四川省成都市前进职高2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市前进职高2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是ks5uA新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定CSO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品Ks5u参考答案：C2. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 A绿色变浅 B绿色变深 C变黄 D不变参考答案：C3. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验

2、推理正确的是（ ） A灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH小于56，说明雨水中一定溶解了SO2 CO2转化为O3是吸热反应，说明O3比O2稳定 D在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强参考答案：A略4. 下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、F

3、e2、SO42、NO3参考答案：A解析：A. HCO3只能存在在弱碱性溶液中，故此组离子可以大量存在，正确；B.在酸性溶液中ClO具有强氧化性，可以把I氧化，错误；C.常温下在c(H)11013 mol?L1的溶液显示碱性， Mg2、Cu2在碱性溶液中生成沉淀，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是显示酸性的，也可能是显示碱性的，在检测溶液中NH4与Fe2都能发生反应，错误。5. 向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A钠块熔成小球B开始时钠块沉在乙醇液面下C钠块在乙醇液面上四处快速游动 D钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈参考答案：B6. 右图是某学校实验室

4、从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）高考资源网 A该硫酸的物质的量浓度为 184molL高考资源网 B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2高考资源网 C配制200mL 46molL的稀硫酸需取该硫酸50mL高考资源网 D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于92molL高考资源网参考答案：C略7. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列

5、说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O参考答案：D略8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略9. 下列实验中工作原理和比色法相同的是（ ）A.酸碱中和滴定测待测液的浓度B.利用沉淀法测定碳酸钠的纯度C.利用PH试纸测溶液的PH值D. 测定中和热参考答案：C略10. 有一混合溶液，其

6、中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A74 B73 C72 D71参考答案：B略11. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：r(Na)r(Al)B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出参考答案：C略12

7、. 在pH0的溶液中能大量共存的离子组是AFe3+，K+，SO42-，I- BMg2+，NH4+ ，NO3-，Cl-CNa+，K+，SO42-，Al(OH)4一 DBa2+，Na+，NO3-，CO32-参考答案：B13. 某溶液中含有、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A只有S2 BS2和 C、S2和 D四种离子都减少参考答案：B14. 设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 13.6g液态KHSO4中含有0.3NA个离子B. 25 1 L pH2的硫酸溶液中，含有的H数目为0.02NAC. 在标准状况下，

8、11.2L HF中含有的原子数为NAD. 56g铁粉与1 mol Cl2完全反应后，转移电子数目为2NA参考答案：D【详解】AKHSO4在熔融时只能电离为K+和HSO4，故13.6g液态KHSO4即0.1mol液态KHSO4中含有离子为0.2NA个，故A错误；B25，pH2硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢离子物质的量为0.01mol，即0.01NA个，故B错误；C标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算11.2L HF的物质的量，故C错误；D56g铁粉的物质的量为1mol，而铁和氯气反应时，1mol铁消耗1.5mol氯气，故铁过量，由于氯气反应后变为1价，故1m

9、ol氯气反应后转移2NA个电子，故D正确；故答案为D。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。15. 将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体

10、，则a与b的比值为 A1：8 B1：16 C2：1 D1：2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。提出猜想：甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：实验过程编号实验操作预期现象和结论将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引将打磨过的镁条取加入0.1mol

11、/L氯化铁溶液，充分反应有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式： （2）与甲同学的推测不尽符合的现象是，在实验的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是 提出你的猜想 （3）乙：根据实验可推测（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识： 参考答案：（1）Fe3+H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ （1分）（2）未见沉淀生成 反应后的镁条发

12、现可被磁铁吸引 （各1分）对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）根据反应生成大量气泡，则说明镁与H+存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应，又根据反应后的镁条可被磁铁吸引，说明镁与氯化铁发生氧化还原反应，且最终将Fe3+还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在。 （2分）（3）镁与氯化铁稀溶液只发生了拉动水解平衡的反应，且此条件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性的求的新知。 （2分）三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为

14、：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“

15、”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多

16、的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料

17、2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请