四川省德阳市广汉中学实验学校高三化学模拟试题含解析

1、四川省德阳市广汉中学实验学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)n(

2、Al3+)n(Mg2+) = 111参考答案：B略2. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B3. 右图中abcdef为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ） A bce三种元素的原子半径大小关 系：ecb abcdef B 六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高 Cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 Db元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略4. 下列物质的转化在给定条

3、件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOABCD参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；S与氧气反应生成的是二氧化硫；根据侯氏制碱法原理分析；加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化

4、碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故正确；S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故错误；根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故正确；氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故错误；氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故正确；故选A5. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液是否含有SO42时

5、，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化参考答案：【知识点】常见离子的检验方法 J2【答案解析】A 解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2，就会被氧化得到Fe3，故C错误；D、HNO3能将SO3

6、2氧化为SO42，造成错误的检验结果，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。6. 下列叙述正确的是A草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高BMg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AK2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防

7、腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略8. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-参考答案：B【详解】A溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也

8、生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误； 答案选B。9. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1参考答案：B10. 下列说法正确的是A蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B棉花、合成橡胶都属于合成材料C蚕丝

9、、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。11. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移

10、动了B物质A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 Dab参考答案：C略12. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32参考答案：D略13. (2011海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中

11、错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。14. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：D略15. 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾

12、气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是 ASO2 BNO2 CCO2 DCO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是_(相同条件下)。(2)装置B的作用是_，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是_。(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_。(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、

13、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。一份溶液经_、_、_、洗涤得蓝色晶体。另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)参考答案：(1)1:4 (2)安全瓶 硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性 (3)

14、(4) 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 1.0mol/L【分析】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕色气体是NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，据此分析；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4) 反应后试管中剩余的固体是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；【详解】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生红棕色气体NO2，在装置D中

15、收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒，O2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程式是；(4)硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；设溶液中c

16、(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O322 2 得c=1.0 mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满。E元素的主族序数与周期数的差为4。F是前四周期中电负性最小的元素

17、。G在周期表的第七列。（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为： 该同学所画的电子排布图违背了_。（4）G位于_族_区，价电子排布式为_。（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为_，其分子的立体构型为_。（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为agcm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_cm。参考答案：(1) (2分) （2）3(2分) ，哑铃型(2分) （3）泡利原理(1分) （4）第VIIB(1分) d(

18、1分) ，3d54s2(1分) (5)sp3(2分) ，三角锥(2分) （6） (1分)略18. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

19、 H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0（填“”、“”或“”）。对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B增加CO2的量C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为