲醇分子之间能形成氢键而

23、乙烷不能 （2分）（4）HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl- （2分）Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 （2分） 1：2（2分）（5）MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2 （2分）试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为。（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2 O3 Cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2

24、Cl-。由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）5=2，则c(ClO):c(ClO3-)=1：2.（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.60.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2。19. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。将一支充满标准状况下的NO2的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为 （假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N2O4气体，则试管中溶液的物质的量浓度将 。（填偏大、偏小或不变