四川省成都市双林中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市双林中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略2. 某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO3

2、2，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：D略3. 在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是Az4 BB的转化率是40CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的9/10参考答案：D解析：已知： 3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g）起始物质的量（mol） 4 2

3、0 0转化物质的量（mol） 1.6 0.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；C、A的平衡浓度是（4mol-1.2mol）/2L=1.4 molL1 ，故C正确；D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故D错误。故答案选D4. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定

4、20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强参考答案：C略5. 已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是 A两种溶液 01mol/L HA溶液；01mol/L HB溶液与01mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H+）： D物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-） c（A-）参考答案：B略6. 下列各选项陈述I和陈述均正确且二者有因果关系的是（）陈述I陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生

5、成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强参考答案：C考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应；BCO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；D浓HNO3氧化性比稀HNO3强解答：解：

6、A常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，故A不选；BCO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，故B不选；CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C选；D浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述II不合理，故D不选；故选C点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大7. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）AFe3+

7、Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；CH元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DCl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误故选A8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.CO2的电子式 B

8、.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式 C2H4D.质量数为37的氯原子参考答案：B CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子对，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，应体现碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为，D错。9. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略10. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： SiO22CSi（粗）2CO Si（粗）2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si（纯）4HCl 关于上述反应的分析不正确的是 （

9、 ） A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略11. 下列说法正确的是（ ） A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定 D分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏参考答案：D略12. 余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日

10、，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快参考答案：DA胡粉的成份为2PbCO3Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；BPbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正

11、确；D物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。13. (双选)下列有关溶液组成的描述合理的是A常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D

12、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-参考答案：AD【知识点】离子共存问题解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】

13、本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D 略15. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）

14、某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 NH3的性质的探究 （1）实验室制取氨气的化学方程式为 。 （2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。 （3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为

15、 。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ；NO2的性质的探究 该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是_ _。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染

16、性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为 。参考答案：（4）正确(1分)； 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要” 或“不需要”）加热，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）0.5

17、O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。参考答案：（1）放热 需要 -（E1-E2）kJ/mol（2）409 kJ/mol （3）使用了催化剂18. 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1） 已知A是 的单体，则A中含有氧原子的官能团名称是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代

18、物只有两种，则X所有可能的结构简式有 、 、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.不能发生水解反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸参考答案：(1) 羧基(2) 2-溴丙酸、 (3) (4) 取代反应 (5)bc 略19. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K、NH4、Al3、Ba2、CO32、SO42、Cl、Br。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g,第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色;依据实验回答下列问题(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。实验可以确定一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_;实验可以确定一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_;实验可以确定一定不存在的离子有_。(2)试通过分析与计算，原溶液