四川省成都市双庆中学高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市双庆中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD. 石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O参考答案：C【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫

2、酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。2. 在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A. 6 B. 10 C. 12 D. 16参考答案：D【分析】根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒结合元素化合价变化情况分析

3、解答。【详解】根据方程式可知氮元素化合价从2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H44MnO412H5N24Mn216H2O，因此H2O分子前面的系数为16。答案选D。3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量比值关系为1：2的是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClOBCO32-+2H+=H2O+CO2CI2+2NaClO3=2NalO3+Cl2DNO2+H2O=NO+2HNO3参考答案：DA氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故A错误；B为非氧化还原反应，故B错误；C氧化剂和还原剂物质的量

4、之比为：2：1，故C错误；D氧化剂和还原剂物质的量之比为：1：2，故D正确；故D正确。4. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是A B C D参考答案：A略5. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A恒容充入N2B缩小体积使压强增大C恒容充入氦气D恒压充入氦气参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答【解答】解：A恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故

5、A不选；B缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D选故选C6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD. 含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA参考答案：C【详解】A. 过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂，lmolNa2O2溶于水转移的

6、电子数为NA，A错误；B. 标况下三氧化硫不是气态，11.2LSO3所含的分子数目不是0.5NA，B错误；C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为NA，C正确；D. MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，因此含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目小于NA，D错误；答案选C。7. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池(下图)在使用时的电极反应如下： 2H24e-=4H+ O2+4e-+4H+

7、=2H2O 下列说法不正确的是 A右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气 B左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气 CH2在负极发生氧化反应 D供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：B略25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为 A、7.84 B、13.44 C、15.68 D、5.97参考答案：D9. 下列有关合金性质的说法正确的是A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能参考答案

8、：D10. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A. 该变化一定是化学变化 B. 该变化一定伴随着能量的变化C. 该变化一定有共价键的断裂与生成 D. 该变化一定有电子的转移参考答案：DA. 臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B. 化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C. 氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D. 该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。11. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5

9、mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA计算B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算C、根据N=nNA计算D、根据n=计算【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=30.5molNA=1.5NA，故B正确C、N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正确D、n=0.5mol，故D

10、正确故选A12. 下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。A B C D参考答案：D略13. 利用“ NaCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）A. 电流流向为：MWCNT导线

11、钠箔B. 放电时，正极的电极反应式为3CO24Na4e=2Na2CO3CC. 原两电极质量相等，若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e时，两极的质量差为11.2gD. 选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发参考答案：C金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT导线钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO24Na4e=2Na2CO3C，B正确；正极发生极反应为3CO24Na4e=2Na2CO3C，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e时，生成碳酸钠的量

12、的为0.1 mol，碳的量为0.05 mol，正极质量增重为0.1106+0.0512=11.2 g，负极发生反应：2Na-2e-=2Na+，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e时，消耗金属钠的量0.2mol，质量为0.223=4.6 g，所以两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8 g，C错误；选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确；正确选项C。点睛：针对答案C来讲，根据反应方程式3CO24Na4e=2Na2CO3C，转移0.2 mol e时，可以计算出正极材料附着的碳酸钠和碳的总质量为11.2 g，却忽略了负极材料金属钠的质量还会有减少

13、，只有计算出负极质量的减少量和正极质量的增加量，二者的差值才是两极的质量差。14. 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 食盐B. 硝酸铵C. 生石灰D. 硫酸镁参考答案：C【分析】结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量。【详解】A项、食盐溶于水没有明显的热效应，故A不可能；B项、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故B不可能；C项、生石灰（CaO）与水反应时放出大量的热，故C可能；D项、硫酸镁溶于水时热效应不明显，其中Mg2+微弱水解吸热，故D不可能。故选C。【点睛】本题考查常见的放热过程和吸热过程，明确物质的性质，

14、掌握常见的放热过程和吸热过程是解答关键。15. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32 C64g /mol D32g /mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。.Co（1）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（2）改正装置中两处明显的错误 。（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用 是 。参考答案：(1) A 蒸馏烧瓶 ，B 冷凝管 (2) 温度计的水银球部应与蒸馏烧瓶支管口相平； 冷凝水应该从下口进 。(3) 碎瓷片（或沸石） 、 防止暴沸 。

15、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaO