四川省德阳市德新中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省德阳市德新中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 LC稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L参考答案：B2. 在反应3Cl2 8 NH3 = N2 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A8:

2、3 B3:2 C3:8 D1:3参考答案：B略3. 下列实验操作说法不正确的是（ ）A. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C. 萃取分液操作时，选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+参考答案：B4. 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 参考答

3、案：A略5. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20%NaOH溶液中溶质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.6

4、4g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。6. 亚硝

5、酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略7. 下列实验操作中正确的是（）A用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A量筒的最小读数为0.1mL；B氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在滤纸上称量；C可用蒸馏的方法分离沸点不同的混合物；

6、D四氯化碳的密度大于水溶液【解答】解：A规格为10mL的量筒只能读到0.1mL，无法量取6.20mL的液体，故A错误；B称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故B错误；C液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故C正确；D用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故D错误；故选C8. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2H

7、Cl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s)H32.1 kJmol1下列说法正确的是 AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏参考答案：D略9. 下列叙述正确的是 ()A1 mol NaOH的质量为40 g/mol BNH的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C略10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是： 盐酸的浓度 镁

8、条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C略11. 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 两烧杯中锌片均为负极C. 两烧杯中溶液的pH均减小D. 两烧杯中溶液均为无色参考答案：D【详解】A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。12. 下

9、列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D. 参考答案：B【详解】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断

10、有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。13. 下列叙述中正确的是 A阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D14. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） ANaHCO3比Na2CO3热稳定性强BNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气

11、体质量相同参考答案：B略15. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素B因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下（1）从 中用 取一小块钠，用小刀切开（2）把一小块金属钠放在 里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧。火焰呈 色。最后生成 色固体。（3）该实验所涉及的方程式为： （4）而3-3实验演示的是钠与

12、水的反应，反应的离子方程式为： 往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为： 参考答案：（1）煤油 镊子 （2）坩埚 黄色 淡黄色 （3）（4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反

13、应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其